物理化学实验(下)复习课
题型及分数分布
填空(32) 选择(20) 简答(18) 数据处理(30)
实验十 5 4 3 6
实验十六 5 4 3 6
实验十八 4 2 3 6
实验二十四 5 4 3 6
实验二十六 5 2 3 6
实验二十七 4 2 3 0
设计实验 4 2 0 0
实验十原电池电动势的测定及其应用
1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定电池电动势?
对消法测电动势的基本原理,电位差计
2.铜电极在测量前为什么要进行电镀?镀前要做什么准备?铜电极在电镀时作为阳极还是阴极?
因为铜表面容易氧化,故须在测量前电镀,电镀前应先除去表面氧化层和杂质.铜电极作阴极3．盐桥有什么作用? 选择盐桥内的溶液应注意些什么问题?本实验用什么溶液?
盐桥作用是消除或减小液接电势,选择盐桥的电解质溶液应注意正负离子运动速率（迁移数）相近，且不与电池中溶液发生化学反应。我们在原电池电动势的测定及其应用实验中使用的盐桥是饱和KCl溶液。
4．本实验中,用什么作为参比电极,选择参比电极应具备什么条件?它有什么作用?
在原电池电动势测定实验中,使用甘汞电极和银/氯化银电极作为参比电极,参比电极应的作用是与待测电极组成电池，根据电池电动势求出待测电极的电极电势。
Hg Hg Cl KCl(饱和)属于哪一类电极?有什么作用?
5.在电池1和3中
22
6.在电池4中Ag AgCl KCl(饱和)属于什么电极?有什么作用?
7. 在电动势的测量为什么要对所使用的锌电极和铜电极进行预处理?如何处理?
8. 在电动势的测量过程中，应尽可能做到在可逆条件下进行，为此,要注意哪些问题?
（1）根据电化学基本知识初步估算一下被测电池的电动势大小，使测量时能迅速找到平
衡点，避免电极极化。
（2）对所使用的锌电极和铜电极进行预处理，除去表面氧化层，锌电极汞齐化，铜电极进行电镀。
（3）使用盐桥，消除液接电势
9. 测定过程的实验操作和注意事项
10．根据测定结果进行数据处理
实验十六旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
1.往旋光管中装入反应液后,应注意什么,旋盖套时是不是旋得越紧越好?旋到什么程度为宜? 装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。
时，通过加热使反应速度加快转化完全。加热温度在什么范围为宜?是不是越高2.在测定α
∞
越好?为什么?
时，通过加热使反应速度加快转化完全。加热温度在50至60℃为宜。不要超过在测定α
∞
60℃,太高会产生副作用,溶液变黄,还会发生脱水反应
3.测定蔗糖转化反应过程旋光度前,旋光仪的零点是否需要校正?在蔗糖转化反应过程中，所
α是否需要零点校正?为什么?
测的旋光度
t
4.蔗糖溶液需要准确浓度吗?为什么?
5.蔗糖的转化速度和哪些因素有关?测量过程为什么要恒温?
浓度\温度\催化剂
6.实验中能直接测定不同t时的蔗糖浓度吗?能直接测量的物理量是什么?根据什么来度量反应的进程?
不能,能直接测量的是反应体系的旋光度,因为蔗糖及其转化产物都具有旋光性,且旋光能力不同.根据蔗糖、葡萄糖、果糖的旋光能力不同，可从旋光度的变化来量度反应进程.
7.写出蔗糖转化反应的反应式,指出反应是几级反应?可看作几级反应处理?为什么?可以用什么作催化剂?.
8．在本实验中，选用什么作为催化剂?混合溶液时，应将蔗糖溶液加到催化剂中还是将催化剂加到蔗糖溶液中?为什么?
9．为什么可以用蒸馏水校正旋光仪的零点？若不进行校正，对结果是否有影响？
蒸馏水为非旋光物质，可用来校正旋光仪的零点,若不校正，对结果有影响，使读数不准，造成系统误差
10.一级反应有那些特点？配制蔗糖溶液时用什么来称量蔗糖？为什么?
由于t1/2只跟k有关，和初始浓度无关，所以可用托盘天平(上皿天平)称量蔗糖
11．根据测定结果如何判断一旋光物质是右旋还是左旋？
根据旋光仪的读数来判断，右旋大于零，左旋小于零
12.根据测定结果进行数据处理,计算速率常数、反应半衰期、反应的活化能
实验十八 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
1.本实验为什么要使用电导水?对水质有什么要求?
实验使用电导水，是为了确保测得的电导是反应体系的电导,还要避免接触空气及灰尘杂质落入。
2.配好的NaOH 溶液如何防止空气中的CO 2气体进入?
3.为什么要取乙酸乙酯溶液和NaOH 溶液浓度相同？这样处理有什么好处？
4.本实验应注意哪些问题?
5.写出乙酸乙酯皂化反应的反应式，为什么可以认为0.01003mol dm -⋅的NaOH 溶液的电导率就是0κ? 0.01003mol dm -⋅的3CH COONa 的电导率就是 κ∞?
6.如果NaOH 和325CH COOC H 溶液为浓溶液时，能否用此法求k 值，为什么?
7. 本实验中，直接测量的物理量是哪些?测定这些物理量使用的测量仪器是什么?对所使用的乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度有什么要求?
8.为什么乙酸乙酯与NaOH 溶液浓度必须足够稀？
答:为保证κ与浓度呈线性关系，溶液浓度必须足够稀
9.若乙酸乙酯与NaOH 溶液的起始浓度不等时， 应如何计算k 值？试设计如何进行实验？
10.根据什么公式以什么对什么作图可求出反应速率常数k?如何求出反应的活化能?
11.为什么实验要在恒温条件下进行?
12.测定电导率使用的电极是什么电极?电导率仪使用前应起先哪些校正和设置?
13．根据测定结果进行数据处理,计算速率常数、反应半衰期、反应的活化能
实验二十四 最大泡压法测定溶液的表面张力
1．清洗毛细管时应注意什么?毛细管不干净对测定会有什么影响?对毛细管的放置有什么要求?
清洗毛细管时，须注意不能有清洗液残留在毛细管内，可用洗耳球直接从毛细管顶部吹一下，再用待测溶液润一下毛细管， 重复几次即可，否则气泡不能连续形成，而影响最大压差的测量。测定时毛细管端刚好和溶液面相切且垂直。
2．本实验直接测量的实验数据是什么?用什么仪器测量?做好事本实验的关键有哪些?
3．测量不同浓度乙醇溶液的表面张力应先测浓的不是先测稀的?测量前应注意什么?
