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“物质构成的奥秘”单元复习教学设计福建省长泰县第一中学郑淑玉[教学目标]1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，能用分子、原子的观点解释某些常见的变化和现象。
2、知道原子的构成，分子和原子的本质区别和联系，同种元素的原子和离子之间的转化关系。
3、知道元素组成物质，常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。
4、根据原子序数在元素周期表中找到指定元素，认识元素周期表中的信息。
[教学重点]1、知道分子、原子的基本特征。
2、认识原子的构成，初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、知道原子结构示意图的含义，初步学会分析原子结构示意图。
4、初步了解相对原子质量的概念，并进行简单的化学计算。
5、了解元素的概念，知道元素符号的意义。
[教学难点]1、知道分子和原子的相同点、不同点及联系。
2、了解离子的形成过程和离子的概念，知道离子也是构成物质的一种粒子。
3、记住一些常见元素的元素符号，学会元素符号的正确书写。
[教学方法]基于智慧教室环境，运用智能手机结合希沃白板5、希沃授课助手实施有效交互式教学。
结合情境创设，启发引导，讨论归纳，对比分析，讲练结合等教学方法，课堂互动采用趣味实验、分组PK、选词填空、、微课学习、趣味分类等多种形式。
[教学设备]智能手机、智慧教室硬件和软件设施（希沃白板5、希沃授课助手等）。
[实验用品]小烧、胶头滴管、圆形滤纸、浓氨水、酚酞溶液。
2、待滤纸中间出现红色后取出滤纸，一段时间后观察有什么变化？3、待取出的滤纸中间的红色消失后，再次将其盖在装有浓氨水的小烧杯口，观察现象。
观察实验现象，思考产生这些变化的原因。
通过趣味实验激发学习兴趣。
【提问】同学们观察到了什么现象？你能解释这是为什么吗？回答：盖在装有浓氨水的小烧杯口时滤纸中间出现红色，拿起来一段时间后红色消失，再盖上时中间又出现红色。
这是因为物质是由分子等微观粒子构成的，它们总在不断地运动。
通过趣味实验启迪学生思维。
教学设计一、复习目标1.知道那些物质是由什么微粒构成，能列举一些例子。
2.知道分子、原子离子的区别与联系，3.能识别一些分子、原子的模型；能识别原子、离子的结构示意图。
4.能用符号表示前20号元素的原子、离子及一些常见物质的分子。
二、复习重难点重点：（1）知道分子、原子离子的区别与联系，（2）.能用符号表示前20号元素的原子、离子及一些常见物质的分子。
难点：核外电子排布及离子的形成，离子符号的书写三、课时安排1课时四、教学过程一、导入复习宇宙很大，世界很美，这些均离不开物质。
这节课我们复习第三单元《物质构成的奥秘》二、复习过程：1、出示复习目标，学生快速浏览。
2、建构知识网络，师生共同完成3、展示物质构成的图片及小试牛刀，检测元素及微观粒子的应用。
4、基本概念识记，分子、原子、离子、元素，并比较其相同点和不同点，学生讨论并记忆。
5、用分子的观点解释物质的变化及物质的分类，提问。
6、复习原子结构的有关知识，提问并总结。
7、化学用语的复习，提问并练习。
8、原子结构示意图，提问并练习。
9、相对原子质量，学生回顾整理。
10、元素的分布及元素周期表，回顾整理，强化练习。
11、我的收获，学生做课堂总结。
12、自我测评作为课后作业。
学情分析学生在前面学习的基础上，已经有了微观概念的认识，知道分子、原子都很小，肉眼无法看到，但其确实客观真实存在。
原子结构抽象，质子、中子、电子等名称多性质又差别大，记忆有困难。
元素符号记忆不牢固，书写不规范。
由原子得失电子到离子，再到离子符号，理解记忆知识点较多，学生在书写离子符号时，易将离子的电性和所带电荷数的位置、数值和电性写错。
建立知识网络，在理解基础上建立联系，用比较、类比等方法来复习巩固。
效果分析通过自然美景导入复习，出示复习目标让学生做到复习起来心中有数，再通过知识网络建立起知识点间的联系，学生对要掌握的知识点一目了然。
有效激发了学生的学习积极性，学习主动愉快。
跟踪练习让学生独立完成，同桌交换互批，查缺补漏，学生学起来有滋有味。
《第三单元物质构成的奥秘》单元复习教学案复习目标：1.认识化学物质的多样性。
能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。
2.认识物质的微粒性。
知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。
3.认识化学元素。
记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
4.物质组成的表示。
记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。
