化学平衡教案如何引入
【篇一：化学平衡教案】
化学平衡教学设计
一、教材分析
《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依
次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的
方向。先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用
化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，
再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研
究的非常关键一步。二、学生情况分析 1．学生的认识发展分析
学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆
反应形成了初步感性认识。在选修阶段，通过对化学平衡这部分内
容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存
在反应限度。通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（k）。平衡常数是反
应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反
应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个
反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率
可以有多种，对应不同的平衡状态。
2．学生认识障碍点分析
学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核
心概念的理解上。学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平
衡建立的标志问题。第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度
的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。
三、指导思想与理论依据
本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认
识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行
化学平衡常数和转化率的计算。依据《化学反应原理》模块的功能
定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数
的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明
确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度
的认识。在此基础上，本设计又对化学平衡常数的功能与价值，以
及学生认识发展的特点进行了分析，通过数据的分析与计算，使学生对化学平衡能够有一个更深刻的认识，进而确定了“向数字寻求帮助让数据支撑结论”教学设计的思路。
四、基于上述分析确定本设计的知识线索、学生认知线索、问题线索、情景
五、教学目标
知识技能：
①知道化学反应存在限度问题，能认识到一个反应同一温度下的不同的化学平衡状态只有一个反应限度。
②了解化学平衡常数，通过数据分析建立对平衡常数的认识过程。
③培养学生分析数据、归纳结论,语言表达与综合计算能力。
过程与方法：
①通过分析建立平衡状态以及各种反应限度的有关数据，使学生认识到一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即各物质的浓度关系只有一个。
②充分发挥数据的功能，让数据分析支撑认识的发展。③通过平衡常数的讨论，使学生初步认识到其价值在于：预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度，从而更合理地分配研究资源。
情感、态度与价值观：
①通过对化学平衡常数认识过程的讨论使学生初步了解掌握反应限度的重要意义以及化学理论研究的重要意义。②培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
教学重点和难点
教学重点：了解定量描述化学平衡状态的方法——化学平衡常数教学难点：从不同化学平衡状态出发建立化学反应限度的认识
六、教学流程示意
七、教学过程
【篇二：第三节化学平衡教案(新人教版选修4)】第三节化学平衡
临沂高新实验中学尹克平
教学目标：
知识与技能：
①理解化学反应的可逆性；
②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系；
③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学
反应速率的影响；④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算；⑤掌
握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。
过程与方法：
①在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在规律抽象为数
学问题，利用数学工具解决化学问题的能力；
②培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力；
③以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题
的能力。
情感态度与价值观：
通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观
点
教学重点：
化学平衡的特征
浓度、压强和温度对化学平衡的影响
教学难点：
化学平衡的建立
平衡移动原理的应用
课时安排：2课时
教学方法：问题探究、实验观察、启发讨论、归纳推理
教学用具：
药品：0.01mol/lfecl3、0.01mol/lkscn、1mol/l fecl3、1mol/lkscn、no2和n2o4混合气体仪器：4支小试管、两只小烧杯
教学过程：
第一课时
【引入】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学
研究和化工生产中只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们
既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能
多地转化为生成物。前者是化学反应速率问题，后者即是化学平衡
要研究的内容。这一节我们就来研究化学反应进行的程度问题。
【板书】第三节化学平衡
【讲解】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于
反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进
行程度的问题。所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
