弱电解质的电离复习 导学案

难点：电离平衡常数K的计算和应用
【导学流程】
一、基础感知
（一）K的计算
（1）室温时，1 mol/LCH3COOH溶液的c(H＋)=0.001mol/L，则该温度下醋酸的电离度为_________醋酸的电离常数Ka=__________
（2）一定温度下，0.1mol/LHA溶液，HA的电离度为1%，求该温度下HA的电离平衡常数？
（二）K的应用
1.方程式的书写及其判断
已知部分弱酸的电离常数如表
酸
草酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
磷酸
K
K1＝5.4×10－2
K2＝5.4×10－5
K＝2.98×10－8
K1＝4.30×10－7
K2＝5.61×10－11
K1＝1－3
K2＝6.3×10－8
K2＝4.2×10－13
（1）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液离子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO−═CaSO3↓+2HClO是否正确？
（2）向草酸氢钠中加入少量碳酸钠的离子方程式______________________________________
（3）[清北]向NaH2PO4溶液中加入少量碳酸钠的离子方程式_______________________________
（二）三种酸的对比
1.等浓度的下列物质：①H2SO4②HCl③CH3COOH（以下排列顺序均由大到小）
(1)等体积的三种酸与NaOH反应，生成正盐的物质的量______________
(2)中和一定量的氢氧化钠，需三种酸的体积______________
2.等pH值(等c(H+))的下列物质①H2SO4②HCl③CH3COOH（排列顺序由大到小）
(1)开始反应时放氢气的速率______________整个过程放氢气的速率______________
(2)等体积的三种酸，与足量Zn反应放氢气的量______________
弱电解质的电离复习
【学习目标】
1.学生通过复习回顾电解质的定义能从物质类别上判断强弱电解质、非电解质及哪些能导电；
2.学生通过小组讨论能准确分析溶液导电性的变化趋势；
3.学生通过复习回顾能正确比较同浓度和同pH的三种酸；
4.学生通过教师讲解能正确计算电离平衡常数K及其应用。
【重点难点】
重点：溶液的导电性图像变化趋势分析、三种酸的比较、电离平衡常数K的计算和应用