《沉淀溶解平衡》教学设计
一、学习目标：
①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征
②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题
③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义
④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识
二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数
三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程
四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法
五、教学过程：
探究实验观察思考
【探究一】
问题一：在饱和NaCl 的水溶液中，再加入
固体溶质，固体有没有溶解过程？
【图片展示】将形状不规则的NaCl 固体放在
饱和食盐水中经过一昼夜后发现变成形状规则
的固体且质量不变。你得到什么启示？
问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和
NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？
思考回答：
有溶解也有结晶的过程，质量不
变说明这两种过程的速率相等
【学生分组实验】
在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸
【学生分析讨论】
白色沉淀是NaCl。原因：
选取生活
中常见的
NaCl 的溶
解与结晶
作为课堂
的引入，
既体现了
化学与生
活的联系又
创设了一
个很好的
问题情景，
初步
N aC l（S）N a+(a q) +C l-(a从q)平衡的
【探究二】
如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？
【归纳总结】
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶
解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程
少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl 表面进入水中(沉
加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡
向左移动，有NaCl 固体生成.
【学生分组讨论实验方案】
（1）将少量的PbI2 固体加到盛有
一定量水的试管中，振荡，静置一
段时间。
（2）向上层清液中逐滴加入KI
溶液，振荡。
【学生分组实验】
【学生分析讨论】
在上层清液中滴加K I溶液后，
有黄色沉淀产生。说明上层清液
中有Pb2＋
视角研究
物质的溶
解问题。
通过明显
的实验现
象，对学
生已有知
识形成冲
突，激发
学生思考
和探究，
建立沉淀
溶解平衡
淀溶解过程)；溶液中的Ag+和Cl-又回到AgCl
的表面析出(沉淀生成过程)。当沉淀溶解的速
率和沉淀生成的速率相等时，达到一种平衡状
态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
聆听，观看
【分析】
PbI2(s) Pb2+(aq)+ 2I-
(aq)，
模型
引导学生
从宏观现
象到微粒
之间的相
互作用的
问题分析
深入理解
沉淀溶解
平衡反应
② Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解能力
越小，越难溶。【巩固训练四】
学生回答用到Ksp 中来。
及时巩固所学知识加深理解。
交流认识、感受和体会
解决问题
CaCO3 （s）Ca2+ + CO3
2-
+
H2O+CO2
2HCO -
3引导学生
拓展提高本节课的收获自我完成
课堂小结解释溶洞的形成原因与本节课
开头呼应
提高学生
学习化学
的兴趣
课后作业查阅资料，分析龋齿产生的原因，并从沉淀溶解平衡的角度提出预防龋齿的措施，写出一篇有关小论文。
板书设计沉淀溶解平衡与溶度积
一、沉淀溶解平衡
1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶
液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、特征：逆、等、动、定、变、
3、影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：1.浓度：①加水，平衡向溶解方向移动。
②增大相同离子浓度，平衡向沉淀方向移动
2.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动
二、溶度积常数（Ksp）
1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子
浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp 表示。2、
表达式：
3.溶度积性质：
①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。
② Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