一.物质的多样性你能将出中所学过的物质进行简单分类吗？请你完成下列物质分类草图，并将初中已经学过的空气、氦气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、碳酸、煤、石油、铁、铝、生铁、钢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、纯碱等物质列入各自所属的类别。
物质二.物质的微粒性思考：1. 构成物质的基本粒子有哪些？水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成？2. 分子与原子有什么本质区别？试以水通电分解为例说明。
3. 构成原子的粒子有哪些？为什么整个原子不显电性？4. 三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点？这种不同对它们的化学性质有什么影响？5. 同种元素的原子与离子有何异同？分别以Mg和Mg、Cl和Cl为例加以说明。
6. 你能绘制出合适的表示物质微观结构的知识草图吗？请试试看。
三.认识化学元素思考：1. 你能将人类目前已经发现的100多种元素进行简单分类吗？2. 下列物质：①氦气②水③铁④烧碱⑤氢气⑥乙醇，其中那些属于单质？哪些属于化合物？单质与化合物的元素组成有什么不同？3. 下图所示，“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，下面的物质中，哪些是单质？哪些是化合物？单质分子与化合物分子有何不同？4.小结：从宏观角度讲，物质是由________组成的；从微观角度讲，物质是由____________等粒子构成的。
四.物质组成的表示思考：1.元素X原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，元素Y在化合物中显-1价，则X和Y两种元素组成的化合物的化学式最有可能是（）A.XYB.X2YC.XY2D.Y2X2.某种氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:20，则该化合物中氮元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+4D.+53.用适当的化学符号和数字填空。
第三单元《物质构成的奥秘》复习教学设计教学目标：知识与技能⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。
⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图。
⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号。
4.知道相对原子质量。
过程与方法1．加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质。
2．知道原子的构成，原子结构与元素化学性质的关系，相对原子质量及有关的等量关系，了解离子的初步概念及其与原子的区别和相互转化关系，全面认识物质的微粒性。
3．掌握元素的概念，以及元素符号的书写和意义，初步认识元素周期表及其单元格的含义。
学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成。
情感态度与价值观1.通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨及概括能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
2.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。
3.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。
教学重点：1.化学变化中的分子和原子。
2.核外电子排布、宏观和微观联系的建立。
3.原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。
教学难点：1.加深理解有关分子和原子的知识，掌握它们的区别及其联系。
2.知道原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。
3.知识结构的形成与完善，并能熟练运用。
教辅手段：导学案、课件教学方法：自主学习、讨论交流、讲解指导、巩固训练教学过程【导入】同学们！我们学习化学从什么时候开始感到比较困难？俗话说“从哪里跌倒，就从哪里爬起来。
”今天我们就来一起认真复习第三单元《物质构成的奥秘》。
一、展示学习目标：1.了解原子、分子、离子的概念。
了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。
2.知道原子的构成，了解原子、分子、离子之间的区别与联系，认识并会利用原子或离子结构示意图。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计【学习过程】教师活动学生活动环节一：从宏观角度认识“水”教师活动1水是地球上最普通、最常见的物质之一，它与我们的生活息息相关。
出示一瓶装有蒸馏水的试剂瓶，提问，引导，点拨，总结评价归纳学生活动1学习任务1：今天老师带来一瓶没有标签的蒸馏水，请帮助老师用水的化学式完成图1标签的书写。
