弱电解质的电离平衡教案(最全版)

《弱电解质的电离平衡》深度备课整理(全国高中化学优质课大赛获奖案例)《弱电解质的电离平衡》深度备课整理●教学设计一．研究目标1．知识与技能（1）理解强、弱电解质的概念，理解弱电解质的电离过程；（2）掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，加深对勒夏特列原理的理解和应用。

2．过程与方法（1）对比化学平衡的概念逐渐形成弱电解质电离平衡概念，培养学生的知识迁移能力和语言表达能力。

（2）借助实验、多媒体等教学手段，运用“平衡观、微粒观、实验观”等化学基本观念，引领学生从微观本质上理解弱电解质的电离平衡概念和移动，培养学生探究意识，提高学生分析问题、解决问题的能力。

（3）初步掌握控制变量和设计对照实验的探究方法及其在化学问题研究中的应用3．情感态度与价值观（1）让学生逐渐形成从化学的视角认识事物、解决问题的思维方式；（2）了解并运用先进的科学技术，培养学生尊重事实、实事求是的科学态度；说明：“弱电解质的电离平衡”是沪科版化学课本第七单位《探究电解质溶液的性质》第一节“电解质的电离”的讲授内容。

在研究本节课内容时，学生第一次真正意义上的将化学平衡的思想引入到电解质溶液系统中，从而认识强、弱电解质在水溶液中电离过程的差异，并由此由此从是否存在电离平衡的角度深入的认识了电解质。

同时，“弱电解质电离平衡”模型的树立，也为学生运用化学平衡常识说明电解质溶液中离子反应、盐类水解、电解等情形奠定了基础。

在研究本课时，学生已经具备了电解质、化学平衡的常识。

学生的思考具有一定自力性和主动性，已具备一定的观察、比较、归纳的能力，但是学生关于观察与思考的结合、比较的条件掌握，归纳的思维周密性等方面都存在缺乏需求教师加以引导。

且高一学生思维比较活跃，上课积极性高，同时学生关于着手的实验探究有着浓厚的乐趣，这统统为讲授的开展供给了支撑。

二．讲授重难点1.重点：证明弱电解质的电离是一个可逆过程2.难点：通过探究分歧身分对弱电解质电离的影响证实弱电解质电离平衡的存在说明：本节课较为常见的设计，是通过比较强弱电解质的电离动作，发现弱电解质部分电离的化学事实，说明弱电解质电离是一个可逆过程，进而引导学生用化学平衡的模型研究弱电解质的电离过程，重点在于探究影响弱电解质电离平衡的身分。

电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。

2．了解电离平衡常数的概念。

3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。

2．培育学生分析推理力量。

情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。

教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。

B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。

如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。

第1课时必备知识——弱电解质的电离平衡知识清单[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。

(2)具体分析：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。

②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量向右增大增大增强冰醋酸通入HCl(g) 向左增大增大增强加入NaOH(s) 向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。

(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。

(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。

高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。

2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。

3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。

二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。

2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。

三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。

2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。

三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。

2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。

3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。

四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。

2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。

五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。

六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。

2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。

2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。

一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。

2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。

2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。

弱电解质的电离平衡常数教学设计（人教版选修4）【教学过程】板块一：课前回顾1、请写出CH3COOH的电离方程式：影响弱电解质电离平衡的因素之后，在学习电离常数之前，先进行上一节已学新知识的巩固应用）板块二：电离常数表达式一、电离常数（K）表达式1、概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与未电离的分子的的比值是一个常数。

2、表达式：（以醋酸为例）K=（设计意图：类比第二章化学平衡常数，学生很快的类比迁移至电离常数的概念和表达式）【练一练】1、请写出HClO、H2S的电离常数表达式（提示：分子中含有两个或两个以上可电离H+的多元弱酸的电离是分步进行的。

）（设计意图：对电离常数的表达式进行巩固训练，同时通过题目提出多元弱酸分步电离对应多个电离常数）板块三：电离常数的影响因素二、电离常数的影响因素【自主思考】1、两种酸HA与HB的电离常数为K1、K2，若K1<K2，能说明电离程度大小和酸性强弱吗？结论一：结论二：（设计意图：由第二章化学平衡常数的意义是可以反映出化学反应进行的限度迁移至电离常数可以反映酸性强弱，由学生进行自主思考。

