第一章文献综述
1.1前言
环境问题是关系到经济可持续发展的大问题，保持人类耐以生存的自然和生态环境已经引起世界各国的广泛关注。二氧化硫是主要大气污染物之一，严重影响环境，威胁人们的生活健康。削减二氧化硫的排放量，保护大气环境质量，是目前及未来相当长时间内我国环境保护的重要课题之一。2005年，中国二氧化硫排放总量约为2500万吨，已成为世界上二氧化硫排放量最多的国家。随着国民经济的快速增长，工业的快速发展以及人类对大自然保护要求的不断提高，为了保护我们的生存空间，节约能源、降低消耗，治理并防止二氧化硫烟气污染成为迫在眉睫的工作。
目前，国内外处理低浓度二氧化硫烟气的方法有许多，如氨法、钙法、钠法、铝法、氧化法、吸附法、催化法[1-4]及电子束法[5]等。但由于受到技术可靠性、经济合理性、试剂来源区域性及行业生产特点等限制，当前比较成熟且广泛运用的方法主要有三种，即氨法、钙法和钠法[6]。氨法是烟气脱硫方法中较传统的工艺，该法采用液氨或氨水作为吸收剂，吸收效率高、脱硫彻底，但工艺流程复杂、设备投资大、运行费用高，且氨的来源受到地域的限制[4]。钙法是采用石灰水或石灰乳洗涤含二氧化硫的烟气，形成亚硫酸钙沉淀，最后氧化为硫酸钙。该法技术成熟，生产成本低，但吸收速率慢、吸收能力小、副产品硫酸钙的实际应用价值不大、产出渣量多，导致设备及管路结垢严重，装置运行周期大大缩短[1-2]。钠法是使用碳酸钠或氢氧化钠等碱性物质吸收含二氧化硫的烟气，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠溶液。该法具有吸收能力大、吸收速率快、脱硫效率高、设备简单、操作方便且不易结垢等优势，但最大的问题是原料钠碱较贵，生产成本高[1]。上述工艺普遍存在以下几个共同的问题：①脱硫设备的巨额工程投资。②如何利用脱硫过程的副产物。③高额的环保运行费用使生产企业不堪重负。
针对上述问题，本文提出了利用水合肼生产过程中的副产碱渣（Na2CO3·10 H2O）取代液氨吸收有色金属冶炼过程中排放的尾气，生产结晶亚硫酸钠产品。这样既解决了烟气排放问题，又综合回收了资源，达到以废治废的目的，获得了良好的社会效益和经济效益。
晶碱法脱硫工艺的主要原料为碱渣（Na2CO3·10 H2O），处理对象为冶炼烟气中的SO2气体，副产物为结晶亚硫酸钠。以下分别对原料及副产品的性质、制备方法、质量标准及用途作详细说明。
1.2 二氧化硫(Sulfur dioxide)简述
1.2.1 性质
二氧化硫在常温下是无色气体，具有强烈的刺激性气味，化学式：SO2，分子量：64.06。
二氧化硫的主要物理性质如下：
冷凝温度，℃-10.02
结晶温度，℃-75.48
标准状况下的气体密度，g/L 2.9265
标准状况下摩尔体积，L/mol 21.891
气体的平均比热容(0-100℃)，J/（g·K）0.6615
液面上的蒸气压(20℃)，kPa 330.26
蒸发潜热(20℃)，J/g 362.54 在20℃的温度下，1体积的水可溶解40体积的二氧化硫气体并放出34.4kJ/mol的热量。随着温度的升高，二氧化硫气体在水中的溶解度降低。在硫酸溶液中，随着硫酸浓度的提高，二氧化硫的溶解度降低。
二氧化硫气体容易液化。为了使二氧化硫气体充分液化，可将干燥的SO2压缩到0.405MPa，并进行冷却。也可以使用在常压下进行低温冷冻的办法使二氧化硫气体液化。液体二氧化硫对于许多无机化合物和有机化合物都具有良好的溶解能力。
二氧化硫在化学反应中既可作氧化剂，也可以作还原剂。在催化剂存在下二氧化硫与氧反应，生成三氧化硫，此反应是接触法生产硫酸的基础[7]。
二氧化硫具有酸性氧化物的通性，很容易发生以下反应[8-9]：
SO2+ H2O = H2SO3
SO2 + CaO = CaSO3
SO2+ NaOH = NaHSO3
SO2+ 2NaOH = Na2SO3
SO2+ Ca（OH）2= CaSO3↓+ H2O
SO2+ H2O + NH3 = NH4HSO3
SO2+ H2O + 2NH3 = （NH4）2SO3
上述反应是传统氨法、钠法及钙法二氧化硫烟气处理工艺的理论基础。1.2.2 相关标准[4]
由于二氧化硫是一种有毒有害气体，也是大气主要污染源之一，因此国家严格规定了生产企业二氧化硫废气排放限值，并制定了相关标准。表1-1为1997
年1月1日前设立的污染源应当执行的标准，表1-2为1997年1月1日后设立的污染源应当执行的标准。
表1-1 现有污染源大气污染物（二氧化硫）排放限值
污染物最高允许排放浓
度/（mg·m-3）
最高允许排放速率（kg·h-1）无组织排放监控浓度限值
排气筒高度/m 一级二级三级监控点浓度/
（mg·m-3）
二氧化硫1200（硫、二氧化
硫、硫酸和其他含
硫化合物的生产）
15
20
30
40
50
60
70
80
90
100
1.6
2.6
8.8
15
23
33
47
63
82
100
3.0
5.1
17
30
45
64
91
120
160
200
4.1
7.7
26
45
69
98
140
190
240
310
无组织排放
源上风向设
参照点下风
向设监控点
0.50（监控点
与参照点浓
度差值）700（硫、二氧化
硫、硫酸和其他含
硫化合物的生产）
表1-2 现有污染源大气污染物（二氧化硫）排放限值
污染物最高允许排放浓
度/（mg·m-3）
最高允许排放速率（kg·h-1）无组织排放监控浓度限值
排气筒
高度/m
二级三级监控点浓度/（mg·m-3）
二氧化硫
960（硫、二氧化
硫、硫酸和其他含
硫化合物的生产）
15
20
30
40
50
60
70
80
90
100
2.6
4.3
15
25
39
55
77
110
130
170
3.5
6.6
22
38
58
83
120
160
200
270
周界外浓
度最高点
0.40（监控点与参照
点浓度差值）550（硫、二氧化
硫、硫酸和其他含
硫化合物的生产）
另外，国家还专门针对工业炉窑制定了二氧化硫气体排放标准，见表1-3。
表1-3 国家标准GB9078-1996
有害污染物名称标准级别1997年月1日前安装的工
业炉窑
1997年月1日起安新、改、扩
建的工业炉窑
排放浓度
mg/m3
排放浓度
mg/m3
二氧化硫有色金属
冶炼
一850 禁排
二1430 850
三4300 1430 钢铁烧结
冶炼
一1430 禁排
二2860 2000
三4300 2860 燃煤/油锅
炉
一1200 禁排
二1430 850
三1800 1200
1.2.3 低浓度二氧化硫处理技术
烟气中二氧化硫浓度低于2%，称为低浓度二氧化硫废气，对低浓度二氧化硫废气脱硫称烟气脱硫或废气脱硫。工业上应用较多的主要有氨法、石灰/石灰石法、钠碱法、双碱法、活性炭吸附法和金属氧化物法[4]等，以下分别说明。
①氨法
氨法是采用氨水洗涤含SO2的废气，形成（NH4）2SO3-NH4HSO3-H2O的吸收液体系，该溶液中（NH4）2SO3对SO2具有良好的吸收能力，是氨法中的主要吸收剂，吸收SO2以后的吸收液可用不同的方法处理，获得不同的产品。氨法中较成熟的有氨-酸法、氨-亚硫酸铵法和氨-硫酸铵法等。在这些脱硫方法中，其吸收的原理和过程是相同的，不同之处仅在于对吸收液处理的方法和工艺技术路线不同。下面以氨-酸法为例进行说明。
氨-酸法的基本原理是将氨水加入吸收塔中使其与含SO2的废气逆流接触，生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。当吸收液中的亚硫酸铵与亚硫酸氢铵的比例达到0.8～0.9时，可将吸收液自循环吸收系统部分导出，采用硫酸酸解得到SO2气体和硫酸铵溶液。SO2可用于制造和生产硫酸以及作为化工原料，回收SO2后的吸收液中含有硫酸铵和过量的硫酸，可用氨中和其中的硫酸生成硫酸铵，将硫酸铵溶液进行蒸发浓缩可得到硫酸铵晶体。其化学反应方程式如下[8]：吸收：2NH3·H2O + SO2= （NH4）2SO3 + H2O
（NH4）2SO3 + H2O + SO2= 2NH4HSO3
酸解：（NH4）2SO3 + H2SO4= （NH4）2SO4+ SO2 + H2O 2NH4HSO3+ H2SO4= （NH4）2SO4+ 2SO2+ H2O 中和：H2SO4 + 2NH3 = （NH4）2SO4
氨法是烟气脱硫方法中较为成熟的方法，该法脱硫费用低，氨可留在产品内，以氮肥的形式存在，产品实用价值较高。但氨易挥发，因而吸收剂的消耗量较大，另外氨的来源受地域及生产企业的限制较大。尽管如此，氨法仍不失为一种治理低浓度二氧化硫的有前途的方法。