问题1：由水的化学式可知水由什么组成?小组代表回答：水是由氢元素和氧元素组成的。
归纳总结：1.物质由元素组成的；2.地壳中居前四位的元素：氧硅铝铁；生物体中居前四位的元素：氧碳氢氮；空气中居前两位的元素：氮氧。
【练习1】【检测目标1】（1）二氧化碳由组成；过氧化氢由组成；高锰酸钾由组成。
（2）地壳中，含量第一的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A. Fe3O4B. SiO2C. CaOD. Al2O3（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素组成的（）A. Na2CO3B. Mg(NO3)2C. Al(NO3)3D. Fe2(SO4)3活动意图说明：本环节通过水的化学式的书写引出物质由元素组成，即从宏观上认识“水”，再通过练习达到复习巩固自然界中元素的分布的目的。
环节二：从微观角度认识“水”教师活动2提出问题点拨分析相互评价归纳总结学生活动2学习任务1：将瓶中蒸馏水倒入烧杯中，若把蒸馏水放大200万倍，我们可以看到构成水的微粒。
如果用“○”代表一个水分子，请在图2中画出微观的水。
学习任务2：如果继续放大水分子，我们会发现一个水分子是如何构成的呢？如果用“○”代表一个氢原子，如果用“●”代表一个氧原子，请在图3中画出水分子（至少2个）。
学习任务3：将食盐放在水中，很快就消失了，食盐是怎么溶解的呢？请从微观角度描述食盐扩散过程，尝试在图4中画出该过程。
学习任务4：对比图 2 、图 3和图4，上述图中传递出哪些信息？提出问题点拨分析相互评价归纳总结点拨分析相互评价归纳总结小组代表回答：（1）水是水分子构成；（2）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。
人教版九年级化学教学设计：第三单元物质构成的奥秘复习教学设计一、教学目标1.理解物质的构成是由不同种类的原子组成的。
2.知道原子是非常微小且不可分割的基本单位。
3.能够通过电子结构模型和元素周期表来描述和区分不同元素。
4.理解物质的性质是由原子间的结构和相互作用决定的。
二、教学内容1.元素、原子和分子的概念复习。
2.原子的结构和电子排布的复习。
3.原子核的结构和质子、中子的复习。
4.元素周期表的复习。
5.元素的化学性质和物理性质的复习。
6.物质的组成和性质的关系的复习。
三、教学方法1.讲授：通过教师讲解和示范，对教学内容进行讲解和阐述。
2.实验观察：通过实验展示和观察，让学生直观地感受到物质构成及其性质的相关知识。
3.探究式学习：通过提出问题和讨论，引导学生自主学习和发现知识。
4.案例分析：通过分析现实生活中的案例，让学生应用所学知识解决问题。
四、教学过程第一课时：元素、原子和分子的复习1.导入：通过回顾上节课所学知识，复习元素、原子和分子的概念。
学生可通过小组讨论的方式展示各自的理解。
2.观察实验：通过展示一些化学反应实验，引导学生观察反应前后物质的变化，引出分子的概念。
3.讲解：教师讲解分子的概念和组成原理，并通过实例巩固学生的理解。
4.小结：对本节课进行小结，复习元素、原子和分子的概念，澄清学生可能存在的疑惑。
第二课时：原子的结构和电子排布的复习1.导入：通过提问和展示模型，引导学生回忆原子的结构和电子排布的相关知识。
2.探究活动：学生分组进行实验，通过搭建原子模型并观察电子排布的方式，加深对原子结构和电子排布的理解。
3.讲解：教师讲解原子结构的相关知识，包括原子核、质子、中子和电子的特点和相互关系。
4.练习：通过练习题巩固学生对原子结构和电子排布的理解和记忆。
第三课时：元素周期表的复习1.导入：通过展示元素周期表，引导学生回忆元素周期表的构成和分类规则。
2.讲解：教师讲解元素周期表的结构和元素分类的原则，并通过实例讲解元素周期表的应用。
人教版九年级化学上册第三单元复习教学设计物质构成的奥秘一、教学目标1.理解物质构成的基本概念和组成要素；2.掌握物质的物理性质和化学性质；3.了解不同物质之间的转化和化学反应；4.培养学生的观察、实验和思考能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质；2.教学难点：化学反应和不同物质之间的转化。
三、教学准备1.教材：人教版九年级化学上册；2.实验材料：玻璃容器、盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过问题导入的方式唤起学生的兴趣，引出本节课的主题。
例如，你知道物质是由什么构成的吗？物质的构成对我们的日常生活有什么影响？2. 知识讲解与示范（15分钟）根据教材内容，讲解物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并结合示范实验进行说明。
示范实验可以选择一些常见的化学反应，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，让学生通过观察实验现象来认识物质的化学性质。