通过表格所提供的两组数据来由学生自行观察总结出电离常数的影响因素）【练一练】2、下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变C.电离常数大的酸溶液中C(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大D.电离常数的大小首先由物质的性质决定，外因受温度影响（设计意图：设计与知识点相匹配的对应练习帮助学生对所学知识进行及时巩固训练）板块四：电离常数的应用三、电离常数的应用酸性由强到弱顺序：结论：①②（设计意图：通过表格数据呈现来比较酸性强弱和电离常数大小的关系，强化这一知识点）【实验设计】请设计实验证明CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性强弱。

（可供选择的药品：1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液）动脑完成验证性探究实验设计并上台来展示，提升实验动手能力）【练一练】4、已知H212（1）H2S溶液中存在哪些阴阳离子？（2）试比较这些离子的浓度大小？（设计意图：第3题是针对电离常数、电离程度和酸性强弱的再一次强化训练；第4题则是分步电离强弱的变式体现：水溶液中的主要存在离子浓度大小比较）【拓展应用】CH3COOH稀溶液加水稀释，对CH3COOH的电离平衡有什么影响？（提示：请从电离常数角度解释）（设计意图：考察的是延伸的一个知识点，浓度商和电离常数的比较应用于电离平衡移动，设在此处，拓宽了电离常数的应用范围，为学生提供了电离平衡移动的有一个解题路径）【巩固练习】1、25 ℃时，K(CH3COOH)=1.75×10－5(1)向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量1mol/L盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)是多少？(3)醋酸的电离度是多少？注：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近视为仍等于0.010mol/L。

《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。

（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。

二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系.通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。

（2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲.三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡.(2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。

2。

过程与方法(1）应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。

（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法. 3。

情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点.四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响.五、教学策略设计：创设问题情境-问题探究（分组讨论、分组实验）-展示交流-精讲归纳-巩固训练。

六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。

七、教学媒体：多媒体(PPT）、学生平板电脑等。

八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。

九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入：让学生身临其境，集中注意十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定"、“变”。

3.影响弱电解质电离平衡移动的因素:同离子效应、温度、电解质浓度等.4。

教学设计（教案）
c(H+）醋酸中c(H+）
你能得出什么结论？
展示、填空：
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中：
c（ H+，盐酸） c( H+,醋酸）
醋酸在水溶液中电离虽然氯化氢和醋酸都是电解质。

但是由实验结果我们可以知道，它们在水中的电离程度是有区别的。

为了描述电解质在水中的电离程度，在化学上，将电解质再分类为强电解质和弱电解质。

(板书)一、强弱电解质
像氯化氢一样,在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质
而像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质
下面咱们就以氯化氢和醋酸为例,来分析、对比一下强弱电解质的异同点。

（列表对比）
强弱电解质和其他类别的物质之间又有什么关系呢？让我们一起来看一下一些常用的强电解质和弱电解质。

（分类举例说明)醋酸在水中部分电离产生了H+和CH3COO-，这个过程可以表示为：
CH3COOH → H+ + CH3COO—
那么,溶液中是否存在H+ 和 CH3COO—离子结合成CH3COOH的过程呢?
请大家带着这个问题阅读以下资料并进行分析:
在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体,经科学方法测定混合溶液中c(H+）小于1mol/L。

请分析其原理。

混合溶液中存在较多的离子有H+、 Cl-、 Na+和 CH3COO-。

H+在水中不会与Cl—结合,也不会与Na+结合，那就只可能与CH3COO—结合了！这个过程可以表示如下:。

弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。

2. 掌握弱电解质的电离特点。

教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。

2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。

3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。

2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。

教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。

2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。

3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。

作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。

2. 举例说明生活中常见的弱电解质。

第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。

2. 理解电离平衡的移动原理。

教学内容：1. 电离平衡的表示方法。

2. 电离平衡的移动原理。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。

2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。

教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。

2. 讲解电离平衡的表示方法。

3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。

作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。

2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。

第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。

2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。

教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。

2. 浓度对电离平衡的影响。

3. 压强对电离平衡的影响。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。

2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。

教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。

2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。

3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。

弱电解质的电离平衡学案弱电解质的电离平衡电解质和⾮电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______ ___是电解质，___________是⾮电解质，___________既不是电解质，也不是⾮电解质。