②石灰/石灰石法
石灰/石灰石法是采用石灰石、石灰或白云石等作为脱硫吸收剂脱除废气中的二氧化硫气体，其中以石灰石应用得最多。由于石灰石料源广泛，价格低廉，到目前为止，在各种脱硫方法中，以石灰/石灰石法的运行费用最低。
石灰/石灰石法所得副产品可以回收，也可以废弃，因而有回收法和抛弃法之分。在美国多采用抛弃法，在日本，由于堆渣场地紧张，多采用回收法。
应用石灰/石灰石法进行脱硫，可以采用干法——将石灰石直接喷入锅炉炉膛内；也可以采用湿法——将石灰等制成浆液洗涤含硫废气。可以根据生产规模、生产环境、副产品的需求情况的不同，选择不同的方法。主要有石灰/石灰石直接喷射法、流化态燃烧法、石灰-石膏法等。主要反应过程为：
CaCO3= CaO + CO2↑
CaO + SO2+ 1/2O2= CaSO4
③钠碱法
钠碱法是采用碳酸钠或氢氧化钠吸收烟气中二氧化硫的方法，与用其他碱性物质吸收二氧化硫相比，该法具有如下优点：
a 与氨法比，它使用固体吸收剂，碱的来源限制小，便于输送、储存。而且由于阳离子为非挥发性的，不存在吸收剂在吸收过程中的挥发问题，因而耗碱少。
b 与钙法比，钠碱的溶解度更高，因而吸收系统不存在结垢、堵塞等问题。
c 与使用钾碱的方法比较，钠碱比钾碱来源丰富且价格要低得多。
d 钠碱吸收剂吸收能力大，吸收剂用量小，可获得较好的处理效果。
钠碱法的主要缺点是与氨法及钙碱法相比，处理成本相对较高。钠碱法按吸收液再生方法的不同，可分为亚硫酸钠法、亚硫酸钠循环法和钠盐-酸分解法。
例如，亚硫酸钠法是用碳酸钠或氢氧化钠作起始吸收剂吸收烟气中的二氧化硫，将吸收后得到的高浓度亚硫酸氢钠吸收液采用碳酸钠或氢氧化钠中和，使亚硫酸氢钠转变为亚硫酸钠。由于亚硫酸钠溶解度较亚硫酸氢钠低，中和后生成的亚硫酸钠因过饱和而从溶液中析出。在结晶温度低于33℃时得到Na2SO3·7H2O，
温度较高时可结晶出无水亚硫酸钠。中和母液经固-液分离后，可得到亚硫酸钠结晶产品。其主要反应方程式如下：
Na2CO3+ 2SO2+ H2O = 2NaHSO3+ CO2
NaOH + SO2= NaHSO3
NaHSO3+ NaOH = Na2SO3+ H2O
2NaHSO3+ Na2CO3= 2 Na2SO3+ H2O + CO2 ↑
④双碱法
石灰-石膏法的最主要缺点是容易结垢造成吸收系统的堵塞，为克服此缺点，发展了双碱法。石灰-石膏法容易结垢的原因主要是整个工艺过程都采用了含有固体颗粒的浆状物料，而双碱法则是先用可溶性的碱性清液作为吸收剂吸收二氧化硫，然后再用石灰乳或石灰对吸收液进行再生。由于在吸收和吸收处理过程中使用了不同类型的碱，故称为双碱法。双碱法的明显优点是由于采用液相吸收，从而不存在结垢及浆料堵塞等问题，另外副产的石膏纯度较高，应用范围可以更广泛一些。
双碱法主要有钠碱双碱法、碱性硫酸铝双碱法和CAL法。钠碱双碱法是以Na2CO3或NaOH溶液为第一碱吸收烟气中的SO2，然后再用石灰石或石灰作为第二碱，处理吸收液，产品为石膏，再生后的吸收液送回吸收塔循环使用。碱性硫酸铝双碱法采用碱性硫酸铝溶液作为吸收剂吸收SO2，吸收SO2后的吸收液经氧化后用石灰石中和再生，再生出的碱性硫酸铝在吸收系统中循环使用，该法的主要产物为石膏。日本同和矿业公司首先创造了此法，故又称同和法。CAL法是为解决石灰-石膏法容易结垢造成吸收系统堵塞的问题而发展起来的一种脱硫方法，CAL溶液为氯化钙水溶液中添加石灰所制得的溶液，采用CAL溶液作为吸收剂来吸收SO2，吸收后生成的亚硫酸钙经氧化与离心分离后得到产品石膏，CAL料浆返回吸收系统重新吸收SO2。
⑤金属氧化物吸收法
一些金属氧化物，如MgO、ZnO、Fe2O3、MnO2、CuO等，对SO2都具有较好的吸收能力，因此可用金属氧化物对含SO2废气进行处理。一般是将氧化物制成浆液洗涤气体，因其吸收效率较高，吸收液也容易再生，因此在金属氧化物易于取得的情况下，可采用此类方法处理低浓度的SO2废气。
金属氧化物吸收法主要用于有色金属和黑色金属的冶炼企业产生的低浓度的SO2废气，国内已有工业装置的有氧化锌法、氧化镁法和氧化锰法。
⑥活性炭吸附法
用活性炭吸附低浓度SO2废气中的SO2在工业上已有较成熟的应用。活性炭吸附法是利用活性炭具有较强的吸附能力，吸附烟气中的SO2，使烟气净化，然
后将饱和的活性炭再生并循环使用。
1.3碳酸钠(Sodium carbonate)
1.3.1 性质与用途[8-11]
碳酸钠俗称纯碱，也称为苏打或碱灰，为无水、白色粉末。化学式：Na2CO3，相对分子质量：106.00，相对密度 2.533，熔点851℃，易溶于水并能与水生成Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O三种水合物。微溶于无水乙醇，不溶于丙酮。工业产品的纯度在99%左右，依颗粒大小、堆积密度的不同，可分为超轻质纯碱、轻质纯碱和重质纯碱，其堆积密度分别为0.33～0.44t/m3、0.45～0.69t/m3和0.80～1.10t/m3。
纯碱是一种强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，并能与强酸发生反应，如：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
在高温下，纯碱可分解为氧化钠和二氧化碳，反应如下：
Na2CO3 = Na2O + CO2↑
另外，无水碳酸钠长期暴露在空气中能缓慢吸收空气中的水分和二氧化碳，生成碳酸氢钠。
Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
纯碱是一种重要的基本化工原料，其年产量在一定程度上可以反映出一个国家化学工业发展的水平。纯碱的主要用途，大量用于生产玻璃及制取各种钠盐和金属碳酸盐等化学品；其次用于造纸、肥皂和洗涤剂、染料、陶瓷、冶金、食品工业和日常生活。因此，纯碱在国民经济各部门占有极重要的地位。
1.3.2 生产方法
18世纪以前，碱的来源主要依靠天然碱和草木灰，随着欧洲产业革命的进展，人类需要大量的纯碱。1791年，法国人路布兰最早提出用食盐和硫酸反应制取纯碱的方法，但该法原料利用率低、产品质量差、成本高、生产过程不连续，很快就被淘汰。1861年比利时人苏尔维提出氨碱法制纯碱，该法具有原料来源容易且廉价、生产过程连续成本低、产品质量高等优点，至今仍在纯碱生产中广泛应用。1942年，中国著名化学家侯德榜首先提出了联合制碱法完整的工艺路线，该法原料利用率高、三废排放少、特别适合在内地建厂。此外，还有天然碱加工法，以下分别说明。
①路布兰制碱法
该法以食盐、硫酸、煤和石灰石为原料，首先用食盐和硫酸反应生成硫酸钠，而后将无水硫酸钠、石灰石及煤混合后置于反射炉内加热到950~1000℃，即生成碳酸钠。
②氨碱法
苏尔维制碱法又称氨碱法，该法主要采用食盐、石灰石、焦炭和氨为原料，生产过程分以下几步进行：
a二氧化碳和石灰乳的制备
b 盐水的制备和精制
c 盐水的吸氨
d 氨盐水的碳酸化
e 碳酸氢钠的过滤、洗涤、干燥和煅烧
f 氨的回收
③联合制碱法
该法主要采用食盐、氨以及合成氨生产过程中所产生的二氧化碳气体为原料，同时生产纯碱和氯化铵，将合成氨与纯碱两大生产系统联合起来，称为联合制碱法。
④天然碱加工法
天然碱的主要成分有Na2CO3、NaHCO3、NaCl和Na2SO4等，天然碱加工法采用天然碱矿物为原料制取纯碱，与人工合成纯碱相比，天然碱的加工工艺流程简单、设备投资少、能耗低、相对成本可减少40%左右，因而发展前景很好。
1.3.3 产品质量标准[10-11]
碳酸钠的质量标准遵照国家标准标准GB210.1-2004，见表1-3。
表1-3 国家标准GB210.1-2004
产品名称技术指标Ⅰ类
优等品
Ⅱ类
优等品一等品二等品
工业轻质碳酸钠总碱量（以干基的Na
2
CO
3
计）/% ≥
99.4
98.1
99.2
97.9
98.8
97.5
98.0
96.7
总碱量（以湿基的Na
2
CO
3
计）/% ≥
0.30 0.70 0.90 1.2 氯化物（以干基的NaCL计）/% ≤
0.003 0.0035 0.006 0.010
铁（Fe）(以干基) /% ≤
0.03 0.03
硫酸盐(以干基)/% ≤
0.02 0.03 0.10 0.15
水不溶物/% ≤
0.85 0.90 0.90 0.90
堆积密度/(g/mL) ≥
75.0 70.0 65.0 60.0
工业重质碳酸钠粒度，筛余物
/%
180um ≥75.0 70.0 65.0 60.0
1.18mm ≤
