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高二化学离子反应离子方程式PPT教学课件

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化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版

化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版
如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

人教版化学《离子反应》课件ppt1

人教版化学《离子反应》课件ppt1

人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等

人教版化学必修一离子反应---离子方程式PPT

人教版化学必修一离子反应---离子方程式PPT

1、概念: 离子反应：有离子参加的反应： 离子方程式:用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正
19、当你用烦恼心来面对事物时，你会觉得一切都是业障，世界也会变得丑陋可恨。 3 、每件事情都必须有一个期限，否则，大多数人都会有多少时间就花掉多少时间。。 19、蔚蓝的天空下，阳光普照，让我们沐浴和煦的阳光，共同分享成长的苦与乐。让我们一起，祝福青春，把握青春，享受青春。 13 、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。 5、不要为没有达到目标而沮丧，因为你在出发前就已经明白了挫折的意义。这成长的烦恼，也正是我成长的快乐，我应该从容地面对它。唯 有挫折，才能让我进步，让我迈向成功的方向，为我修建成功的道路。
(1)看是否符合客观事实 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)看质量是否守恒 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)看电荷是否守恒 Ag++Cu= Cu 2++Ag ↓ (4)看是否符合拆分原则
碳酸钙和稀硫酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ (5)看是否漏掉参加反应的离子
离子反应方程式的 书写及正误判断
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑 泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久， 蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人 马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来， 生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法.后经一老叟指点， 喝了万安溪安乐泉水后转危为安。大家能解释其中的道 理吗？

离子反应与离子方程式PPT课件

离子反应与离子方程式PPT课件
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说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
•③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有 自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力 的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓 度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力 就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸 的导电能力一定大于酯酸是错误的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？
•
提示 与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书
写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；
所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量
确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
重要知识点：
• 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 • 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 • 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 • 4．了解常见离子的检验方法。 • 5．能正确书写离子方程式。
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说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2
溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO
Байду номын сангаас
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、

化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件

化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O

离子反应及离子方程式ppt课件

离子反应及离子方程式ppt课件

（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D

高中化学离子反应PPT课件

高中化学离子反应PPT课件
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4.不符合守衡关系
硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合. Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O 铝片和氢氧化钠溶液反应. Al+2OH-=AlO2-+H2 ↑ 铜片和稀硝酸反应. Cu+NO3-+4H+== Cu2++NO ↑+2H2O 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
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五、离子方程式书写
1、 ① 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用 离子符号表示；其他用物质用化学式表示） ② 熟记常见酸、碱、盐的溶解性 ③ 熟记常见强、弱电解质
④ 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相 等；能约的系数是否约去）。 ⑤ 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号 来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中 加入浓CaCl2溶液.
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7.不符合原组成的配比关系
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应. Ba2++OH- +H+ +SO42-==BaSO4 ↓ +H2O 溴化亚铁溶液中通入过量氯气. 2 Fe2++2Br-+2Cl2==2 Fe3++Br2+4Cl-
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七、离子共存
思考： 离子大量共存的前提是什么？ 离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子
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2．产物是否正确
铁与稀盐酸反应 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑ 铁与稀硝酸反应 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑ 硫化亚铁固体放入稀硝酸中. FeS+2H+==H2S ↑+ Fe2+

《离子反应》实用ppt人教

《离子反应》实用ppt人教
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质 C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质 D、蔗糖在水溶液和熔化时都不导电它是非电解质
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。

《离子反应》优质ppt人教

《离子反应》优质ppt人教

课堂小结
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
强酸,强 碱,可溶
性盐
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子叫离子方程式。
（书写步骤：写→改→删→查）
3、离子反应的意义：
原子个数守恒 电荷守恒
4、复分解型离子反应发生的条件：（沉淀、气体、
水）
作业
1.完成下列反应的离子方程式，并回答问题 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ④H2SO4 ＋Ba(OH)2 ⑤CH3COOH+NaOH
_有__气__泡__出__现_____2_CH3COOH+Na_2_C_O_3_=_2_C_H_3_C_O_O_N_a_+_H2O+CO2
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2
酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是 ？
（三）复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀(生成难溶的物质)； ②放出气体(生成易挥发的物质) ； ③生成水（生成难电离的物质）。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
删： 是途径
查： 通过质量守恒和电荷守恒检验是保证。
课堂练习
1.判断下列离子方程式的书写是否正确 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
2.请将表格中的化学方程式转换成离子方程式。