2写出下列物质的电离⽅程式：NaOH____________________ H2SO4____________________NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离⼦型的电解质在⽔溶液中或熔融状态下都可以导电，⽽共价型的电解质只有在⽔溶液中才能导电⼀、电解质的强弱11:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性⽆关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离⽅程式的书写⑴强电解质⽤号：弱电解质⽤⑵多元弱酸分步电离，且第⼀步电离远远⼤于第⼆步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离⼀步写完，如氢氧化铁：。

⼆、弱电解质的电离1．电离平衡：。

2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤）④定：条件⼀定与的浓度⼀定；⑤变：条件改变，破坏，发⽣移动。

3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离⼦反应：加⼊与弱电解质具有相同离⼦的强电解质，将电离；④加⼊能反应的物质，将电离。

下⾯以0.1mol/LCH讨论与探究：⒈弱电解质加⽔稀释时，离⼦浓度_____ _? (填变⼤、变⼩、不变或不能确定）⒉画出⽤⽔稀释冰醋酸时离⼦浓度随加⽔量的变化曲线。

《弱电解质的解离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解弱电解质的定义及解离平衡的观点。

2. 掌握水的解离和溶液的酸碱性。

3. 能够分析弱电解质（如醋酸、盐酸等）的解离平衡。

二、教学重难点1. 教学重点：理解弱电解质的解离平衡，掌握影响解离平衡的因素。

2. 教学难点：通过实验探究影响解离平衡的因素，并能够运用所学知识诠释实际问题。

三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表和相关案例。

2. 准备醋酸、盐酸等弱电解质溶液，以及指示剂、试纸等实验用品。

3. 准备相关视频和音频素材，用于教室导入和拓展。

4. 设计教室讨论和实验任务，引导学生积极参与，加深理解。

四、教学过程：（一）引入课题1. 回顾初中学过的强电解质的观点，提问什么是弱电解质？并举例说明。

2. 提问：如何钻研弱电解质的解离平衡？（二）讲授新课1. 实验演示：测定醋酸钠溶液的导电性。

（1）提问：为什么醋酸钠溶液不导电？溶液中自由挪动的离子浓度如何？（2）学生讨论回答。

（3）教师总结：醋酸钠是弱电解质，其解离水平很小，溶液中自由挪动离子浓度很小，所以不导电。

（4）提问：如何使醋酸钠溶液导电？（5）学生讨论回答。

（6）教师总结：加入电解质，会使平衡向正方向挪动，离子浓度增大，导电性增强。

2. 观点教学：电离度、电离常数。

（1）提问：什么是电离度？如何计算？（2）学生回答后教师总结。

（3）提问：电离常数是什么？如何计算？（4）学生讨论回答。

（5）教师总结：电离常数表示弱电解质解离平衡的平衡常数大小，与浓度有关，只适用于相同温度、相同浓度的比较。

3. 讨论弱电解质的解离平衡及其影响因素。

（1）提问：哪些因素会影响弱电解质的解离平衡？举例说明。

（2）学生讨论回答。

（3）教师总结：温度、浓度、同离子效应和盐效应等都会影响弱电解质的解离平衡。

通过演示实验来观察浓度、同离子效应对平衡的影响，同时引出活化能的观点，以利于学生对反应热与活化能干系等化学原理的理解和掌握。

第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。

使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。

这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。

从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。

因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分〞；二是“弱电解质的电离过程是可逆的〞，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

本节教学难点：弱电解质的电离平衡。

教学建议如下：1.新课导入。

可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。

2.[实验3-1]的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：〔1〕HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；〔2〕镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；〔3〕由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；〔4〕对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+〕的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。

第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带）[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。

投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

弱电解质的电离平衡教案一、教学目标1. 让学生了解弱电解质的概念，知道弱电解质与强电解质的区别。

2. 让学生掌握电离平衡的概念，理解电离平衡的原理。

3. 让学生学会运用电离平衡原理分析弱电解质的电离过程。

二、教学重点与难点1. 教学重点：弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。

2. 教学难点：电离平衡的数学表达式及电离平衡常数的计算。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。