2.0
其他指标同上
1.4 亚硫酸钠(Sodium sulfite)
1.4.1 性质及用途[10-12]
亚硫酸钠又称硫氧，为白色结晶粉末或六方棱柱形结晶，有无水物及七水物两种。亚硫酸钠的化学式为：Na2SO3，相对分子质量：126.04，相对密度2.633。亚硫酸钠易溶于水，水溶液呈碱性；微溶于醇，不溶于液氯和氨。在潮湿的空气和日光作用下容易氧化，生成硫酸钠。遇高温则分解为硫化钠和硫酸钠。与强酸接触，则分解成相应的盐类并放出二氧化硫气体。
亚硫酸钠溶液易与二氧化硫气体作用生成亚硫酸氢钠：
Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3
与强酸（如盐酸、硫酸）作用，生成相应盐类并放出SO2：
Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + SO2↑
与硫磺化合，生成硫代硫酸钠：
Na2SO3+ S = Na2S2O3
亚硫酸钠还能与硒化合，生成硫代硒酸钠：
Na2SO3+ Se = Na2SSeO3
用途：亚硫酸钠为强还原剂，在工业上可用于人造纤维的稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、漂染工业脱氧剂、锅炉供水的脱氧剂及脱氯剂、香料和染料还原剂、鞣革工业阻氧剂、造纸工业木质素脱除剂以及食品工业用作防腐剂。例如印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度。有机工业用作间苯二胺、2，5-二氯吡唑酮、蒽醌-1-磺酸、1-氨基蒽醌、氨基水杨酸钠等生产的还原剂，可防止反应过程中半成品的氧化。在医药工业用于生产安乃近、安基比林、对氨基水杨酸等产品作还原剂。水处理工业用于电镀废水、饮用水的处理。纺织工业用作人造纤维的稳定剂，电子工业用于制造光敏电阻。
包装储运：用内衬聚乙烯塑料袋、中间为双层牛皮纸的塑料编织袋或胶袋包装。内袋扎口或热合，外袋牢固缝口。每袋净重50kg。应贮存在阴凉、干燥的库房中。包装必须密封，勿与空气接触，防止受潮变质。不可与氧化剂、强酸类物品及有害有毒物质共贮混运。本品有潮解性，不宜久贮。运输时要防雨淋和日光曝晒。失火时，可用水和各种灭火器扑救。
1.4.2 生产方法
工业上一般采用纯碱二氧化硫法，其基本原理为向纯碱溶液中通入二氧化硫气体，使其饱和后，在加入烧碱溶液，可制得亚硫酸钠浓溶液，在95℃～100℃析出结晶，即得到亚硫酸钠产品。反应式如下：
Na2CO3+ SO2= Na2SO3+ CO2↑
Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3+ H2O
1.4.3 产品质量标准[10-11]
亚硫酸钠产品的质量标准执行国家标准GB9005-88，见表1-4：
表1-4 化工行业标准GB 9005—88
指标名称指标
优等品一等品合格品
亚硫酸钠(Na
2SO
3
)含量，%≥97.096.093.0
铁(Fe)含量，% ≤0.0030.0050.01水不溶物含量，% ≤0.020.030.05
游离碱(以Na
2CO
3
计)含量%≤0.100.400.60
硫酸钠(Na
2SO
4
)含量，%≤ 2.5——
氯化钠(NaCl)含量，%≤0.10——
1.5 烟气中低浓度二氧化硫治理技术进展
随着人类对环境保护的日益重视，国际社会环保呼声越来越强烈。我国近年来落实节能减排措施，大力发展循环型经济也已取得阶段性成就。目前关于低浓度二氧化硫废气治理的新工艺新技术的报道很多。
李春花、王华等[13]研究了Fe2O3强化CaO粉末治理中温烟气中SO2的新工艺，该法重点探讨了添加氧化铁后对脱硫效率的影响。研究认为：在中温下加入氧化铁后，温度在600℃以上时，固硫特性明显改善。
杨曼漪[14]提出了利用氨碱法废液治理低浓度二氧化硫烟气的新构思，采用蒸氨废液洗涤吸收二氧化硫，达到“以污治污”的目的，该法具有投资省、运行费用低、处理效果好等优势，对氨碱法企业如何解决“工业三废”问题提供了创造性意见。
刘平、陶政修[15]采用醋酸钙溶液吸收二氧化硫烟气，该法与传统的钙法相比较，具有吸收能力大、吸收速度快、吸收效率高等优点，并且吸收剂来源广泛，工艺流程简单，生产成本低，醋酸可循环使用。
江西有色冶炼加工总厂的戴笃武[16]实践了以电石渣乳液处理二氧化硫尾气的新工艺，并制得副产品硫酸钙，同时解决了电石渣和二氧化硫尾气排放的问题，目前该方法以成功运用于江西有色冶炼加工总厂铅冶炼分厂，取得了良好的经济效益和社会效益。
肖保正[17]提出了采用氨水、液氨或碳酸氢铵吸收二氧化硫尾气，副产亚硫酸铵的治理方法重点讨论了气液传质过程及传质设备，在填料吸收塔内采用聚丙烯海尔环和新型分液装置，运行中解决了传统工艺中出现的填料堵塞和吸收液氧化等现象，二氧化硫吸收率高达99%。
郭声波、肖戈等[18]提出了资源化烟气脱硫新理念，其基本的指导思想是将烟气中污染环境的二氧化硫收集起来作为资源加以回收利用，同时确保这个收集资源化的过程不再产生二次污染，系统运行可靠，烟气的各项指标达到国家排放标准，副产品的收益与运行费用相抵或略有盈余，使企业的烟气脱硫工作由被动变主动。
贵州翁福磷肥厂的陆伟[19]介绍了该厂活性焦脱硫技术的基本原理及脱硫装置的运行状况，该装置以煤作为活性焦的原料，处理成本低，脱硫效率可达到96%，产生了良好的环保效益。
吴振中、曹作刚等[20]综述了国内外络合铁法脱硫工艺的现状和发展趋势，重点介绍了脱硫液的氧化再生、硫磺颗粒的改性、络喝剂的降解、抑制副产物生成等方面的研究进展，并简评了络合铁法脱硫工艺的特点及应用。
许涛、俞秀丽等[21]重点针对脱硫副产物的处理提出了建设性的意见，其中对脱硫石膏的利用作了详细说明，对脱硫渣的综合利用进行了研究，并提出了加大脱硫副产物综合利用的可行性建议。
李芬、余敏[22]等在分析了无机硫化物、有机硫化物脱硫机理的基础声，着重探讨了氧化锌脱硫技术存在的问题及国内外的研究现状。针对氧化锌脱硫剂在中温、高温脱硫时稳定性较差、低温硫容低、再生温度高导致活性下降、脱硫过程未实现无害化等问题，提出了研制纳米氧化锌脱硫剂是提高氧化锌脱硫技术水平的研究方向。
蒋利桥、赵黛青等[23]进行了亚硫酸钠循环法烟气脱硫工艺的实验研究，着重讨论了吸收液pH值、液气比L/G、吸收液成分和脱硫剂初始浓度等因素对脱硫效率的影响，并对脱硫剂再生过程和再生清液的脱硫特性进行了研究。
山东济宁硫酸厂李纪康、许学宁[24]等报道了该厂采用碱法代替传统氨法治理硫酸尾气工艺并副产结晶亚硫酸钠的新工艺。治理后的硫酸尾气可达标排放，副产品结晶亚硫酸钠可供应造纸厂，社会及经济效益显著。
陈向锋、刘晓慧[25]对氢氧化镁烟气脱硫法工艺进行了系统介绍，重点探讨了反应机理，并概括了镁基脱硫工艺的优点，即：脱硫效率高、投资费用少、运行成本低、综合效益高、运行可靠且无而次污染。
闵航、杨莉[26]介绍了山东民生煤化有限公司热电厂锅炉选用氨法脱硫技术对烟气进行脱硫的情况，通过采用喷淋、旋流达到除尘、脱硫效果，该法操作简
单，环境效益可观。
郭三霞、李立清[27]等以单个石灰石里为研究对象，根据双模理论建立碱性溶液脱硫的传质模型，并利用matlab软件进行模拟。通过对气相中的SO2向液相中(相界面)的传质扩散、石灰石的溶解扩散、液相中的化学反应进行理论分析，并对该过程进行合理假设,进而推导出了传质模型，该模型可以推导出传质速率,得到的模型计算结果与实验相吻合，拟合程度高达97%，从而为湿法脱硫机理的研究提供理论参考。
赵毅、汪黎东、王小明等[28]以硫酸锰为催化剂，通过改变pH值、亚硫酸钙浓度、催化剂浓度、空气流量、温度等条件，实验研究了亚硫酸钙催化氧化的宏观反应动力学，得到总反应速率与空气流量成正比，对于亚硫酸钙浓度为0.75级响应，对于硫酸锰浓度为零级响应的结果。建立了适合工况条件的数学模型，结合实验结果可以推断，总反应速率受氧扩散传质和亚硫酸钙溶解共同控制，从而为湿式脱硫工艺的改进提供理论参考。
德国奥托昆普技术公司的Karl H. Daum[29]论述了处理高浓度二氧化硫烟气的技术现状，介绍了不同工艺方案的技术条件及经济情况。现代富氧硫铁矿泉水冶炼技术提高了二氧化硫浓度，为大幅降低冶炼烟气处理费用创造了条件。德国奥托昆普技术公司开发了一种能有效处理高浓度烟气的新工艺——Lurec TM工艺。该工艺可运用于新建装置，也可用于装置的改造及扩建工程。
1.6本课题的目的及意义