3. 学生探究与实践（30分钟）让学生分成小组，进行小组实验或讨论，以探究不同物质之间的转化和化学反应。
可以设计一些简单的实验，如盐酸与碳酸氢钠的反应、铁与硫的反应等。
让学生在实践中观察、思考和总结。
4. 合作分享与展示（15分钟）每个小组展示他们的实验结果和心得体会，其他小组进行提问和讨论。
通过合作分享和交流，加深学生对物质构成的理解和认识。
5. 归纳总结与板书（10分钟）根据学生实验结果和讨论的内容，帮助学生归纳总结物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并将重点知识点以清晰简洁的形式板书在黑板上。
6. 课堂练习与巩固（15分钟）布置一些课堂练习题目，让学生巩固和检验所学知识。
可以是选择题、填空题等形式的练习，以及一道应用题来提高学生的思维能力。
五、课堂延伸针对学生的学习情况和兴趣，可以选择一些拓展性的活动来延伸课堂。
如组织学生到实验室进行更大规模的实验，或者进行一些有趣的化学展示，激发学生对化学的兴趣和热情。
第三单元《物质构成的奥秘》单元复习课
备课人：授课人:_________ 授课时间:________
教学目标
1.知识与技能：
1）认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
2）能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3）初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4）了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；
5）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；
2.过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
3.情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。
教学重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号
教学难点：核外电子排布，物质组成构成的描述
教学方法：讨论回顾与归纳总结相结合
课型：复习课
课时：一课时
教学过程：
一、创设情景，引入新课
新闻回放：2011年3月11日，日本发生9.0级地震引发海啸使福岛核电站爆炸引起核辐射，其中的污染物有碘－131具有放射性，对人体有害，而生活中的碘盐、碘酒所含的碘－127对人体无害，这是由于它们内部的结构不同造成的。
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《单元复习》一、教学目标（核心素养）1、知识与技能：学生能够系统回顾并巩固第三单元关于物质构成的奥秘的核心概念，包括原子结构、原子核外电子排布、离子形成、元素周期表等；能够运用所学知识解释简单化学现象。
2、过程与方法：通过归纳总结、讨论交流、问题解决等过程，提升学生的知识整合能力和批判性思维能力；引导学生构建知识网络，形成系统的学习体系。
3、情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度和良好的学习习惯；通过复习巩固，增强学生的自信心和成就感。
二、教学重点•原子结构与原子核外电子排布的复习。
•元素周期表的理解与应用。
•离子形成过程及离子符号的书写。
三、教学难点•理解并应用原子结构与元素性质之间的关系。
•熟练掌握元素周期表的规律并解决实际问题。
四、教学资源•多媒体课件（包含复习要点、例题解析、思维导图等）。
•元素周期表挂图或电子版。
•小组讨论题卡。
•黑板或白板及书写工具。
五、教学方法•归纳总结法：引导学生对单元知识点进行归纳总结，形成知识网络。
•讨论交流法：组织小组讨论，分享学习心得，解决疑难问题。
•习题演练法：通过例题和练习题，帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。
•思维导图法：利用思维导图帮助学生梳理知识脉络，加深理解。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：通过一段视频或图片展示不同物质的微观结构，引导学生思考这些物质是如何由微观粒子构成的，引出单元复习的主题。
•目标明确：简要介绍本节课的复习目标，让学生明确复习的重点和难点。
2. 新课教学（复习过程）（一）原子结构与原子核外电子排布•知识回顾：快速回顾原子的基本构成，包括质子、中子、电子以及它们之间的关系。
•重点讲解：详细讲解原子核外电子的排布规律，特别是电子层、电子亚层以及电子排布式的书写方法。
•例题解析：选取几道典型例题，解析如何根据电子排布式判断元素种类或元素性质。
人教版九年级化学《第三单元物质构成的奥秘》单元复习教案复习目标：1、知道分子、原子、离子、元素的概念以及它们之间的关系；2、掌握分子的性质、原子的构成以及离子的形成；3、能够说出元素符号的意义；4、通过元素周期表可以获取元素的相关信息。
