26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。
已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C 溶液33
AgNO HNO −−−−−−→溶液
稀白色沉淀。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C 溶液33
AgNO HNO −−−−−−→溶液
稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。
（3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式
__________________________________________。 （4）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。
实验步骤
预期现象和结论
取C 的溶液于试管中，
____________
________________
预期现象和结论1_____________________________________
_______________________________________________________________
___________________________________________
预期现象和结论2______________________________________
_________________________________________________________
27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。
在密闭容器中发生该反应时，c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如图所示。
据此判断：
①该反应的H ∆________0（填“>”或“<”）。
②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S 1>S 2，在答题卡相应图中画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t ．1．时刻．．达到平衡状态的是__________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH 4(g)+2NO 2(g)═N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) 1=867kJ /mol H ∆-
2NO 2(g)垐?噲?N 2O 4(g) 2=56.9kJ /mol H ∆-
写出CH 4(g)催化还原N 2O 4(g)生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(g)的热化学方程式：
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO 2和H 2O 为原料制备HCOOH 和O 2的原理示意图。催化剂b 表面发生的电极反应式为____________________。
③常温下，0.1 mol/L 的HCOONa 溶液pH 为10，则HCOOH 的电离常数K a =___________（填写最终计算
结果）。
28．（15分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
（1）设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
（2）在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是___________________________________________________；
②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，
观察到的现象是___________________________________________________________。
（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应该有__________________、__________________、__________________（用离子方程
式表示）。
B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再．向．溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①____________________；②___________________。26．（14分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。已知Cu2O与H2SO4
能发生反应：Cu 2O ＋H 2SO 4 Cu ＋CuSO 4＋H 2O 。
（1）为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。称取9.8gCu(OH)2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g ，该固体的成分为 ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 g 。
（2）科学研究发现Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu 2O 。
a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO ；
b. 用CH 3CHO 还原新制的Cu(OH)2；
c. 电解法：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2↑；
d. 最新实验研究用肼(N 2H 4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2。 ①该制法的化学方程式为 。
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程： N 2H 4 +H 2O
N 2H 5+ + OH - I N 2H 5+ +H 2O
N 2H 62+ + OH - II
常温下，某浓度N 2H 6C12溶液的pH 为4，则该溶液中由水电离产生的c (H +)为 。
已知在相同条件下过程I 的进行程度大于N 2H 5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N 2H 4 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，则溶液中N 2H 5+、Cl -、OH -、H +离子浓度由大到小的顺序为
Ⅱ．用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验。
用以上四种方法制得的Cu 2O 在相同条件下分别对水进行催化分解，
产生氢
气的体积V (H 2)随时间t 变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。
A ．c 、d 方法制得的Cu 2O 催化效率相对较高
B ．d 方法制得的Cu 2O 作催化剂时，水的平衡转化率最高
C ．催化效果与Cu 2O 颗粒的粗细、表面活性等有关
D ．分解等物质的量的水时，d 方法制得的Cu 2O 作催化剂所需吸收的能量最低
27．（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。 Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变
a
b c d
20
40
60
80100/t )
V(H 2电解
