沪科版_2019-2020学年上海市长宁区延安中学高一(上)期中化学试卷

上海市延安中学2019学年第一学期期中考试
高一年级化学试卷
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Ca-40
一、选择题
1.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）
A.法国科学家拉瓦锡
B.英国物理学家汤姆孙
C.意大利物理学家阿伏加德罗
D.英国化学家道尔顿
2.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N的叙述正确的是（）
A.13C与15N的相同的质子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
3.40
19X、40
18
Z、40
19
Q+、402
20
R+、41
20
M5种微粒，所属元素的种类有（）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
4.微粒D318O+中，质子数、电子数和中子数之比为（）
A.1:1:1
B.10:11:13
C.11:12:13
D.11:10:13
5.天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比
为（）
A.等于1:99
B.大于99:1
C.等于99:1
D.小于99:1
6.某元素离子A m-核内有n个中子，核外有a个电子。

该原子的质量数是（）
A.a-m+n
B.a+m+n
C.m+n-a
D.a-n+m
7.某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是（）
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
8.下列叙述正确的是（）
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
9.下列各因素，几乎不影响气体体积的是（）
A.气体分子数
B.气体分子的大小
C.压强
D.温度
10.下列说法正确的是（）
A.1mol氯含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积
11.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）
A.在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5N A
B.40g金属Ca全部转变为金属离子，失去的电子数为N A
C.32克氧气所含的原子数为N A
D.标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等
12.在标准状况下，如果V升氯气中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（）
A.Vn/22.4
B.22.4n/V
C.Vn/11.2
D.11.2n/V
13.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、
④盐酸，加入的先后顺序可以是（）
A.①②③④
B.②③①④
C.②①③④
D.①③②④
14.工业上以食盐为原料不能制取（）
A.Cl2
B.NaOH
C.HCl
D.H2SO4
15.下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是（）
A.FeCl3
B.CuCl2
C.HCl
D.FeCl2
16.将纯净的H2点燃后插入盛有氯气的集气瓶中，产生的主要现象是（）
A.爆炸
B.瓶内充满棕色烟
C.火焰立即熄灭
D.安静燃烧，产生苍白色火焰
17.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的判断正确的是（）
A.H+、HClO、Cl2
B.H+、ClO-、Cl-
C.HCl、ClO-、Cl-
D.HCl、HClO、Cl2
18.漂白粉在空气中容易失效的原因是（）
A.CaCl2易吸收空气中的水分
B.Ca(ClO)2光照易分解
C.Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应
D.Ca(ClO)2可与盐酸作用
19.将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液内离子或分子不会减少的是（）
A.Cl2
B.Cl-
C.H2O
D.HClO
20.下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯气和氯化氢气体的发生装置相同
④氯水和液氯都能使干燥的红色布条褪色
A.①②③
B.②③④
C.③
D.③④
21.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，以下能
达到实验目的的是（）
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁吸收多余的氯气
22.下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（）
①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2
A.①→②
B.③→④
C.②→③
D.④→⑤
23.实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。

下列判断正确的是（）
A.A极为正极，B为负极
B.通电一段时间后，B电极附近溶液先变红
C.A电极上有H2产生，B电极上有Cl2产生
D.通电一段时间后，B电极附近溶液pH变小
24.已知一个12C原子的质量为ag，某氦原子的质量为bg，N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）
A.该氦原子的摩尔质量为bN A g
B.氦元素的相对原子质量为12b/a
C.Wg氦气中所含的原子个数是W/bN A
D.Wg该氦原子所含的电子数是2W/b
25.将标准状况下aLNH 3溶解于1L 水中，得到氨水的物质的量浓度为bmol/L ，则该氨水的密度为（） A.22.4250b
a
g/cm 3 B.()224001717000a b a +g/cm 3
C.
()2240017a b a
+g/cm 3
D.
()22400171000a b
a
+g/cm 3
二、填空题
26.有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中：C 、E 是金属元素；
A 和E 元素原子的最外层都只有一个电子；
B 和D 元素原子的最外层电子数相同，且B 元素原子 的次外层电子数占原子总数的1/4；
C 元素的阳离子C 3+比B 元素原子多2个电子。

由此推知： （1）A 是_____，B 是_____，C 是_____，
D 是_____，
E 是_____（填元素符号）。

（2）写出B 原子的结构示意图：__________。

（3）写出E 元素离子的电子式：__________。

（4）写出与C 元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：_____和_____。

（5）元素C 与元素D 形成的化合物的化学式是：__________。

27.同温同压下，等质量的CO 2和CO 的物质的量之比为______，体积之比为_______，原子数之比为______，密度之比为_______。

28.将收集满纯净氯化氢气体的试管倒置在水中（滴有紫色石蕊试液），可以看到的现象是：
_______________________________________________________________________________________。

29.容积为1升的干燥容器中充入氯化氢气体后，测得容器内气体对氢气的相对密度为17。

容器内气体的平均相对分子质量是_________，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中的液体的体积是_______L 。

三、实验题
30.实验室配制250mL0.2mol/L 盐酸：
（1）需要量取36.5%的盐酸（密度为1.19/cm 3）______mL 。

（2）实验室中需要的主要玻璃仪器除烧杯和胶头滴管以外还需要______、______、______。

（3）配置过程中，若遇到以下操作可能对溶液的浓度有何影响?（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①容量瓶中原来有少量蒸馏水_________。

②转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外________。

③定容时，仰视液面_________。

四、计算题（请写出计算过程）
31.电解饱和食盐水是“氯碱工业”的重要反应。

当两极共产生气体2.5mol时（假设气体全部逸出），食
盐完全电解。

已知20Ⅰ时，食盐的溶解度为36克/100克水。

试求：
（1）电解时消耗的氯化钠的物质的量；
（2）电解时所取饱和食盐水的质量；
（3）电解后所得NaOH溶液的质量分数。

参考答案
一、选择题
二、填空题
26.（1）H；O；Al；S；K（2）（3）K+（4）Na+、Mg2+（5）Al2S3
27.7:11；7:11；21:22；11:7
28.红色液体几乎充满试管
29.34；2/3
三、实验题
30.（1）4.2（2）量筒、玻璃棒、250mL容量瓶（3）无影响；偏低；偏低
四、计算题
31.（1）2.5mol（2）552.5g（3）21.68%。