教案
第二节溶液组成的表示 一、学习目标 1、知识与技能： ①从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂 ②通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。 ③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算 ④与同学协作配置一定质量分数的溶液。 2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作 3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。 二、任务分析 1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解 2、教学重点： ①溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。 ②掌握一种溶液组成的表示方法。 ③能进行溶质质量分数的简单计算。 ④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3、教学难点： ①溶质与溶剂的辨证关系。 ②涉及体积的溶质质量分数的计算。 ③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。 4、课型：探究、讨论、练习 5、课时安排：4课时 教学过程 第一课时溶液的组成、溶液组成的定量表示 【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。 【交流讨论】常见溶液的组成 【说明】 1、水是常用的溶剂，但不是所有的物质都能溶解在水里。 2、溶质可以是气体：O2、H2、CO、CH4、HCl 溶质也可以是液体，则产生问题：哪种物质是溶剂？ 判断标准是两个“通常”、一个“习惯”： 通常把量多的是溶剂，通常不指明溶剂的，溶剂是水； 习惯上不论水有多少，水是溶剂。如溶质和溶剂两名称都写，则前面是溶质。例如：水的酒精溶液，水是溶质，酒精是溶剂。 【活动与探究】课本161页实验1、2 【思考】猜一猜，哪个更甜一些？为什么？ 【阅读】课本162页例题 【教后小结】
溶液组成的表示方法 第二节 教学目的： 了解溶液组成的含义。 掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。 重点难点： 重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。 难点：溶液组成的含义。 教学过程： ［引言］在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。 日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。 提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。 一、溶液的组成 ［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知
道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。 ［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。 要求学生理解：溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。 当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。 例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNacl和50g氯化钠溶液里含4gNacl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。 ［引导讨论］ 就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。 如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。 如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。 如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液
6.2-溶液组成的表示1-教案
溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质 （3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质； 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精 （4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质
如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 溶 液名称盐 酸 稀硫 酸 石灰水 白 磷 的 四 氯 化 碳 溶 液 硝酸 钾溶 液 医 用 酒 精 铁和 盐酸 反应 后的 溶液 碘 酒 溶质HC l H2S O4 Ca(OH )2 白 磷 KN O3 酒 精 FeCl 2 碘 溶剂H2 O H2O H2O 四 氯 化 H2O H2 O H2O 酒 精
碳 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂），即溶液的质量就有加和性； V （溶液）≠V （溶质）+V （溶剂），即溶液 中体积不具有加和性 3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 %100%100?+=?=溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四
溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质 如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂） 例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性； V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性
3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 % 100%100?+=?= 溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量 溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： 1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g 溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：ω（KCl ）=%14%100208.2=?g g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg 质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150 kg ×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg －24 kg ＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg 和水126 kg 。
溶液组成的表示方法教案（二）Representation of solution composition teach ing plan (2)
