2019 高一化学上册第一次试卷高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高一化学上册第一次试卷，希望对大家有帮助。
一、单项选择题(每小题2分，共40 分，每小题只有一个正确答案)
1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A、过滤
B、蒸馏
C、分液
D、萃取
2、下列仪器：①烧杯；②锥形瓶;③圆底烧瓶；④试管;⑤坩
埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是
A A.①②③④B.④⑤C.①③D.④
3、实验中的下列操作正确的是
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为
了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B、Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶
于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCI2、MgCI2、Na2SO4等
杂质，通过
如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的
Na2CO3容
液;② 加入稍过量的NaOH容液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液;④滴
入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A③②①⑤④B、①②③⑤④C②③①④⑤ D③⑤②①④
5、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是
A、酒精
B、四氯化碳
C、醋酸
D、食盐水
6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A、在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B、蒸馏操作中，烧瓶可直接加热
C、冷水从冷凝管的下口入，上口出
D、收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
7、每摩尔物质含有
A、6.021023 个分子
B、6.021023 个原子
C、阿伏加德罗常数个原子
D、阿伏加德罗常数个该物质的粒子
8、在0.25 mol Na2O 中，含有的氧离子数约为
A、1 个
B、0.25 个
C、1.51023 个
D、6.021023 个
9、下列叙述正确的是
A、氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B、1 mol NaOH 的质量是40 g/mol
C、1 g H2 和1 g N2 所含分子数相等
D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g
10、已知3.2 g 某气体中含有3.011022 个分子，此气体的摩尔质量是
A、32 g/mol B 、64 C 、64 g/mol D 、4 g
11、下列说法中正确的是
A、2gH2所占有的体积是22.4L
B、11.2LO2 的质量是16g
C、标准状况下，22.4L H2O含有6.021023个H2O分子
D、常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数
12、同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是
A、H2
B、O2
C、CH4
D、CO2
13、下列叙述中正确的是
A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数
C、1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气质量小
D、同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等
14、下列说法中正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数）
A 、28g N2 所含有的原子数为 NA
B 、4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.1NA
C 、 22.4LCH4的质量与NA 个甲烷分子的质量之和相等
D 、 标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数 为 NA
15、 1mol/L H2SO4 的含义是
A 、 1L 水中溶解 1mol H2SO4
B 、 1L 溶液中含有 1molH+
C 、 将98g H2SO4溶于1L 水中配成溶液
D 、 1L H2SO4溶液中含有 98gH2SO4
16、 将标准状况下 VLHCI 气体溶解于水配成1L 溶液，所得 盐酸的浓度为
A 、 VmoI/L
B 、 V/22.4 moI/L
C 、 1000 V/22.4 moI/L
D 、 V/22400
17、下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 moIL-1 的 AICI3 溶液中氯离子浓度相等的是
A 、 150 mL 1 moIL-1 的
NaCIB 、 C 、 150 mL 3 moIL-1
的 KCI D 、
18、实验室中需要配制 2 moI/L 时
应选用的容量瓶的规格和称取的
A 、 950 mL ， 111.2 g
B 、 500 mL ， 117 g
75 mL 2 moIL-1 的 NH4CI 75 mL 2 moIL-1 的 CaCI2 的NaCI 溶液950 mL ，配制 NaCI 质量分别是
C、1 000 mL ，117 g D 、任意规格，111.2 g
19、要配制1 moIL-1的NaOH容液100mL，下面操作正确的是
A、称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解
B、称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL
C、称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。
D、称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL
20、某10%NaO溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL20% 的溶液，则该
20%NaOI溶液的物质的量浓度为
A、6.25 mol/L B 、12.5 mol/L C 、7 mol/L D 、7.5 mol/L 查字典化学网小编为大家整理了高一化学上册第一次试卷，希望对大家有所帮助。
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
高一化学第一次月考质量分析 发表日期：2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
第二学期阶段考试 高一年级化学试卷 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。 供选用的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Fe —56 O —16 Br —80 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意) 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A ．提出原子学说 B ．发现元素周期律 C ．提出分子学说 D ．发现氧气 2．元素的种类和原子的种类 A ．前者大 B ．后者大 C ．相同 D ．无法确定 3．下列说法正确的是：①氘和氚是中子数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ①氢元素是 指11H ①11H 、21H 、31H 是同一元素的三种不同核素 ①21H 和3 1H 的化学性质几乎完全相 同 A ．①① B ．①① C ．①①① D ．①①① 4．关于化学键的下列叙述正确的是： A ．离子化合物中不可能含有共价键 B ．两种不同原子形成的共价键一定是极性共价键 C ．共价化合物中不可能含有离子键 D ．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 5．下列叙述不正确的是 A ．充电电池又称二次电池 B ．风力是由太阳能转化来的是二次能源 C ．天然气是一次能源 D ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有1—2个选项符合题意) 7．根据硼(B)在元素周期表中的位置推测，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能．．． 是 A ．H 2BO 4 B ．H 3BO 3 C ．HBO 2 D ．H 2B 4O 7 8．已知R n － 离子中有 x 个电子，y 个中子，表示 R 原子的符号正确的是： A ．R y x B ． R n y x n x +++ C ． x y n x n R +-- D ．x y x n R +- 9．下列关于氯离子的表示方法，错误的是 A ．Cl － B ． C ． D ． 10．以下叙述与分子间作用力大小无关的是 A ．气态物质加压降温时凝结成液体 B ．干冰(CO 2)易升华 C ．F 2、Cl 2、Br 2 、I 2熔沸点依次升高 D ．NaCl 的熔点较高 11．下列各表分别是元素周期表一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示