二氧化硫是主要大气污染物之一，严重影响环境，威胁人们的生活健康。削减二氧化硫的排放量，保护大气环境质量，是目前及未来相当长时间内我国环境保护的重要课题之一。株冶锌系统每天排放大量的烟气，烟气中含SO2 0.19％，SO30.031％，必须综合治理。过去我们一直采用液氨吸收烟气中的SO2和SO3，来处理烟气，该处理工艺存在以下不足：一是液氨需外购，且价格偏高，贮运困难；二是需耗用大量商品硫酸；三是造成大量的硫铵母液无法充分利用等。为解决此处理工艺的不足，我们试验改用碱渣[1-3]（Na2CO3·10 H2O）取代液氨吸收锌冶炼烟气，生产亚硫酸钠产品。我公司下属的翔宇精细化工有限公司是我国最大的水合肼生产企业，副产碱渣。这样既解决了烟气排放问题，又综合回收了资源，获得了良好的社会效益和经济效益。
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二氧化硫污染治理及其资源化利用新途径 【摘要】二氧化硫对环境及人类的危害越来越严重，对其的治理是保护大气环境的重要方面。本文阐述了二氧化硫的污染现状以及治理二氧化硫烟气的主要方法，为烟气脱硫方法的选择提供参考。最后用综合治理二氧化硫污染的实例，说明了环境治理中要尽量采用“绿色技术”，变废为宝，体现环境保护的新思维，实现循环经济的发展要求。 【关键词】二氧化硫,污染治理,综合利用,可持续发展 1．国内二氧化硫污染状况 国内的二氧化硫污染源可归纳为三个方面：（1）硫酸厂尾气中排放的二氧化硫；（2）有色金属冶炼过程排放的二氧化硫；（3）燃煤烟气中的二氧化硫：煤炭在一次能源中约占75%，我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（w （s）>2.5%），其贮量约占煤炭总贮量的20%～25%。在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃烧过程中排放出大量的二氧化硫（特别是火力发电站及炼焦化工等行业），燃煤二氧化硫排放占总二氧化硫排放量的85%以上，造成严重的大气污染。因此如何控制和治理二氧化硫污染，是国内当前和今后一段时间内亟待解决的主要大气环境问题。 2.二氧化硫污染的治理方法 要实现二氧化硫污染控制目标，关键是加快国产脱硫技术和设备的研究、开发、推广和应用。目前控制燃煤二氧化硫污染方法分三种（湿法、干法和半湿半干法），处理技术分为大致分为四类，既燃烧前脱硫、燃烧中脱硫、燃烧后烟气脱硫以及煤转化过程中脱硫，其中其中湿法烟气脱硫（FGD）以其良好的性能得
到广泛应用[1]，被认为是控制二氧化硫污染最行之有效的途径之一。 2.1湿法脱硫 湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂，洗涤含二氧化硫烟气脱除烟气中的二氧化硫。湿法脱硫工艺应用最多，主要有以下几种方法： 2.1.1石灰石（石灰）—石膏法 石灰石（石灰）—石膏法是目前世界上技术最成熟，实用业绩最多，运行状况最稳定的脱硫工艺[2]，其突出的优点是：①脱硫效率高（有的装置Ca/S=1时，脱硫效率大于90%）；②吸收剂利用率高，可大于90%；③设备运转率高（可达90%以上）。该法已有近三十年的运行经验，石膏副产品可回收利用，亦可抛弃处置。 2.1.2其他碱性溶液法 其他碱性溶液法主要有钠碱法、氨碱法、双碱法、氢氧化镁法等。 氨碱法[3]：用氨水或亚硫酸铵溶液作吸收剂，吸收二氧化硫后形成亚硫酸铵—亚硫酸氢铵。将洗涤后的吸收液用酸分解（即酸化），得到二氧化硫和相应的铵盐，这就是氨—酸法；将吸收液直接加工成亚硫酸铵产品，代替烧碱用于造纸行业，这就是氨—亚硫酸铵法。中国是一个粮食大国，也是化肥大国，氨碱法的产品本身是化肥，具有很好的应用价值。氨碱法脱硫率较高，采用两段吸收时，可使尾气中二氧化硫比降至百万分之一以下。 双碱法：将钠碱溶液或氨碱溶液吸收二氧化硫，所生成的溶液再次与碱（石灰乳或石灰石粉）反应，使所吸收的二氧化硫转化为不溶的CaSO4，并使吸收液再生。此法用廉价的石灰石来处理烟气，即经济又可避免湿式石灰--石灰石法中出现的堵塞问题。 2.1.3海水吸收法
国内外SO2污染及其治理技术 摘要：众所周知，SO2的污染已十分严重，所以污染的解决迫在眉睫，本文系统地介绍了国内外各种治理方法和技术，就各工艺进行具体详细的分析。论述了大气主要污染物SO2的来源，二氧化硫对人体和其他生物、建筑物的危害，二氧化硫治理的必要性，以及在当前我国经济、技术条件允许的情况下，分燃料脱硫、燃烧过程脱硫、烟气脱硫三个阶段就如何进行SO2的治理，做了详细的论述。就如何选择治理二氧化硫的方法提出了几点建议。 关键词：二氧化硫，煤炭脱硫，治理技术 Abstract: The the source of major atmosphere pollutants of SO2 and the hazards of SO2 on humans，other creatures，and buildings，and the necessary of SO2 management，were introduced．How to control SO2 in three stages of sub －fuel desulfurization，combustion process gas desulfurization，and flue gas desulfurization under the circumstance of China's economic and technological conditions were discussed in detail，Some suggestions on how to choose the control of SO2 were proposed。 Key words:atmospheric pollutants; SO2; hazardous; control method 1.概述： 我国是一个燃煤大国, 大量含硫煤炭的燃烧导致很多地区的大气中含有相当浓度的 SO2。SO2 是大气中的主要污染物, 由其引起的酸雨对生态环境和人们的生活、生产造成严重威胁, 且SO2本身也能直接危害人类健康。SO2 污染已成为全球三大公害之一, 因此治理SO2污染就成为亟待解决的问题。 2.SO2的来源： 大气中的二氧化硫主要是由含硫燃料燃烧和生产工艺过程中采用含硫原料所产生的。原油、煤以及铁、铜、铅、锌、铝矿石等许多原料中都含有硫。煤和油等含硫燃料的燃烧、原油的炼制、金属矿石的冶炼等过程中，燃料和工业原料中的硫与氧结合，生成二氧化硫气体，排放到大气中，达到一定的量时，就会产生二氧化硫污染。 3.除SO2的目的： 二氧化硫是具有窒息性臭味的气体，它对人类和其它生物均有危害性二氧化硫进入血液，能破坏酶的活力，损害人的肝脏。它的主要危害是伤害呼吸道，产生炎症，当大气中二氧化硫的浓度为572． 5 mg /m3 时，会使人呼吸困难，机体免疫力受到明显抑制; 浓度大于715． 6 mg /m3 时，可以导致死亡。
二氧化硫的危害
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二氧化硫的危害和烟气脱硫技术 班级:2006级预防医学１班姓名：彭秀学号：2 摘要:文章主要阐述了二氧化硫的各种危害,论述了湿法、干法、半干法烟气脱硫技术各自的优缺点，详细介绍了烟气脱硫技术的发展和脱硫新技术的研究。 关键词:二氧化硫,酸雨，烟气，脱硫，技术，研究 一、二氧化硫的危害 中国二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件，使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇,大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器,遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用,它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10~１５ppｍ时,呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppmg时,引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为10０ppｍ8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～４倍。若飘尘表面吸附金属微粒,在其催化作用下,使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中,由于二氧化硫和飘尘的联合作用,可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛,形成纤维性病变,发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，