复习方法：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
课时分配：2课时学情分析：本节课是将本班在第一次月考中成绩中等偏下的同学集中在一起，根据这些同学基础薄弱，知识记忆不扎实的特点而设计本节复习课。
复习重点：构成物质微粒的特点复习难点：分子、原子、离子、元素之间的关系教学过程：学生老师活动活动设计说明导课：本单元中考要求、复习目标展让学生明确本单元的复示习内容以及重要性。
辅导学习方法，理清思老师利用5分钟左右的时间辅导学生填写学路，唤醒学生对本单元内容的填写《直击中考》复习学案案初步回忆。
在让学生对本单元的知识引导学生回顾物质的微观构成以及物老师的内容形成一个大体的知识框质的宏观组成，对原子、分子、离子、元引导下架，使学生对所学知识系统素四者之间的关系进行分析、归纳。
学生思化，加深对所学知识的认识。
考、回答对原子、分子、离子、元素四者各自从整体的认识再回到部的特点进行逐一回顾。
分的区别。
学生单1、分子独回说到分子，在大家的头脑中会立刻浮答，其以下有关分子、原子、离现出关于分子的哪些知识？他同学子的复习都是以学生为主体，补充激发学生对知识的回忆，通过教师总结：分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
举例：保持水、氧气化学性质的最小粒子是什么？互相对知识点的补充，意在培养学生知识的广度。
通过对相关知识点的跟踪练习，来巩固分子性质：分子的质量和体积都很小；完善复学生对知识的运用，并通过鼓分子在不断运动；分子之间有间隔。
习学案励的方式来肯定学生的思考让学生用分子的性质来解释老师举的例子。
《第三单元 物质构成的奥秘》单元复习教学案
复习目标：
1.理解化学物质的多样性。
能对物质实行简单的分类，理解物质三态及其转化。
2.理解物质的微粒性。
知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。
3.理解化学元素。
记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步理解元素周期表。
4.物质组成的表示。
记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会相关化学式的简单计算。
一.物质的多样性
你能将出中所学过的物质实行简单分类吗？请你完成下列物质分类草图，并将初中已经学过的空气、氦气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、碳酸、煤、石油、铁、铝、生铁、钢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、纯碱等物质列入各自所属的类别。
物质⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________如如如如化合物稀有气体：如如如单质混合物：如 二.物质的微粒性
思考：
1. 构成物质的基本粒子有哪些？水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成？
2. 分子与原子有什么本质区别？试以水通电分解为例说明。
3. 构成原子的粒子有哪些？为什么整个原子不显电性？
4. 三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点？这种不同对它们的化学性质有什么影响？
5. 同种元素的原子与离子有何异同？分别以Mg 和Mg +2、Cl 和Cl -
为例加以说明。
6. 你能绘制出合适的表示物质微观结构的知识草图吗？请试试看。
三.理解化学元素
思考：
1. 你能将人类当前已经发现的100多种元素实行简单分类吗？
2. 下列物质：①氦气 ②水 ③铁 ④烧碱 ⑤氢气 ⑥乙醇，其中那些属于单质？哪些属于化合物？单质与化合物的元素组成有什么不同？
3. 下图所示，“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，下面的物质中，哪些是单质？哪些是化合物？单质分子与化合物分子有何不同？
4.小结：从宏观角度讲，物质是由________组成的；从微观角度讲，物质是由
____________等粒子构成的。
四.物质组成的表示
思考：
1.元素X原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，元素Y在化合物中显-1价，则
X和Y两种元素组成的化合物的化学式最有可能是（）
A.XY
B.X2Y
C.XY2
D.Y2X
2.某种氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：20，则该化合物中氮元素的化合
价为（）
A.+1
B.+2
C.+4
D.+5
3.用适当的化学符号和数字填空。
①氦气_____ ②n个水分子_____ ③2个氮原子_____
④4个钙离子_____ ⑤铝的氧化物______ ⑥氯酸钾中氯元素的化合价______
4.小结：
五.例题分析
例1. 下面左图是两种元素在元素周期表中的信息，右图是氟原子的原子结构示意图。