高一上学期第一次月考 化学试卷2012.09.23 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg —24，S—32,Cl—35.5 （将答案写在答题卡上，只交答题卡） 一、单项选择题(每小题2分,共计48分) 1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( ) A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4 2．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是() A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精 C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．非标准状况下，22.4L O2中所含氧气分子数可能为N A C．1mol氧含有6.02×1023个O2 D．1mol任何物质含有的原子数均为N A 4．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是() A.将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值 B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C.配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线 D ．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～ 5%的小苏打溶液 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.4g 镁原子变成离子时，失去的电子数为2N A B ．22.4L CH 4所含的原子数为5N A C ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 N A D ．在20℃，1.01×105Pa 时，11.2L 氧气所含的原子数为N A 6. 将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－ 的 物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．b a mol/L 7．已知一种新型氢分子，化学式为H 3。 同温同压下，等质量的H 3和H 2 具有相同的（ ） A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量 8.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32 g C ．64 g/mol D ．32 g/mol 9．由NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配制成的混合溶液中，各离子的物质 的量：Na +为0.05mol ，Mg 2+为0.4mol ，Cl —为0.25mol ，则SO 42—为( ) A ．0.2mol B ．0.3mol C ．0.175mol D ．0.6mol 10．下列有关0.1 mol·L －1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。 A ．该溶液中含有NaOH 4g B ．在1 L 水中溶解4g NaOH 即可配制得0.1 mol·L －1 NaOH 溶液 C ．从1L 该溶液中取出100mL ，所取出NaOH 溶液的浓度为0.01 mol·L －1 D ． 100 mL 该溶液中含有OH — 0.01mol 11．将质量分数分别为10%和30%的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的 质量分数（ ） A ．大于20% B ．等于20% C ．小于20% D ．无法确定
临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总
分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
2019-2020学年高一化学3月《最新试题·月考卷》 新人教版·B卷 班级___________ 姓名___________ 分数____________ （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共20 个小题，每小题2分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（2019秋?金华期末）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（） A．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加 D．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可是胆矾失去水而变白，故A错误； B．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫应在催化作用下生成三氧化硫，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂，故C正确； D．亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故D错误。 2．（2019秋?保定期末）下列反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硅酸与氢氧化钠的反应 B．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 C．稀硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应 【答案】B 【解析】A．二者反应生成硅酸钠和水，硅酸在离子反应中保留化学式，H2SiO3+2OH﹣＝SiO32﹣+2H2O，不能用H++OH﹣＝H2O表示，故A不选；
B．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣＝H2O，故B选； C．稀硫酸与氢氧化镁反应2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，不能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示，故C不选； D．盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示，故D不选。 3．（2019秋?赣州期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体X，则产生白色沉淀。气体X不可能是（） A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl2 【答案】A 【解析】A、SO2与CO2对应的酸都比盐酸弱，所以都不与BaCl2反应，所以通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选； B、通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32﹣离子，生成沉淀BaSO3，故B不选； C、NO2具有氧化，与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故C不选； D、Cl2和SO2在水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，而硫酸能与氯化钡均反应生成硫酸钡沉淀， 故D不选。 4．（2019秋?揭阳期末）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论 A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性 B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性 C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性 【答案】B 【解析】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误； B、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
2016年秋季南安侨光中学高一年第1次阶段考化学试卷 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的原子量：H1 C12 O16 Ne20 S16 Ca20 Fe56 Cu64 Zn65一、单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A．酸硫酸 H2SO3 B．碱性氧化物氧化亚铁 FeO C．酸性氧化物碳酸气 CO D．正盐纯碱 NaHCO3 3．下列物质中，溶于水后不能 ．．电离出Cl-的是 A．KClO3 B．CaCl2 C．HCl D．AgCl 4．下列电离方程式中，正确的是 A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2(OH)—B．Fe2(SO4)3＝2Fe3+＋3SO42— C．H2SO4＝H2+＋SO42—D．NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32— 5．下列方法中，不能 ．．用于物质分离的是 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．丁达尔效应 6．某物质中含有两种元素，此物质不可能 ．．．是 A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．混合物 7．下列实验操作错误 ．．的是 8．下图所示的实验操作不正确 ．．．的是
