《弱电解质的电离平衡》
一、教材分析
（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。
（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。
二、学情分析
（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。
三、教学目标
1.知识与技能
（1）掌握弱电解质的电离平衡。
（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2.过程与方法
（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法。
3.情感态度与价值观
通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。
四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
五、教学策略设计：创设问题情境—问题探究（分组讨论、分组实验）—展示交流—精讲归纳—巩固训练。
六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。
八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。
十、板书设计
弱电解质的电离平衡
1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定”、“变”。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素：同离子效应、温度、电解质浓度等。
4.弱电解质电离的拓展：
（1）醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作Ka.
（2）Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性越强。
