高中化学离子反应题20套(带答案)及解析(1)
一、高中化学离子反应
1．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是
A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72g
B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-
D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色
【答案】A
【解析】
【分析】
加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO 42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，据此分析作答。
【详解】
A ．向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g ，A 选项错误；
B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，B 选项正确；
C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；
D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确；
答案选A 。
2．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：
①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ；
②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（ ）
A ．混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO
B ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO
C ．灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质
D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含3FeCl
【答案】D
【分析】
某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：
①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有23Na CO ，所以一定有23Na CO ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与23Na CO 在溶液中双水解的有()243Al SO 、4CuSO 和3FeCl ；得到有色沉淀Y ，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z ，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；
②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X 中一定没有
()243Al SO ，据此再结合选项分析。
【详解】
A. 根据分析可知混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO ，故A 正确；
B.溶液Z 显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O =H 2CO 3+OH -；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO ，故B 正确；
C.沉淀Y 中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C 正确；
D.溶液Z 显弱碱性，一定不存在3FeCl ，故D 错误；
故答案为D 。
3．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A项错误；
B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B项正确；
C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故C项正确；
D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2-、S2－、O32-
C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－
D．pH＝1的水溶液中：Al3＋、NH4+、CH3COO－、Br－
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；
B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B正确；
C、Fe3+与SCN–和I–都能发生反应，不能大量共存，C错误；
D、pH＝1的水溶液呈酸性，CH3COO－与H+反应，不能大量共存，D错误。
答案选B。
5．有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
下列判断错误的是（）
A．生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．BaSO4一定不存在，NaOH可能存在
C．Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在
