粗盐提纯导学案
【学习目标】
1、重识“盐”的概念；
2、了解氯化钠在自然界的存在、组成、用途及在人体中的生理功能；
3、复习过滤、蒸发操作要点，掌握分离提纯混合物的方法。
【学习过程】
活动元一：再识“盐”
【想一想】“食盐是盐，盐就是食盐”，这句话对吗？
盐：组成里包含离子和离子的化合物。
【写一写】判断下列哪些物质属于盐？
NaOH Na2CO3 HNO3CuSO4HCl Ca(OH)2
NaHCO3 H2SO4NaCl Al(OH)3Na2SO4NH4NO3
活动元二：认识可以吃的“盐”—氯化钠
【自主阅读】阅读教材P41页最后一自然段，回答下列问题，并展示交流。
问题1：氯化钠的化学式及物理性质？如何分布的呢?
问题2：氯化钠与人体健康有什么关系？
问题3：氯化钠在生产生活中有哪些用途？
【总结归纳】
1、氯化钠：化学式，由组成，由构成；是一
种色颗粒状固体，有味，溶于水，溶解度随温度升高变化，水溶液呈性。
2、氯化钠分布：海水、盐湖、盐矿、盐井中蕴藏着氯化钠。
3、氯化钠与人体健康：人体进行新陈代谢的必需品。
4、氯化钠的用途：
（1）生活方面：生活中用作；
（2）医疗方面：用氯化钠配制0.9%的生理盐水维持正常生理活动；
（3）工业方面：制造、氯气、、、化学肥料、塑料、合成橡胶等；（4）农业方面：用10%--20%的氯化钠溶液来选种。
【讨论与交流】氯化钠在日常生活中很重要，如何来制取呢？
1、海水晒盐通过日光、风力等自然蒸发作用除去水分，得到粗盐。
2、粗盐经过、、等处理，可以得到初步提纯。
活动元三：粗盐中难溶性杂质的去除
【自主阅读】阅读教材P40页了解到粗盐中含较多可溶性杂质（如、等）和不溶性杂质（如等）。
【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐水和一瓶粗盐水溶液。
问题1：可以通过什么方法除去粗盐中的不溶性杂质？
；
问题2：粗盐初步提纯需哪些实验仪器？
；
问题3：粗盐初步提纯需哪些步骤？
。
【讨论与交流】
1、过滤操作时应注意哪些问题？
；
2、蒸发操作时应注意哪些问题？
；
3、粗盐初步提纯步骤中用到的玻璃棒，作用分别是什么？
。
【实验探究】
实验步骤：
1、溶解:称取3g粗盐，加入烧杯中，再量取10mL水，倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
3、蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器。【问题再探】
问题1：制取氯化钠用蒸发结晶方法的原因是什么？
；
问题2：溶解3g粗盐为什么要用10mL水？（20℃时，氯化钠溶解度为36g）
；
问题3：实际生产中，蒸发食盐溶液所得氯化钠往往低于粗盐中氯化钠的真实值，你能想到的原因有哪些？
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【课堂检测】
1、家用碱面的主要成分是Na2CO3，其物质类别属于（）
A、酸
B、碱
C、盐
D、氧化物
2、生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”步骤加以分离的是（）
A、食盐和细沙
B、水和酒精
C、石灰石和生石灰
D、蔗糖和味精
【课堂小结】通过本节课学习，你收获了什么？还有什么知识想进一步探究？
【作业布置】
1、复习本节课所学知识点；
2、思考：粗盐初步提纯后的食盐晶体中可能混有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，应怎样除去？