溶液组成的表示方法教案（二） 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。 教学方法讨论式教学法。 教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。 药品：硝酸钾、水蔗糖。 教学过程 第一课时 [引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两 匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液 的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？ [演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5 克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么 [引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？ 这是我们今天要解决的问题。 [板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。 [板书]一、溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数= [讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？ [板书]二、溶液中溶质的质量分数计算 [投影]例题1、见课本 [讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
溶液组成的表示方法 教学目标 知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标： 培养学生严谨求实的科学的学习方法。 教学建议 课堂引入指导 通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。 知识讲解指导 1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。 2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识： （1）定义式 （2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式 （4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等 （5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律 关于溶液组成的表示方法的教材分析 本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶 质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分 数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深 对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引 出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性 的认识上升为理性知识，学生易于接受。 在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示 溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组 成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解 它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕 溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生 有关溶质的质量分数的具体计算方法。 教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：
溶液组成的表示方法(六) [讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？ 2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？ 3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？ 4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ [小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 [本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。 第二课时 重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。 教学方法启发式。 教学用品投影仪、投影片。 教学过程 [提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。 [设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ 引导学生要件、找出区别和联系？ [投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数= （S为饱和溶液中溶质的溶解度）[投影]例题2（见课本） [板书]解例题2 [投影]例题3 指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。[板书]解例题3 [提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1、计算 2、称量、量取
溶液组成的表示 一、知识归纳： 1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。 （1）溶液有两大特征：①均一性，是指溶液； ②稳定性，是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为______，这说明溶液具有___________性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_______从溶液中析出，这说明溶液具有__________性。 （2）写出下列溶液中溶质和溶剂的名称： 2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________，氯化钠溶液能导电的原因是。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。 3.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点________，凝固点________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________；寒冷的冬季，人们常向公路的积雪上撒些盐，是为了_____________________。 4.物质溶于水，通常伴随________的变化，把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水，使溶液温度明显升高的是______________，使溶液温度明显降低的是___________，溶液的温度基本保持不变的是____________。 5.洗去衣服的油污，可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同
。 6.在下列括号中填写适当的运算符号: 溶液质量=溶质质量（）溶剂质量=溶质质量（）溶质质量分数=溶液的体积（）密度 7.实验室配制溶液时，可能涉及以下过程： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥量取。 请按要求回答下面的问题： （1）用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，正确的操作顺序是______________________（填序号）。 （2）该实验需食盐______g，水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL 的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是。（3）若用含杂质的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液，正确的操作顺序是_______________________________（填序号）。 8.用98%的浓硫酸（密度为mL）配制1L34%的稀硫酸（密度为mL）。操作步骤为 （1）计算，需浓硫酸________ml，需水__________ml。请写出计算过程: （2）_________； （3）溶解。溶解时，应如何操作_________________________________。 二、链接中考： 1.下列物质属于溶液，且溶质是化合物的是（） A．稀盐酸 B．碘酒C．石灰浆 D．牛奶 2.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A．花生油 B．食盐C．白糖 D．白醋 3.下列物质属于纯净物的是（） A．蔗糖溶液 B．煤 C．碘酒 D．蒸馏水