高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修

高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
ppt课件
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
ppt课件
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
精品课件
ppt课件
第二节 离子反应
ppt课件
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
ppt课件
化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-

新教材高中化学精品课件 离子反应 离子方程式

新教材高中化学精品课件 离子反应 离子方程式

× 1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( ) 2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) 3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( × ) √ 4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( ) 5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( √ )
2.离子方程式 (1)离子方程式：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型的离子反应。 3.离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 强酸 、 强碱 、大多数 可溶性盐 。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH＋4 与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O 。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓ 。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 NH＋4 NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O 。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： _(C__H_3_C_O__O_)_2P__b_＋__S_2－__=_=_=_P_b_S_↓__＋__2_C_H__3_C_O_O__－_。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
反思归纳
多重反应离子方程式书写时的注意点

离子反应ppt课件

离子反应ppt课件

H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正

人教版高中化学复习课件-离子反应与离子方程式(共73张PPT)

人教版高中化学复习课件-离子反应与离子方程式(共73张PPT)

【例1】(2012 年安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大 量共存，通入 CO2 後仍能大量共存的一組是( )。
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO23－ C．H＋、Fe2＋、SO24－、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－ 3
思路指導：這類題目，要先審清題意。這裏要考兩個方面 的內容：一是本身之間能大量共存；二是通入CO2 後還能大量 共存。
解析：C 项中 Fe2＋与 Cl2 不能大量共存；D 项中 Ag＋与 NH3·H2O 不能大量共存，可先排除；B 项，因发生反应 SiO23－＋ CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－，故通入 CO2 后 SiO23－不能大量 存在。
答案：A
【例2】(2013 年廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離 子是( )。
一、電解質與非電解質 1．電解質與非電解質的概念 (1) 電解質：在____水__溶__液__裏__或__熔__融__狀__態____ 下能夠導電的 ___化__合__物_____。 (2)非電解質：在___水__溶__液__裏__和__熔__融__狀__態_____下都不導電的 ____化__合__物______。
2．離子方程式 (1)概念：用__實__際__參__加__反__應__的__離__子__符__號__來表示離子反應的 式子。
(2)書寫步驟(以 CaCO3 與鹽酸的反應為例)： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
4．四反應——四種反應類型 “四反應”指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相 互反應的離子顯然不能大量共存。 (1)复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等。 (2)氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等。 (3)相互促进的水解反应：如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等。 (4)络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
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第2讲离子反应离子方程式 基础盘点
自我诊断 1.下列物质或其水溶液能导电的是 ；属于
电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 既不是电解质又不是非电解质的是 A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F. G.氯化钠 H.乙醇 I.蔗糖 J. A、B为单质，盐酸是混合物,既不是电解 质又不是非电解质；SO22类似,本身不导电, 是非电解质。 答案 A、B、C、D、F、G、J C、E、G、 J D、H、I A、B、F
制氨气,食盐与浓H2SO4 （2
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式
表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO
2 4
Ag2SO4