2. 采用案例分析法，分析具体弱电解质的电离过程。

3. 采用互动教学法，引导学生积极参与讨论，提高学生的思考能力。

四、教学准备1. 教案、PPT及相关教学资料。

2. 教学视频或动画，展示弱电解质的电离过程。

3. 练习题及答案。

五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾强电解质的概念，进而引入弱电解质的概念。

2. 讲解弱电解质的概念讲解弱电解质的定义，让学生了解弱电解质与强电解质的区别。

3. 讲解电离平衡的原理讲解电离平衡的概念，让学生理解电离平衡的原理。

4. 电离平衡的数学表达式及计算讲解电离平衡的数学表达式，引导学生掌握电离平衡常数的计算方法。

5. 案例分析分析具体弱电解质的电离过程，让学生学会运用电离平衡原理进行分析。

6. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学知识。

8. 课后作业布置作业，让学生进一步巩固电离平衡的相关知识。

9. 教学反馈收集学生的学习反馈，为下一步教学提供参考。

10. 教学评价对学生的学习效果进行评价，了解学生对弱电解质电离平衡知识的掌握程度。

六、教学活动设计1. 课堂讨论：让学生分组讨论弱电解质电离平衡的影响因素，如浓度、温度等。

2. 实验演示：进行弱电解质电离实验，观察并记录实验现象。

3. 小组合作：让学生分组探究不同弱电解质的电离平衡常数，并进行交流分享。

七、教学评价设计1. 课堂问答：评价学生对弱电解质电离平衡概念的理解程度。

2. 练习题：评价学生对电离平衡原理的应用能力。

化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离课型复习课教学目标分析大纲要求（1）了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

（3）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

知识目标掌握电离平衡及影响因素德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课第一课时弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：(2)多元弱酸，如H2CO3：(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：2．酸式盐如NaHSO4：NaHCO3：二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征：逆动等定变[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力Ka 加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。

《弱电解质的解离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解弱电解质的含义，掌握弱电解质在水溶液中的解离平衡及其影响因素；2. 过程与方法：通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力；3. 情感态度与价值观：培养对化学科学的兴趣和探索精神。

二、教学重难点1. 教学重点：弱电解质的解离平衡及其影响因素；2. 教学难点：如何通过实验探究理解影响解离平衡的因素。

三、教学准备1. 准备教学用具：多媒体课件、实验器材、试管、滴管等；2. 准备教学材料：弱电解质溶液、酸碱指示剂、实验试剂等；3. 预习相关内容，准备好问题，以便与学生互动。

四、教学过程：（一）引入课题1. 回顾初中学过的强电解质的概念，并指出弱电解质在日常生活和工农业生产及科学研究中具有重要应用。

2. 展示醋酸饮料、食醋、消毒用的醋酸溶液等实物，引导学生联系生活实际，激发学习兴趣。

（二）新课教学1. 电解质的电离（1）电解质的电离过程。

（2）电离度（或称电离率）。

2. 弱电解质的性质（1）部分电离。

（2）电离平衡。

（3）影响电离平衡的因素。

3. 弱电解质的电离平衡实验（1）实验一：测定纯醋酸溶液的导电性。

（2）实验二：醋酸溶液中加入醋酸钠固体后导电性的变化。

（3）讨论并分析实验现象。

4. 缓冲溶液的原理与计算缓冲溶液是指加入少量酸或碱使溶液的pH值变化并不大的溶液。

讲解缓冲溶液的原理并给出缓冲溶液计算实例。

5. 巩固与应用通过练习题和习题册使学生更好地理解和掌握本节知识点，并进行课堂小结。

（三）布置作业请学生回家完成以下作业：一份关于弱电解质电离平衡的实验报告；一份关于缓冲溶液应用的实际调查报告。

（四）课外延伸引导学生通过互联网或图书馆查阅有关弱电解质的性质和应用的资料，并在下次课上进行交流。

同时，鼓励学生尝试利用所学知识解决实际问题，如设计一种能提高弱电解质电离度的实验方案等。

教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解弱电解质的解离平衡概念，掌握其影响因素。

弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。

3．了解电离平衡常数。

过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。

2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。

情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。

2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。

3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。

教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。

导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。

从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系二、重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念三、难点弱电解质的电离平衡四、知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。

3、电离平衡的特征：(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的(2) 等--V电离=V结合≠ 0(3) 动--电离平衡是一种动态平衡(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。

②浓度：溶液稀释有利于电离○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。