初中化学《溶液组成的表示方法》专项练习题 一、选择题 1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中溶质的质量分数( ) A.减小 B.变大 C.不变 D.无法判断 2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( ) A.y>x>z B.y>z>x C.z>y>x D.x>y>z 3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( ) A.26.5% B.33.3% C.25% D.12.5% 4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( ) A.33% B.30% C.25% D.20% 5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( ) A.25.6% B.25% C.78% D.22% 6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g 7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( ) A.50g 490g B.55g 495g C.50g 450g D.55g 450g
溶液组成的表示方法教案（一） 教学重点： 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学难点： 1．理解溶液组成的含义。 2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。 教学过程： 第一课时 （引言） 在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。 （板书）第五节溶液组成的表示方法 一、溶液组成的表示方法 （设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？ （讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。 （板书）1．溶质的质量分数 定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？ （讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。 （板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。 例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？ 溶质质量（naoh）＝300克×20%＝60克。 溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。 配制步骤：计算、称量、溶解。 小结：对比溶解度和溶质的质量分数。 第二课时 （板书）三有关溶质质量分数的计算。 （讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
有关溶液组成的定量表示的说课稿 一、说教材分析 本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。本课题也是中考必考的一个知识点之一。本节的重点放在溶质的质量分数的念以及简单计算上。 教材从学生最熟悉的“甜”谈起，通过活动天地，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性知识，学生易于接受。 本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 二、说学情分析 本课内容与上节课的溶液有紧密的联系，学生已经有了一定的基础，对理解本课前面部分溶液定性组成轻易理解把握，后面的定量组成需要习题来加强对公式的运用，作为重难点来教学。 三、说教学目标的确定 知识目标： 1、掌握溶液组成的表示方法之一：溶质的质量分数地含义（难点）； 2、能够进行溶质质量分数及稀释问题地计算 3、学会利用数学方法转化解决化学问题，养成规范解题的习惯。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标：
培养学生严谨、求实、科学的学习方法。 四、说教学方法 为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计： 贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。 五、说设计思路 创设情景，提出问题————如何定量表示溶液的组成↓ 讨论、交流————溶质的质量分数 ↓ 学生学习——————巩固溶质质量分数的计算 ↓ 拓展延深，交流共享——————溶液稀释问题 ↓ 总结巩固——巩固溶液组成的含义和进行溶质质量 六、说教学过程 在了解溶液组成时，应让学生尊重化学事实，明确溶液的组成是溶液各分在量的方面的关系。 关于溶质的质量分数的计算： 在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正 关于如何引出溶质的质量分数
2019-2020年九年级化学全册6.2.1溶液组成的表示教案新版沪教版 ① 少量面粉加入水中振荡后的液体② 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳③生理盐 水④ 稀盐酸⑤ 稀硫酸⑥ 冰溶于水⑦ 澄清的海水⑧ 液态氧⑨ 啤酒 【新知导学】： 溶液是物，食盐水是和的混合物，所有的溶液都是由和 组成的。被溶解的物质叫，溶解溶质的物质叫做，在食盐水溶液中， 是溶质，是溶剂。 二、合作、研讨与点拨 活动一、溶液的组成 1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂 归纳： （1）溶质的状态可以是、、，溶剂状态一般
是，最常见的溶剂是。 （2）溶质可以有种，溶剂只有种。当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。 活动二、溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水（1）硫酸铜溶于水得到溶液，简称为 （2）酒精溶于水得到溶液，简称为 （3）碘溶于酒精得到溶液，简称为 （4）白磷溶于二硫化碳中，得到溶液，氯化氢溶于水中，得到溶液，俗称。 活动三、溶液的质量和体积 1.溶液的质量= + 溶液的体积≠＋，为什么？ 溶液的质量===溶液的体积× 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？ ①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水； ②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积 20ml的酒精溶液； ③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的 质量克。 三、总结、反思与提升 （总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液 2、溶液质量= × 3、溶液质量= + 溶液的体积≠＋，（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？(氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水) 2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4?5H2O，硫酸铜晶体溶于 水形成的溶液，溶质是。 3、铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后，得到的溶液中溶质是；