A．铁丝在氧气中燃烧 B．读取液体的体积 C．除去CO中的CO2 D．制取蒸馏水 二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分） 9．人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个 氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca5(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH) 10．配制一定质量分数的NaCl溶液的一些操作步骤如图，正确的操作顺序是 A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤11．下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是 A．CuSO4 B．CO2 C．NaOH D．H2SO4 12．下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是A．CaO B．FeSO4 C．HCl D．SO3 13．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： 其中涉及的基本反应类型依次为 A．置换、化合、分解、复分解 B．化合、置换、分解、复分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．化合、置换、复分解、分解 14．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 15．下列各组物质中，含分子数最多的是 A．0.4 mol NH3 B．6.02×1023个硫酸分子 C．10g氖气 D．4℃时54 mL水 16．2.16 g X2O5中含有0.1 mol O原子，则X的相对原子质量为
高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③
7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
2016化学考试反思500字 化学考试反思500字##第1篇： 这次月考是高一学生自开学后的第一次考试，在研究了学生的答题情况以后，我从以下几个方面进行了反思： 一、试卷分析： 本次试卷出题主要以考察学生基础知识掌握情况为主旨，所以没有设立难题，偏题，怪题，实验题以书本实验为主，没有能力提升的题目，计算题无复杂计算。 二、问题反映： ①基础知识掌握不牢固：从考试题来看，学生的基础知识掌握很不牢固，很多学生对知识的掌握似是而非，以为自己掌握了，其实没有，最终导致很多基础的知识点丢分较多，比如选择题1.13.15考查的是最基本的仪器的正确使用以及物质的量的计算，由于基础知识没有记熟，导致正确率不太高。 ②回答问题不规范：学生在答题过程中，明显的不够规范准确，主要针对实验题25题第二问：设计区分水层与有机溶剂层的简便方法。大部分同学都回答不规范或者表述不准确而导致失分。 ③分析问题不够透彻：在试卷中，学生考虑问题不仔细，因此对很多题目的理解不透彻。如第23题按分子数大小排列顺序，结果大部分学生分析不透彻，算错结果，理解错题意，导致丢分较多。 ④粗心大意：这是个普遍问题，在普通班尤其严重。如22题“求双原子分子的原子总数”，许多同学求分子数或者漏看“双原子”以为是单原子分子而算错结果，丢分严重。通过以上对学生的分析，我认识到，在下一阶段的教学中，必须进一步强化基础知识，同时针对学生进行一系列的规范化训练和适应性训练，这样才能在一定程度上减少学生失分，最终促进学生在总复习中进一步提高。 化学考试反思500字##第2篇： 历年考生在高考中经常出现的种种“不规范”列举如下，务必牢记，“有则改之，无则加勉”。 A.不按要求答题而失分： ①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分; ②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称; ③要求写物质名称错写成分子式; ④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称; ⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式; ⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图; ⑦把相对原子量、相对分子量、摩尔质量的单位写成“克”; ⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉; ⑨化学方程式、离子方程式不配平;⑩热化学方程式不注明物质的状态等。 B.书写不规范失分：每年的阅卷评分标准上都有这样几句话： ①“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分; ②化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分; ③在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分;
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一化学月考试卷2011、12 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题（每小题3分，共16题，共48分，每小题只有一个正确答案） 1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ）A．小苏打是制作馒头面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．为防止月饼等富脂食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前使用量最大的合金材料是钢铁 2、在下述反应里，氧化剂与还原剂的物质的量比与质量比一致的是（） ①Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+ H2O ②SO2+2H2S = 3S+2H2O 高温△ ③SiO2+3C ===SiC+2CO↑④Si+O2===SiO2 A、① B、②③ C、③④ D、①③ 3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（） A．H+、Na+、SiO32—、SO42-B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．MnO4-、K+、Fe2+、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42- 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B、氯气和水反应：Cl2 + H 2O = 2H+ + Cl-+ ClO- C．碳酸氢钠与足量石灰水反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
高一化学期末考试试卷分析 本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容，总分为100分，考试时间为80分钟。通过分析该试卷，我认为这四章内容分别分配的分值为：选择题部分第一章18分，第二章10分，第三章14分，第四章8分。填空题部分：第一章12分，第二章4分，第三章10分，第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。 具体分析：一、选择题 第一章：选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作；选择题第2、21题考查离子检验和物质检验；第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制；15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算；24题考查阿伏伽德罗常数的计算。 第二章：选择题第3题考查电解质及导电问题；选择题第5题考查氧化还原知识应用，17题考查氧化还原反应的计算，考查离子反应方程式的书写，16考查离子共存问题。 第三章：选择题第7题考查金属钠的性质；选择题第10题考查亚铁离子的检验问题；选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较；实验题第19题考查金属的化学性质；实验题第20题考查铁与铁离子的计算；23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算；25题考查有关图像的计算。 第四章：选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途；选择题第9题考查氯水的性质；14题考查硅的性质；22题考查氯及其化合
物的性质。 二、填空题 第一章：26题考查实验仪器名称，实验基本操作，一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析；28题（5）考查实验装置的选择。 第二章：27题（3）考查离子方程式的书写。 第三章：27题（1）（2）28题（1）（3）考查方程式的书写，铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。 第四章：28（2）27（4）考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。 通过分析，个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题，整套卷的总体难度较适中，但也存在一些不尽人意之处，具体如下： 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多，在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如：14题的D 选项，对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点，19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到，应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚，29题问题（1）中（简述实验步骤）应该为错误的信息提示。问题（3）没有太大的实际意义。