1.一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp (AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是
( )
A ．该装置工作时化学能转化为电能
B.左池中的银电极作正极
C.总反应为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓
D.盐桥中的K ＋向右池方向移动
答案 B
解析 该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A 项正确；根据两电极质量均增大，知左池中的银电极发生反应：Ag －e －＋Cl －===AgCl ，右池中的银电极发生反应：Ag ＋＋e －===Ag ，则左池银电极为负极，右池银电极为正极，B 项错误；将两电极反应相加，可得总反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，C 项正确；盐桥中的K ＋(阳离子)向正极(右池)方向移动，D 项正确。
2．采用电化学法还原CO 2是一种使CO 2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC 2O 4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是
( )
A.Zn 与电源的负极相连
B.ZnC 2O 4在交换膜右侧生成
C.电解的总反应为：2CO 2＋Zn=====通电
ZnC 2O 4
D.通入11.2 L CO 2时，转移0.5 mol 电子
答案 C
解析 制备ZnC 2O 4，则Zn 失电子，发生氧化反应，作阳极，与电源的正极相连，A 项错误；CO 2在阴极上得电子，发生还原反应，转化
为C 2O 2－4，阳离子Zn 2＋通过阳离子交换膜向阴极移动，故ZnC 2O 4在交
换膜左侧生成，B 项错误；根据题图可知，电解的总反应式为：2CO 2
＋Zn=====通电
ZnC 2O 4，C 项正确；根据阴极上的电极反应式2CO 2＋2e －
===C 2O 2－4可知，通入标准状况下11.2 L CO 2时，转移0.5 mol 电子，D
项未指明CO 2所处的状态，故D 项错误。
3.[2016·郑州二检]研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的
超常性能铝离子电池，充放电时AlCl －4和Al 2Cl －7两种离子在Al 电极上
相互转化，其他离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A ．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B.充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
C.放电时负极的电极反应式为：Al －3e －＋7AlCl －4===4Al 2Cl －7
D.该电池的工作原理为：3C n ＋4Al 2Cl －7
放电
充电3C n AlCl 4＋Al ＋
4AlCl －4
答案 C
解析 放电时，Al 作负极，由题意知，除AlCl －4和Al 2Cl －7外，其他离子不参与电极反应，则负极的电极反应式为：Al －3e －＋7AlCl －4===4Al 2Cl －7，阳离子由负极移向正极，A 项错误，C 项正确；充电时，负极Al 应连接外加电源的负极，正极石墨应连接外加电源的正极，B
项错误；放电时Al为反应物，该电池的工作原理为：Al＋4AlCl－4＋
3C n AlCl 4放电
充电
3C n＋4Al2Cl－7，D项错误。
4．[2016·石家庄一模]如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时电极B 的电极反应式为：NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是()
A．装置Ⅰ放电时的电池反应式为：2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr
B．闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，b电极上产生10.35 g Pb
C．断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO4＋2H2O
D．断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO2－4向a电极迁移
答案 A
解析由放电时电极B上发生反应NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr可知，电极B为正极，电极A为负极，A电极的电极反应式为：2Na2S2－2e－===2Na＋＋Na2S4，故装置Ⅰ放电时的总反应式为：2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr，A选项正确；若闭合K1、断开K2，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，即转移0.1 mol e－，b电极上产生10.35 g Pb，但若闭合K1和K2，则小灯泡和铅蓄电池并联，所以b电极上产生的Pb 小于10.35 g，B选项错误；断开K1、闭合K2时，铅蓄电池放电，b电极作负极，发生失电子的氧化反应，C选项错误；原电池放电时阴离子向负极移动，即向b电极移动，D选项错误。
5．[2016·石家庄质检]全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化
还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是()
A．充电过程中，N电极附近酸性减弱
B．充电过程中，N电极上V3＋被还原为V2＋
C．放电过程中，H＋由N电极向M电极移动
D．放电过程中，M电极的反应式为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
答案 A
解析充电时N电极与电源的负极相连，N电极为阴极，发生还原反应：V3＋＋e－===V2＋，A项错误，B项正确。放电时，M电极为正极，阳离子向正极移动，C项正确。放电时M电极为正极，发生还原反应：VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，D项正确。
6．[2016·济南模拟]最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C n AlCl4，电解质为R＋(烃基取代咪唑阳离子)和AlCl－4组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物Al2Cl－7。充、放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是()
A．放电时，正极反应式为C n AlCl4＋e－===AlCl－4＋C n
B．充电时，阴极反应式为4Al2Cl－7－3e－===Al＋7AlCl－4
C．放电过程中，负极每消耗 1 mol Al，导线中转移的电子数为3N A(N A为阿伏加德罗常数的值)
D．充、放电过程中，R＋的移动方向相反