一、二氧化硫气体的来源 SO2是目前大气污染物中危害的一种，我国年排放量达1520万t，排在世界第三位，造成了环境污染和硫资源浪费。 在黄金生产过程中，SO2气体主要来源于高硫原矿。在焙烧黄铁矿、金精矿及炼金所产生的中含有SO2气体。 二、二氧化硫的净化与回收 （一）高浓度二氧化硫气体 此类二氧化硫中含SO2浓度在 3.5%（体积含量百分比：VSO2/V 空气）以上称为高浓度SO2烟气。采用接触法生产硫酸，免于外排大气中造成污染，同时烟气变成产品，既有经济效益，又净化了空气。 （二）低浓度二氧化硫气体的处理 1、低浓度的含SO2烟气，采用高空排放的措施（通常采用50m左右的高烟囱）。但在阴雨、气压低的天气情况下，SO2气体将危害地面的庄稼和果树、蔬菜，特别是蔬菜和豆类尤为敏感。因此，需要处理。 2、石灰石—石灰法 用石灰净化以除去SO2是*有效的传统方法。在某些情况下，当要去除的SO2浓度很低时，使用氢氧化钠或碳酸钠是很有效的。 虽然石灰净化能符合大气规定，但是，存在SO2与石灰反应产生的石膏固体废料的处理问题。产生的石膏，其中可能有其他有害元素，如砷、镉、铅、汞等。 SO2的排放量规定在美国的各州之间有很大差别。下式是美国内华达州用于计算容许的硫排放量公式（因为内华达州发现有大量难浸出金矿）： E＝0.292×P0.904 式中：E—容许的硫（S）排放量，kg/h； P—矿料中总硫（S）排放量，kg/h。 应当指出，上式是表示硫的排放量；为得到容许的SO2排放量，上式E还必须乘以2。此外，料中的硫是表示总硫，包括硫化物中硫和其他的硫化合物。 如果上述表示硫排放量的公式表明，每年有相当于250t的SO2排放出来，那么焙烧操作将受到漫长的和昂贵“点排放”的审查。因此，希望将SO2的排放量保持在250t以下。 如果焙烧产生的SO2数量很大，则需要高效率的净化系统，以确保SO2的排放量低于250t。为获得这样高净化效率，或者技术上不可行，或者很昂贵。当然，如果减少中的SO2数量，那么只需要较低的净化效率。如上所述，任何在焙烧时与CaO或MgO反应而被固定SO2的数量，都将减少进入废气中的SO2的数量。因此，按焙烧方案进行试验时，估价和提高SO2的固定是很重要的。 3、活性炭干法回收 长沙矿山研究院通过实验认为用活性炭干法回收SO2，不仅技术上可行，而且还有一定的经济效益。 三、钠碱吸收法处理与回收二氧化硫 钠碱吸收法采用Na2CO3或NaOH来吸收烟气中的SO2，并可获得较高浓度SO2气体和Na2SO4。 碱性吸收剂具有更多优点：（1）吸收剂在洗涤过程中不挥发；（2）具有较高的溶解度；（3）不存在吸收系统中结垢、堵塞问题；（4）吸收能力高。
科技论文写作 ---国内外SO2污染及其治理技术
国内外SO2污染及其治理技术 摘要：论述了二氧化硫的来源及造成污染的原因，从燃煤脱硫技术包括燃前脱硫、燃中脱硫和燃后脱硫（烟气脱硫）三个方面说明目前国内外二氧化硫的治理方法与技术。 Abstract :It is discussed the sources and reasons of pollution to Sulfur dioxide , In recent years ,many management had improved to reducing emissions of sulfur dioxide ,including desulfurization before burning ,desulfurization in burning and after. 关键词：二氧化硫，污染，治理方法 Key words : Sulfur dioxide ,pollution ,management 一、二氧化硫的来源及危害 二氧化硫作为大气污染物之一，引起酸雨，土壤酸化等严重环境问题，就国内的二氧化硫污染源来说可归纳为三个方面： （1）硫酸厂尾气中排放的二氧化硫； （2）有色金属冶炼过程排放的二氧化硫：如铜、铅、锌、钴、镍、金、银等矿物，都含硫化物，在冶炼过程中排放出大量的二氧化硫 (3）燃煤烟气中的二氧化硫：煤炭在一次能源中约占75%，我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（w （s）> 2.5%），其贮量约占煤炭总贮量的20%～25%[1]。 在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃烧过程中排放出大量的二氧化硫（特别是火力发电站及炼焦化工等行业），燃煤二氧化硫排放占总二氧化硫排放量的85%以上，造成严重的大气污染。二氧化硫是具有窒息性臭味的气体，它对人类和其它生物均有危害性，二氧化硫进入血液，能破坏酶的活力，损害人的肝脏。它的主要危害是伤害呼吸道，产生炎症，当大气中二氧化硫的浓度为572.5 mg/m3 时，会使人呼吸困难，机体免疫力受到明显抑制; 浓度大于715.6 mg/m3 时，可以导致死亡。有飘尘存在时，可以增加他的毒性，二氧化硫还可以加强致癌物苯并(a) 芘的致癌作用。二氧化硫对植物造成严重影响。它的浓度低于429mg/m3时即开始对植物产生影响，低浓度长时间( 几天或几周) 的作用，由于抑制叶绿素的生长，使叶子慢性损伤而变黄; 高浓度短时间可造成急性叶损伤。长期污染可使植物无法生长。二氧化硫气体，可以穿窗入室，或渗入建筑物的其它部位，使金属制品或饰物变暗，使织物变脆破裂，使纸张变黄发脆。二氧化硫在空气中可被氧化为三氧化硫，有飘尘存在，或在湿度大时，可以形成危害更大的二次污染物—硫酸酸雾[2]。
22种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标，2月17日被北京市食品办、工商局责令在全市下架。据介绍，这些下架食品包括枸杞子、百合干、橄榄、话梅、话梅肉、杏肉等。 二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体。人们在日常生活中经常会接触到二氧化硫。 人体接触二氧化硫的途径 职业接触制造硫酸、硫酸盐及漂白、制冷、熏蒸消毒剂的工人，均可通过生产过程接触到二氧化硫。 工业废气熔炼硫化物矿石或燃烧含硫染料时均可产生二氧化硫而污染大气，这是常见的一种工业废气。 经食品摄入硫磺、二氧化硫、亚硫酸钠、焦亚硫酸钠和低亚硫酸钠等二氧化硫类物质，是食品工业中常用的食品添加剂（其在食品中的残留量用二氧化硫计算），如果在食品加工生产过程中使用了类似漂白剂，食品中就会含有二氧化硫。 食品加工为什么要用二氧化硫 因为二氧化硫类物质通过生成亚硫酸，亚硫酸对食品有漂白和防腐作用。硫磺燃烧产生二氧化硫，遇水形成亚硫酸。亚硫酸盐与酸反应产生二氧化硫，后者遇水形成亚硫酸。亚硫酸是较强的还原剂，在
被氧化时可将着色物质还原退色，使食品保持鲜艳色泽，还可抑制食品中的氧化酶，防止食品褐变。由于其还原作用，还可阻断微生物的正常生理氧化过程，抑制微生物繁殖，从而起到防腐作用。因此，二氧化硫类物质是食品加工过程中常用的漂白剂和防腐剂。 二氧化硫超标可产生毒性 二氧化硫进入体内后生成亚硫酸盐，并由组织细胞中的亚硫酸氧化酶将其氧化为硫酸盐，通过正常解毒后最终由尿排出体外，因此少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的。其毒性主要表现为经职业接触所引起的急慢性危害。 急性中毒可引起眼、鼻、黏膜刺激症状，严重时产生喉头痉挛、喉头水肿、支气管痉挛，大量吸入可引起肺水肿、窒息、昏迷甚至死亡。人对空气中二氧化硫的嗅觉阈为0.03mg/L，刺激阈为 0.01mg/L，0.03mg/L只能耐受1分钟。 慢性毒性长期小剂量接触空气中的二氧化硫，会导致嗅觉迟钝、慢性鼻炎、支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降。严重者可引起肺部弥漫性间质纤维化和中毒性肺硬变。经口摄入二氧化硫的主要毒性表现为胃肠道反应，如恶心、呕吐。此外，可影响钙吸收，促进机体钙丢失。 二氧化硫使用标准 为保证消费者健康，我国在食品添加剂标准中规定了二氧化硫类物质在食品中的使用范围、使用量及允许最大残留量。如硫磺只限于
