《化学反应的利用第二课时》导学案3

D.把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3•一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2〜Zn2++Cu,该反应的原电池的正确
组成是()
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
溶液
CuCl2
H2SO4
CuS04
CuCl2
4.下列可构成原电池的是()
7、如下图所示的装置，在盛有谁的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，
(4)根据原电池中反应类型：
正极：电子，发生，现象是伴随金属的析出或H2的放出。
负极：电子，发生，现象是电极本身的消耗，质量减小。
【达标训练】
2.下列关于实验现象的描述不正确的是()
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小
C.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
电子流动方向
负极
正极
3.原电池的原理:
电极
电极材料
反应类型
电子流动方向
负极
正极
4.构成原电池的条件：
⑴
⑵
⑶
⑷
5.原电池正负极判定方法
⑴ 依据原电池两极材料：作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
作正极。
（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由流向；电子则由
经外电路流向原电池的。
(3)根据内电路离子迁移方向：流向正极，流向负极。
使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuS04溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B。保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜D。银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是
8、利用氧化还原反应Cu +2FeCl3 ====2FeCl2+CuCl2设计一个原电池，画出装置图， 注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。
《化学反应的利用第二课时》导学案
利用化学反应提供能源
【学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ目标】
1.知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置,
2.能简单分析原电池的工作原理
【重难点】原电池的工作原理
【方法导引】阅读课本P50—P52
【预习导学】
1.原电池的定义
2.铜锌原电池工作原理：
电极
电极
材料
电极反应
反应类型
得失电子粒子