( 1 )左图方框的横线上填的是______ ；右图方框横线上的数字是________
( 2 )用化学符号和数字表示：3 个氟原子________ ；钠离子__________
( 3 ）钠元素属于___________ （填“金属”或“非金属”）元素；左图所示两种元素形成化合物的化学式为______________。
例 2. “达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种药物，而合成达菲的主要原料莽草酸(化学式为C7H10O5)存有于我国盛产的八角茴香中。
下列说法准确的是（）
A.莽草酸由22个原子构成
B.莽草酸中碳、氢元素质量比为7：10
C.莽草酸属于有机高分子化合物
D.莽草酸完全燃烧后的产物为CO2和H2O
例3.通过对已学知识的对比和归纳，我们往往能够得出一些十分有趣的规律，这些规律能够协助我们掌握学习化学的方法。
请你仔细阅读下表中的内容，并回答相对应的问题： 常见的离子 H + Na + Mg +2 OH - Cl - SO -24 对应元素及原子团的化合价
1H + 1Na + 2Mg + 1OH - 1Cl - 2
4SO - 所形成化合物的化学式 HCl H 2SO 4 NaOH Mg(OH)2 MgCl 2 Na 2SO 4 （1）由前两行内容对照能够得出的规律是：元素或原子团的化合价往往与相对应离子所带的_________数相等。
（2）由后两行内容对照能够得出的规律是：通过元素或原子团的_________能够确定相对应化合物的化学式。
（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种合物的化学式__________。
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO 4，能够推出该物质所含阳离子的离子符号为_______。
例4.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
(1) 写出图甲所示反应的化学方程式 ；
(2)D 物质中氯元素的化合价为 ；
(3)根据上述微观模拟图，说明化学反应的本质是______________________；
（4）上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等概念，请根据你的理解，补充完整下面的概念之间关系图。
课堂练习
1.原子是构成物质的基本粒子。
下列相关原子的叙述错误的是 （ ）
A ．原子在化学变化中能够再分
B ．原子质量主要集中在原子核上
C ．原子的质子数等于核电荷数
D ．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
2.（2012·泰安）元素观是化学的重要观点之一。
下列相关元素的说法错误的是
A ．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数相同
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
3.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是
4. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数
与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于53131I和53127I 的说法中错误的是
A．各一个原子相比较，中子数相同B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．各一个原子相比较，质子数相同
5.（2011·桂林市）下列微粒中，质子数与电子数相等的是
A．Na+ B．Cl—C．OH—D．N
6. 瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。
则下列相关瘦肉精的说法准确的是（）
A.瘦肉精由五种元素组成
B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子
C.瘦肉精由37个原子构成
D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1
7.（2012•铜仁市）用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子，（2）硝酸，（3）8个水分子，（4）三氧化二铁．
8.下图是构成纯净物的粒子间的关系图。
请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子名称（填分子、原子或离子）。
9.（2012·株州）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。
计算：
（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中氢元素的质量分数（结果保留一位小数）。