大气中二氧化硫的去除方法 一、实验背景： 二氧化硫是我国工矿城市最主要的大气污染物之一。严重的大气二氧化硫污染会对人体健康产生危害，也是形成酸雨的主要原因。对此，一方面应加强对工厂二氧化硫废气治理工程的建设，另一方面应积极开展绿化，大力推广种植对二氧化硫抗性和吸收都强的树种，以净化大气，保护和改善环境质量。 二、实验目的： 通过本实验，学习植物叶片中二氧化硫含量的测定方法以及测定不同植物对二氧化硫的吸收效果。 三、实验原理： 二氧化硫是当前污染大气的主要有害因子之一, 它主要来源于烟气中二氧化硫的排放, 烟气中二氧化硫以气态和尘态两种形式存在。据国内外有关资料报道, 植物叶片中硫主要从大气中吸收, 一般主要积累在叶片中, 不转移到其他部位。而植物的根从土壤中吸收的硫, 一般很少向叶片转移。因此, 测定出植物叶片中硫含量, 就可判断出大气二氧化硫污染情况。本文对包头市区内的多种植物叶片含硫量进行测定, 同时测定大气中二氧化硫的污染状况。 四、实验材料 杨树叶、桑树叶、龙柏树叶、槐树叶、聚乙烯塑料袋、甲醛缓冲溶液、U型玻板吸收管、玻璃珠、浓硝酸、小漏斗、酒精灯、滤纸五、实验步骤
1、采样点的设置 根据包头市大气污染状况, 选择4个采样点, 并以其中一处作为对照点。选取4种包头市区常见、并对二氧化硫有较强吸附累积性的植物叶片为测试对象, 依次为杨树叶、桑树叶、龙柏树叶、槐树叶。 2、样品的采集与制备 （1）植物样品采集与制备 将每个采样点采集的样品分装在不同的聚乙烯塑料袋, 将每种样品(30g)分为2份, 其中1份清洗, 晾干备用; 另1份不清洗。将样品在空气中风干后, 去除主脉, 经粉碎机磨碎, 过80目筛, 储存于干燥的聚乙烯塑料瓶中备用。 （2）大气样品的采集 用内装10ml甲醛缓冲溶液作为吸收液的U型玻板吸收管, 以0.5l/min的流量采样, 采样时吸收液温度应保持在23-29c范围内。3、样品含硫量的测定 （1）植物叶片含硫量的测定 称量0.2500g样品(0.5mm)于50ml 刻度试管, 加人玻璃珠两个和浓硝酸3ml 。管口加盖小漏斗, 放置过夜。 将试管插入消煮器中加热至150c, 消煮1h,通过小漏斗加人60%-70%HCLO4 2ml, 慢慢加温至235c消煮2h。 除去漏斗, 加HCL 1ml , 在150c下加热20min。自消煮器中取出试管, 冷却, 加35c水和10ml缓冲盐溶液, 定容至50ml。 用滤纸过滤至150ml 烧杯中, 加0.3gBaCl2.2H2O 晶粒, 于
环境科学动态 2003年第4期ENVIRONM ENTAL SCIENCE TRENDS No14,2003 低浓度二氧化硫废气处理技术研究 刘会建 (山西省侯马市环保局监测站,山西侯马,043000) =摘要>在综合分析研究了各种治理低浓度二氧化硫废气的方法之后,提出电解法处理二氧化硫废气制备硫磺的新技术。以01012mol#L-1Na2SO4溶液为吸收剂,对低浓度SO2废气进行吸收。吸收 液在离子膜电解槽中进行电解,阴极得到硫磺,阳极得到氧气。阴极分离出硫磺后的电解液返回吸收 塔,阳极溶液用于酸化吸收液。方法具有较高的脱硫率和转化率。 =关键词>低浓度二氧化硫;废气;离子膜电解;硫 中图分类号:X70113文献标识码:A文章编号:1003-2347(2003)04-0003-03 低浓度二氧化硫烟气是指浓度在3%以下的烟气(大多为012~015%)。绝大多数所要处理的低浓度SO2烟气中SO2的浓度多为011~015%。 对于高浓度SO2烟气,通常采用接触氧化法制造硫酸。而低浓度SO2废气具有分布广,浓度低,危害大,治理困难等特点,目前除个别厂家采用回收法净化SO2外,大多数排空。这不仅浪费了硫资源,而且给环境带来了严重的污染。据统计,我国酸雨的面积已超过国土面积的29%。因此对低浓度二氧化硫烟气的净化,不仅具有重要的环保意义,也有充分利用资源的效益。 根据净化原理和流程,烟气脱硫的方法分为四大类,即吸收法、吸附法、氧化法、还原法。表1列出了各种方法的脱硫率和优、缺点。在分析研究了各种治理低浓度SO2的方法之后,提出了电解法治理SO2制表1低浓度SO2烟气的治理方法比较备硫磺的方法。其技术特点:利用硫酸钠(N a2SO4)溶液作为起始吸收液,在喷淋状态下对低浓度SO2废气进行吸收,获得的吸收溶液用作电解液在离子膜电解槽中进行电解,阴极还原出硫磺,阳极生成氧气。分离出硫磺后的电解质溶液再返回作吸收剂循环使用。利用Na2SO4作为吸收剂,避免了设备腐蚀。在循环过程中,阴极区的溶液分离出硫磺后回到吸收塔继续吸收SO 2 ,由于电解时得电子析硫而偏碱性,有利于吸收酸性气体SO2;阳极区的溶液失电子析氧而偏酸性,可以酸化吸收SO2后的溶液,利于电解进行。本法不排放废液,最终产物是硫磺和氧气,分离和回收都很方便,具有较高的脱硫率和转化率,设备简单。 1实验 111仪器及药品 仪器:空气压缩机(W M型)、蠕动泵(BT01- (W YJ-S30V/2A)。 无水硫酸钠(AR)、SO2钢瓶。 : H2O+SO2 吸收 ======H2SO3(1)阴极:SO2(aq)+4H++4e=S+2H2O(2) 2H2O-4e=O2{+4H+(3) ,吸收液的SO2-3浓度将不断增大, ,继续吸收时,由于SO2-3具有更强的吸吸收液将继续吸收烟气中的SO2。最后生成的
一、燃料燃烧过程二氧化硫排放量的计算 1．煤炭中硫的成分可分为可燃硫和非可燃硫，可燃硫约占全部的80%，计算公式如下： Gso2=2××B×S×(1－η)=×(1－η) 2. 燃油二氧化硫排放的计算公式如下： Gso2=2BS×(1－η) 式中：Gso2—SO2产生量量，kg ； W—燃煤（油）量，kg； S—煤（油）的全硫分含量，（重量) ％； η—脱硫设备的脱硫效率％(实测值)，无脱硫装置的脱硫效率η值为0 。 3. 燃烧天然气二氧化硫排放的计算公式如下： Gso2=×C H S×10-3 式中：Gso2—SO2产生量量，kg ； V—气体燃料消耗量，m3（标）； C H S—气体燃料中H2S的体积%。 二、工艺过程产生气体污染物排放量计算 1．水泥生产中SO2排放量计算： G SO2=2×(B×式中： Gso2—水泥熟料烧成中排放SO2量，t； B—烧成水泥熟料的煤耗量，t； S—煤或油的全硫分含量，（重量）％； M—水泥熟料产量，t； f1—水泥熟料中S032-的含量(％)； G d—水泥熟料生产中产生的窑灰量，回转窑一般占孰料量的25%（20%～30%），t； f2—粉尘中SO32-含量(％)； —系数，即S／S032-=32÷80= 。 2．硫酸生产中排放S02的计算： Gso2=W×S×H×J×(1-Z)×(1-A)×2 式中：Gso2—硫酸废气SO2排放量，t； W—硫铁矿石用量，t； S—硫铁矿石含硫量(％)： H—硫磺烧出率(％)； J—净化工序硫的净化效率(％)； Z—转化工序转化为SO3的转化率(％)； A—尾气氨吸收净化率(％)。 3．烧结废气中排放SO2计算： G SO2=2×(SH－SJ－SF) 式中： G SO2—废气中SO2含量(千克／吨)，烧结矿； SH—混合料中含硫量(千克／吨)； SJ—烧结矿中含硫量(千克／吨)； SF—粉尘带出的硫量(千克／吨)。 4. 工业粉尘排放量的计算： G d=10—6·Q f·C f·t 式中： G d—工业粉尘排放量，kg； Q f—排尘系统风量，m3（标）/h； C f—设备出口排尘浓度, mg/ m3(标)（实测）； t—排尘除尘系统运行时间。
二氧化硫污染的治理方法 化工与能源学院 化学工程与工艺X班 XXX XXX