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,
应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水
中：CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应
（7）CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-
+H2O+CO2
（8）2Al+2OH-+2H2O
2AlO 2+3H2
（9）Mg2++SO 24 +Ba2++2OH-
BaSO4↓+
Mg（OH）2
（10）Ca2++HCO 3+OH-
CaCO3↓+H2O
基础回归 1.离子反应
（1 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电 解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,
Cu2++2OH- 。
二、离子反应和离子方程式
自我诊断
3.
（1）Cl2通入水中： （2）Na投入水中：
（3）FeCl2溶液中通入Cl2：
（4）FeCl3溶液中加入铜粉:
；
（5）用NaOH溶液吸收少量CO2：
；
（6）明矾溶于水加热水解：
；
（7）大理石与醋酸反应： （8）铝溶于NaOH溶液中： （9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
等在酸性条件下具有
（5）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大 量共存”还是“不能大量共存”等。
要点精讲
要点一 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
的对比
概念关系 组成
微粒
纯 化 电 离子化 净 合 解 合物： 物 物 质 组成微
粒是阴 离子和 阳离子
共价化
合物:组 成微粒
是分子
电离状 况
溶于水 或受热 熔化时 全部电 离
写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3
Ca(OH)2+CO
2 3
CaCO3↓+2OH-
三、离子共存
自我诊断
4. 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是
（
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 、
4
Cl-、SCN-
B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-14 mol/L的
溶液：CO 32
2.
（1）NaOH：
（2）Fe（OH）3： （3）NaHSO4： （4）NaHCO3： （5）H2S： 答案 （1）NaOH
。 Na++OH-
（2）Fe（OH）3
Fe3++3OH-
（3）NaHSO4 （4）NaHCO3
Na++H++SO
2 4
Na++HCO3;HCO3
H++CO32
（5）H2S
H++HS-；HS-
（2 ① 发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质 。 发生氧化还原反应 ③ 盐类水解反应 ④ 络合反应 。
2. （1）离子方程式:用 实际参加反应的离子符号来
（2 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
特别提醒 （1）不在溶液中进行的反应不写离 子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应
基础回归 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是 指离子之间 不发生 任何反应；若离子之间
能发生 同一溶液中若离子间符合① 生成难溶物或 微溶物 、② 生成气体或挥发性物质 、 ③ 生成难电离物质 、④ 发生氧化还原反应 中 任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。
3.
（1）电离：电解质在 溶于水或熔融 时，离解成
能够自由移动的离子
（2
①强电解质完全电离，用“
”表示，如
NaCl Na++Cl-
弱电解质部分电离，用“
”表示，如
NH3·H2O
NH 4+OH-
②多元弱酸,分步电离,分步书写,以H2CO3为例：
H2CO3
H++HCO
3；HCO
3
H++CO
2 3
；
书写，如Cu（OH）2
迷津指点 审题时应注意题中给出的附加条件,如:
(1)由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-n mol/L(n≠7),
溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变
（2）与Al反应能放出氢气的溶液可难溶物和微溶物，但
（4）MnO
4、NO
3、Cr2O
2 7
H++S2-
基础回归 1.电解质与非电解质
特别提醒 （1）电解质和非电解质的研究对象是 （2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身 能否电离出自由移动的离子。
2.强电解质与弱电解质
误区警示
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完 全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于 水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·H2O 等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这 些是弱电解质。
电解质 类型
强电 解质
溶 全部
于 电离 解质
水 后 电
部分 电离 解质
离
导电 状况
晶体不 导电, 水溶液 和熔融 体导电
只有水 溶液才 导电
实例
强碱、 金属氧 化物、 大部分 盐类
(10)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
答案 （1）Cl2+H2O （2）2Na+2H2O （3）2Fe2++Cl2 （4）2Fe3++Cu
H++Cl-+HClO 2Na++2OH-+H2 2Fe3++2Cl2Fe2++Cu2+
（5）2OH-+CO2 （6）Al3++3H2O △
CO32 +H2O Al（OH）3+3H+
、SO
2、 Na+、K+
4
C.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO
24、 NO
、
3
Na+
D.pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO
3
解析 Fe3+与SCN-能形成络合离子，A项错；酸和 碱都能抑制水的电离，当溶液呈酸性时，CO32 不 共存，B项错；含有NO 3的酸性溶液与Al反应生成 的气体是NO，而不是H2，C项错。 答案 D