溶液组成的表示方法教案（一） 溶液组成的表示方法教案 教学重点： 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学难点： ．理解溶液组成的含义。 ．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。 教学过程： 课时 在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。 第五节溶液组成的表示方法 一、溶液组成的表示方法 在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？ 表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。 ．溶质的质量分数 定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 ．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量?溶液的质量 某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？ 这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。 二一定溶质的质量分数的溶液的配制。 例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？ 溶质质量＝300克×20%＝60克。 溶剂质量＝300克－60克＝240克。 配制步骤：计算、称量、溶解。 小结：对比溶解度和溶质的质量分数。 第二课时 三有关溶质质量分数的计算。 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 ．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需
初三化学教案：溶液组成的表示方法 教学目标 知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标： 培养学生严谨求实的科学的学习方法。 教学建议 课堂引入指导 通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。 知识讲解指导 1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识： （1）定义式 （2）溶解度与溶质质量分数的换算式 （3）溶液的质量与体积的换算式 （4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等 （5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律 关于溶液组成的表示方法的教材分析 本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。 在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。 教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。 关于溶液组成的教学建议 在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。 关于溶质的质量分数的计算 在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。 （1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对为什么 （2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么 （3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对为什么 关于如何引出溶质的质量分数的教学建议 在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。 例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化溶液的组成如何变化 若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何溶液组成变化如何若溶质量增加且完全
教案示例：溶液组成的表示方法Example of lesson plan: representation of sol ution composition
教案示例：溶液组成的表示方法 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。第一课时 教学目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握溶质的质量分数的表示方法及有关计算。 3．培养学生分析能力和化学计算能力。 难点、重点 溶质的质量分数的表示方法及基本计算。 教学方法综合法 教学过程 【新课引入】 我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下 面的实验：
【投影实验】取两个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各 一粒，并分别注入4 ml浓硫酸和1∶4的硫酸溶液。观察两种现 象之不同。 【讲解】 溶液的稀浓只能粗略地表明溶液中溶质的多少，但这不能准 确表明一定量溶液里溶质的确切含量。例如施用农药于农业生产，需要准确地把握一定量药液中所含农药量。否则过浓过稀都不利 于甚至危害农作物的生长。因此需要研究溶液组成的问题。 【板书】溶液组成的表示方法。 一、溶液组成的表示方法 【思考】观察下图（挂小黑板或投影）并回答下列问题。 a，b，c，d四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯浓稀相等？你能说出判断的根据吗？ 【讲解】 只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断 溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。溶质和溶液的量选用 不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质 量分数。
第二节溶液组成的表示方法 【我思我学】 做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果： 溶液编号溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 蔗糖溶液 （1） 4 20 蔗糖溶液 （2） 6 26 蔗糖溶液 （3） 10 14 其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用_______________________来表示溶液的组成， 填一填：分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”） 【同步导学】 评价要点： 1．理解：理解溶质质量分数的定义。 2．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
方法指引： (1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。 (2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有： M质M质 ①溶质质量分数（A%）= ×100% = ×100% M质+ M剂M液 ②M质= M液· A% = ρ·V·A% (3) 溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可 根据下列式子计算（M 液1、M 液2 分别表示稀释前后溶液的质量，A1 %、A2%分 别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M 液1 · A1% = M液2· A2% (4)溶液的配制： 当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。 如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。典型例题： 1．要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？ ①解：原溶液中蔗糖的质量= 100 g ×10% = 10克 设需加蔗糖的质量为x 。 10 g + x 则×100% = 20% x = g 100 g + x 注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。 ②解：设需蒸发水的质量为y 。 蒸发水时溶质质量不变，仍然为10 g 。