摘要：大气污染会对人类和其它生物的健康造成危害，本世纪以来，不断发生的公害， 使人们认识到保护大气不受污染的重要性。二氧化硫是大气主要污染物之一，是衡量大气污染程度重要标志。目前我国是世界上二氧化硫排放量最大的国家，我国城市大气污染严重，对社会环境产生很大压力。本文分析了二氧化硫的来源和危害,综述了二氧化硫废气的各种治理方法。之处选择脱硫方法需要具体情况具体分析，应选择脱硫效率高,省投资，运转费低，长期运转稳定可靠，不产生二次污染的方法。 关键词：二氧化硫; 污染现状; 治理方法 1 SO2的来源 大气中的二氧化硫主要是由含硫燃料燃烧和生产工艺过程中采用含硫原料所产生的。原油、煤以及铁、铜、铅、锌、铝矿石等许多原料中都含有硫。煤和油等含硫燃料的燃烧、原油的炼制、金属矿石的冶炼等过程中，燃料和工业原料中的硫与氧结合，生成二氧化硫气体，排放到大气中，达到一定的量时，就会产生二氧化硫污染。 2 SO2的危害 对人体健康的危害 SO 2 SO2是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于人体的体液和其他黏性液中，长期的影响会导致多种疾病，如：上呼吸道感染、慢性支气管炎、肺气肿等，危害人类健康。SO2在氧化剂、光的作用下，会生成使人致病、甚至增加病人死亡率，据有关研究表明，当硫酸盐年浓度在10μg/m3 左右时，每减少10%的浓度能使死亡率降低%。 SO 对植物的危害 2 研究表明，在高浓度的SO2的影响下，植物产生急性危害，叶片表面产生坏死斑，或直接使植物叶片枯萎脱落；在低浓度SO2的影响下，植物的生长机能受到影响，造成产量下降，品质变坏。其主要伤害有： 因H+降低细胞PH产生的伤害，因SO2导致细胞PH下降会引起气孔关闭，使叶绿素变成脱镁叶绿素等。 因SO32-和HSO3-的直接作用产生的伤害，可能与二硫化物反应切断双硫键；与辅酶反应，可使硫胺素分解为嘧啶和噻唑；与嘧啶化合物反应，使mRNA钝化。 因SO32-和HSO3-而产生的间接毒害作用，与代谢中间产物醛或酮起反应；形成自由基产生危害。 据1983年对我国13个省市25个工厂企业的统计，因SO2造成的受害面积达万公顷，粮食减少万吨，蔬菜减少500 吨，危害相当严重。 对金属的腐蚀 SO 2 大气中的SO2对金属的腐蚀主要是对钢结构的腐蚀。据统计，发达国家每年因金属腐蚀而带来的直接经济损失占国民经济总产值的2%～4%。由
二氧化硫说明书 无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化， ⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（沸点是-10℃）。 易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积 的二氧化硫。它的密度比空气大。 ⑵化学性质： ①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 == ；SO2+CaO=CaSO3； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似） NH3·H2O或Ca（OH）2用来吸收SO2 H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应 H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反应 ②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O ③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素。SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性，与水的反应，用途:漂白剂、防腐剂、制硫酸．） 液态二氧化硫的密度是1.4×10的三次方千克每立方米1400㎏/m3。 标准状况下气态的二氧化硫的密度是2.9千克每立方米2.9㎏/m3。 空气是29g/mol 二氧化硫是64g/mol，所以二氧化硫比空气重 危险性类别：三星级 侵入途径：通过呼吸系统 健康危害：易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。 环境危害：对大气可造成严重污染。二氧化硫在土壤中可以生成硫酸或亚硫酸，使土壤和表层酸化，直接的后果就是导致地表植被的死亡，是很严重的大气污染现象。 燃爆危险：本品不自燃，有毒，具强刺激性。
1.1烟气中二氧化硫含量的测定及吸收率计算 1目的 测定进出口气中二氧化硫含量，可计算吸收率，调节吸收塔操作，使出口气中的二氧化硫含量控制在要求的范围内。 1.1.2原理 气体中所含的二氧化硫在通过一定量的碘溶液时被氧化成硫酸。其余气体收集在量气管中，待淀粉指示剂的兰色刚刚消失，表示反应完毕，根据碘和余气的数量可计算出二氧化硫的含量。 反应按下式进行： SO2 + I2 + H2O H2SO4 + 2HI 1.1.3仪器和试剂 A仪器 （1）反应管； （2）气体定量管（400毫升）； （3）水准瓶（500毫升）； （4）温度计（0--100℃）； （5）采样管； （6）气体冷凝管； （7）移液管（10毫升）。 B试剂 （1）0.01N碘溶液； （2）0.001N碘溶液； （3）0.5%淀粉溶液； （4）蒸馏水。 1.1.4测定 A测定的准备工作 （1）检查量气管，水准瓶以及仪器装置是否漏气； （2）用移液管移取0.01N或0.001N (看气相中二氧化硫含量而定) 碘溶液10毫升注入反应管，加水至反应管的3/4处，加0.5%淀粉溶液2毫升，塞紧橡皮塞备用。 （3）检查采样管是否畅通。在负压下采样时，取样管与水准瓶连接，抬高水准瓶利用排水吸气法将样气抽处，充分置换进入反应管前管道中的余气，然后才进行测定。
B 测定方法 （1） 将仪器按图（1）连接好，旋转塞2，提高水准瓶，使气流由反应管的毛 细管中呈“豌豆；大小的气泡，由明显间隔的连续冒出，直到溶液兰色刚刚消失时，停止进气，将水准瓶中水位与量气管中的水位对平，读取量气管内气体体积和温度，根据读数进行查表和计算。 （2） 分析完毕后，打开水准瓶，使量气管内水位恢复零点。 1.1.5计算 二氧化硫含量的计算： 图1 气体中二氧化硫含量测定装置 1—气体管路；2—三通旋塞；3—冷却器；4—反应管；5—水准瓶；6—气体量管； 7—温度计 SO 2%（v ）=N W N V t P P V V ++?-??273273760100 =N W N V t P P V V ++?-??])00367.01(760[100 式中： V N —与碘反应的二氧化硫体积（标准状态），毫升；V N =1.0944R ，R 为反应管中 加入的碘溶液的毫升数； V — 气体量管上表示的吸收二氧化硫后的余气体积，毫升； P — 大气压力，毫米汞柱；
二氧化硫对人体有什么危害？ 二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件，使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
烟气中二氧化硫及粉尘 的计算方法 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
一、燃料燃烧过程二氧化硫排 放量的计算 1．煤炭中硫的成分可分为可燃硫和非可燃硫，可燃硫约占全部的80%，计算公式如下： Gso 2=2×0.8×B ×S ×(1－η)=1.6BS ×(1－η) 2. 燃油二氧化硫排放的计算公式如下： Gso 2=2BS ×(1－η) 式中：Gso 2—SO 2产生量量，kg ； W —燃煤（油）量，kg ； S —煤（油）的全硫分含量，（重量) ％； η—脱硫设备的脱硫效率％(实测值)，无脱硫装置的脱硫效率η值为0 。 3. 燃烧天然气二氧化硫排放的计算公式如下： Gso 2=2.857V ×C H S ×10-3 式中：Gso 2—SO 2产生量量，kg ； V —气体燃料消耗量，m 3（标）； C H S —气体燃料中H 2S 的体积%。 二、工艺过程产生气体污染物排放量计算 1．水泥生产中SO 2排放量计算： G SO2=2×(B ×S-0.4Mf 1-0.4G d f 2) 式中： Gso 2—水泥熟料烧成中排放SO 2量，t ； B —烧成水泥熟料的煤耗量，t ； S —煤或油的全硫分含量，（重量）％； M —水泥熟料产量，t ； f 1—水泥熟料中S032-的含量(％)； G d —水泥熟料生产中产生的窑灰量，回转窑一般占孰料 量的25%（20%～30%），t ； f 2—粉尘中SO 32-含量(％)； 0.4—系数，即S ／S032-=32÷80=0.4 。 2．硫酸生产中排放S02的计算： Gso 2=W ×S ×H ×J ×(1-Z)×(1-A)×2 式中：Gso 2—硫酸废气SO 2排放量，t ； W —硫铁矿石用量，t ； S —硫铁矿石含硫量(％)： H —硫磺烧出率(％)； J —净化工序硫的净化效率(％)； Z —转化工序转化为SO 3的转化率(％)； A —尾气氨吸收净化率(％)。 3．烧结废气中排放SO 2计算： G SO2=2×(SH －SJ －SF) 式中： G SO2—废气中SO 2含量(千克／吨)，烧结矿； SH —混合料中含硫量(千克／吨)； SJ —烧结矿中含硫量(千克／吨)； SF —粉尘带出的硫量(千克／吨)。 4. 工业粉尘排放量的计算： G d =10—6·Q f ·C f ·t 式中： G d —工业粉尘排放量，kg ； Q f —排尘系统风量，m 3（标）/h ； C f —设备出口排尘浓度, mg/ m 3(标)（实测）；
整体解决方案系列 二氧化硫对工人危害及其 防范措施 （标准、完整、实用、可修改）
编号：FS-QG-22772二氧化硫对工人危害及其防范措施Harm of sulfur dioxide to workers and preventive measures 说明：为明确各负责人职责，充分调用工作积极性，使人员队伍与目标管理科学化、制度化、规范化，特此制定 在有色金属冶炼过程中，矿石中的硫与氧反应，生成二氧化硫及少量的三氧化硫并扩散到生产车间，对产业工人的身体健康造成了极大的威胁。如果不采取治理措施，生产车间的SO2浓度将超过国家标准规定的四倍，严重损害了产业工人的身心健康，因此，必须采取有效的防治措施。 1、SO2对人体的危害 SO2被人体吸入呼吸道后，因易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道。在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸，一部分进而氧化为硫酸，使刺激作用增强，如果人体每天吸入浓度为100ppm的SO2，8h后支气管和肺部将出现明显的刺激症状，使肺组织受到伤害。有色金属冶炼过程中不但产生SO2气体，还会产生大量的粉尘。SO2和粉尘的联合作用，对产业工人的身体健康造成了重大的损害。因为SO2随飘尘
气溶胶微粒进入人体肺部深层，毒性将增加3~4倍，导致肺泡壁纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成肺纤维性变，发展下去可使肺纤维断裂形成肺气肿。据某冶炼厂统计，300名接触SO2的职工，有30%的人患有不同程度的支气管疾病。 SO2还可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害。慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒性作用。兔吸入18~22mg/m3浓度的SO2，每日2h，经半年左右，对伤寒病的免疫反应明显下降。小鼠吸入5124mg/m3低浓度SO2，经半年亦能出现免疫反应受抑制的现象。故长期接触者可能会有呼吸道疾病发病率增加或感冒后不易痊愈，除由于SO2的直接刺激作用外，尚可能与免疫反应受抑制有关。 曾经对长期接触平均浓度在50mg/m3的SO2的人员进行调查，发现慢性鼻炎的患病率较高，主要表现为鼻粘膜肥厚或萎缩，鼻甲肥大，或嗅觉迟钝等;其次患牙齿酸蚀症;脑通气功能明显改变，时间肺活量及最大通气量的均值降低;肝功能检查与正常组比较有显著差异。 SO2还具有促癌性。动物试验结果表明10mg/m3的SO2
葡萄酒中的二氧化硫危害健康 葡萄汁中有大量的糖，能被酵母菌转化成酒精。此外，还有一些杂菌也可以在其中生长。要让葡萄汁按照人们的希望转化，就要控 制细菌生长。比如说，葡萄汁榨出来后需要“保鲜”，否则就会被 杂菌破坏。另外，为了风味需要留下一些糖，就需要提前终止酵母 菌的活动。终止酵母菌的操作往往不能把它们全部杀光，而后续的 过程也还可能混入其他细菌。这些细菌的生长同样会破坏葡萄酒的 品质。加热可以灭菌，但会破坏葡萄酒的风味，也并不适宜。 此外，葡萄酒的风味和传说中的“保健功能”，很大程度上取决于其中的抗氧化剂。抗氧化剂自己容易被氧化，要保护它们的活性，就需要加入更强大的抗氧化剂。 虽然这些“保鲜”、“防腐”、“抗氧化”的功能可以通过不同的方式来实现，但是在葡萄酒中效果不好。而二氧化硫，可以全部 搞定。这种做法至少有几百年的历史，到今天也没有找到更好的替 代方案。 二氧化硫是气体，使用不方便。实际生产中可以添加它的衍生产物比如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐等。它们跟二氧化硫功能类似，在讨 论用量和安全性的时候也是以二氧化硫的含量作为基准。除了少数 反对一切添加剂的人，人们更关心的还是。 世卫组织设定的安全标准是每天每公斤体重不超过0.7毫克。对于一个60公斤的成年人，相当于每天42毫克。在葡萄酒中的最高 限量，美国是350ppm，中国是250ppm(对于“甜葡萄酒”，中国放 宽到400ppm)。“安全标准”的意思，是不超过这个量，即使长期 食用也不会带来可见的危害。不过有一些人对二氧化硫比较“敏感”，类似于食物过敏。这个“一些人”，美国的统计结果是普通 人中1%左右，而哮喘病人大概会有5%。不同的人引发“敏感症状”
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 二氧化硫气体处理和回收 SO2 是目前大气污染物中危害最大的一种，我国年排放量达1520 万t，排在世界第三位，造成了环境污染和硫资源浪费。在黄金生产过程中，SO2 气体主要来源于高硫原矿。在焙烧黄铁矿、金精矿及炼金所产生的烟气中含有SO2 气体。二、二氧化硫烟气的净化与回收（一）高浓度二氧化硫气体的回收此类二氧化硫烟气中含SO2 浓度在3.5%（体积含量百分比：VSO2/V 空气）以上称为高浓度SO2 烟气。采用接触法生产硫酸，免于外排大气中造成污染，同时回收烟气变成产品，既有经济效益，又净化了空气。（二）低浓度二氧化硫气体的处理1、低浓度的含SO2 烟气，采用高空排放的措施（通常采用50m 左右的高烟囱）。但在阴雨、气压低的天气情况下，SO2 气体将危害地面的庄稼和果树、蔬菜，特别是蔬菜和豆类尤为敏感。因此，需要处理。2、石灰石—石灰法用石灰净化废气以除去SO2 是最有效的传统方法。在某些情况下，当要去除的SO2 浓度很低时，使用氢氧化钠或碳酸钠是很有效的。虽然石灰净化废气能符合大气规定，但是，存在SO2 与石灰反应产生的石膏固体废料的处理问题。产生的石膏，其中可能有其他有害元素，如砷、镉、铅、汞等。SO2 的排放量规定在美国的各州之间有很大差别。下式是美国内华达州用于计算容许的硫排放量公式（因为内华达州发现有大量难浸出金矿）：E＝0.292×P0.904 式中：E—容许的硫（S）排放量，kg/h；P—矿料中总硫（S）排放量，kg/h。应当指出，上式是表示硫的排放量；为得到容许的SO2 排放量，上式E 还必须乘以2。此外，料中的硫是表示总硫，包括硫化物中硫和其他的硫化合物。如果上述表示硫排放量的公式表明，每年有相当于250t 的SO2 排放出来，那么焙烧操作将受到漫长的和昂贵“点排放”的审查。因此，希望将SO2 的排放量保持在250t 以下。如果焙烧产生的SO2 数量很大，则需要
一、烟气量的计算： 0V －理论空气需求量（Nm 3 /Kg 或Nm 3 /Nm 3 （气体燃料））； ar net Q ?－收到基低位发热量（kJ/kg 或kJ/Nm 3 （气体燃料））； daf V －干燥无灰基挥发分（％） ； V Y －烟气量（Nm 3/Kg 或Nm 3/Nm 3（气体燃料））； α－过剩空气系数, α=αα?+0。 1、理论空气需求量 daf V >15％的烟煤： daf V <15％的贫煤及无烟煤： 61.04145Q ar net 0+= ?V 劣质煤ar net Q ?<12560kJ/kg ： 455.04145 Q ar net 0+= ?V 液体燃料： 21000Q 85.0ar net 0+? =?V 气体燃料，ar net Q ?<10468kJ/Nm 3： 1000 Q 209.0ar net 0?? =V 气体燃料，ar net Q ?>14655kJ/Nm 3 ： 25.01000 Q 260.0ar net 0-? =?V 2、实际烟气量的计算 （1）固体燃料 无烟煤、烟煤及贫煤： 0ar net Y )1(0161.177.04187 1.04Q V V -++?α＝ ar net Q ?<12560kJ/kg 的劣质煤： 0ar net Y )1(0161.154.04187 1.04Q V V -++?α＝ （2）液体燃料： 0ar net Y )1(0161.14187 1.1Q V V -+?α＝ （3）气体燃料： ar net Q ?<10468kJ/Nm 3时： 0ar net Y )1(0161.10.14187 0.725Q V V -++?α＝ ar net Q ?>14655kJ/Nm 3 时： 0ar net Y )1(0161.125.04187 1.14Q V V -+-?α＝