第6章溶解现象 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道水是最重要的溶剂,酒精,汽油也是常见的溶剂； （2）能够指出某些溶液中溶质的状态； （3）能进行溶质质量分数的简单计算； （4）学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 （1）通过实验使学生理解，有溶质质量分数，积极主动的与他人交流，能清楚有关对溶质，溶剂的理解。 （2）积极主动与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法； （3）通过创设问题情景，提高分析问题与解决问题的能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过对溶质，溶剂的理解，培养学生辨正地分析问题； （2）以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。 二、教学重点、难点 重点：溶质质量分数的计算 难点：溶液的配制的计算 三、课前准备 （1）做好实验的准备。 （2）教师做好有关投影片的制作和葡萄糖注射液的标签
五、板书设计： 第二节溶液组成的表示
一、溶液的组成 溶质 溶液 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二、溶液组成的定量表示 1．溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比 2．计算公式： 溶质质量 溶质的质量分数= ——————×100% 溶液质量 三、溶液的配制 步骤：（1）计算（2）称量（量取）（3）溶解 六、本节练习 第二节溶液组成的表示 一、选择题： 1、溶剂不是水的溶液是（） A、碘酒 B、澄清石灰水 C、稀硫酸 D、硫酸铜溶液 2、下列各组中，前者不是后者溶质的是（） A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液 B、碘，碘酒 C、氯化氢，盐酸 D、生石灰，石灰水 3、下列溶液中，溶质是固体的是（） A、75%的消毒酒精 B、医用葡萄糖溶液 C、37%的盐酸 D、98%的硫酸溶液 4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，则此5 毫升盐酸的质量分数是（） A、10% B、1% C、0.1% D、0.5% 5、现有36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）50克，稀释成10%的稀盐酸，应选用的 一组仪器是（） A、量筒、烧杯、玻璃棒 B、托盘天平、量筒、玻璃棒 C、量筒、药匙、玻璃棒 D、托盘天平、量筒、烧杯 6、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是（） A、称量（量取）、溶解、计算 B、溶解、计算、称量（量取） C、计算、称量（量取）、溶解 D、称量（量取）、计算、溶解 二、填空题： 7、30克蔗糖全部溶于90克水中，将此溶液平均分为三份。 （1）取一份溶液，溶质的质量分数为 （2）取另一份溶液，使其溶质的质量分数增大一倍，需加入蔗糖克或蒸发水克。 （3）若使第三份溶液的质量分数变为原来的一半，需加水克。 8、配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法： （1）计算：需硝酸钾克，水克，水的体积为毫升。 （2）称量：用称取硝酸钾克，倒入里。 （3）溶解：用量取水毫升，然后倒入盛有硝酸钾的中，用搅拌，使硝酸钾，这样可以得到100克20%的硝酸钾溶液。 三、列式计算： 15、实验室需要配制500克10%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19克/厘米3） 多少毫升？ 16、生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少 毫升？（10%的硫酸密度为1.07g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
化学教案－溶液组成的表示方法_九年级化 学教案 知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。 教学建议 课堂引入指导 通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。 2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识： （1）定义式 （2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式 （4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等 （5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律 关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。 在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
?溶液组成的定量表示》课堂教学设计（鲁教版） 山东省莱西市第四中学 咸秀英 1、教学设计思路 本节课按照新课改的理念，首先在课的开始，创设了问题情境，紧紧吸引住学生，激起学生的学习兴趣，进而引出本节课题。然后设计了一系列探究活动—［活动天地］、［实践应用］、［在线测试］、［大显身手］等教学环节，给学生提供了一个能展示自我、张扬个性的平台。特别是让学生以小组合作的形式实验探究，不仅调动学生的学习积极性，培养学生的动手能力，并且使个体学习与小组协作学习相结合，让学生亲自经历自主探究的乐趣，体验合作学习的愉快，了解 科学研究的常用方法。 2、教学目标 ［知识与技能］ ⑴掌握溶液组成的定量表示方法一溶质质量分数的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算； ⑵初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作； ⑶了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。 ［过程与方法］ 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性；运用归纳总结的方法对知识进行梳理；通过分组实验探究，发挥学生主体作用，培养学生合作学习的能力。 ［情感态度价值观］ 通过分组实验探究，培养学生自主探究精神，体验探究学习的乐趣。 3、教学重点、难点 ⑴溶质质量分数的含义 ⑵配制一定溶质质量分数的溶液的方法 4、教学方法 讨论交流，归纳总结，实验探究 5、教学过程
溶质的质量分数=溶质的 质量/溶液的质量X 100% 溶液的质量=溶质质量+溶 剂质量 ［讨论题］ ［例题1］ 在农业生产上，常用质量 分数为10%-203氯化钠溶液来选 种。现要配制150kg —质量分数 为16%勺氯化钠溶液，需要氯化 钠和水的质量各是多少？ ［多识一点］ 白酒的包装上标有“度 酒精度：五十六度， 其含义是什么？ 数” ［实践应用］ 葡萄糖注射液 规格：250g 内含：12.5g 葡萄 请你计算一下该葡萄糖注射 练，让学生明确 溶质质量分数与 溶质、溶液的质 量比有关，使学 生对溶液的组成 有一个清楚的认 识，为下一步的 计算打下基础。 板书步骤 解： 溶质的质量=溶液的质量X 溶质的质量分数 =150kg X 16%=24kg 溶 剂的质量=溶液的质量一 溶质的质量 =150kg - 24kg=126kg 答:（略） 阅读课本，回答： 酒精和水的体积比为 44。 56: 读标签上的有关数据 并计算 解： 溶质质量分数=12.5g / 250g X 100% =5% 答：（略） 让学生掌 握计算的规范格 式，养成严谨的 学风。 学以致用， 引导学生与实际 生活相联系，用 所学知识解决问 题，拉近生活与 知识的距离，不 仅激发学生 的学 习兴趣，而且能 对获得的新知识 进行巩固、提高。 让学生根据