安徽省淮北一中2017届高一上第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）
1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）
A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【答案】A
【解析】试题分析：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误。B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确。C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确。D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确。故选A。
考点：化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史。
2. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（）
A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟
C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠【答案】D
【解析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气，氯气以液态形式存在时可称作液氯，故A错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，形成棕黄色的烟，生成棕黄色的固体是氯化铜，故B错误；C、氯气和固体、气体都可以发生反应，如氯气和氢气光照反应生成氯化氢气体，氯气和铁反应生成氯化铁固体，故C错误；D、钠是活泼金属，在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，故D正确；故选D。
点睛：考查了氯的性质，主要是反应现象、反应产物的理解应用，解题关键：掌握氯及其化合物的物理性质、化学性质，反应的现象，含氯物质的组成。易错点：A选项，含氯物质的组
成要理解、记忆要准确。
3. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）
A. 体积②＞③＞①＞④
B. 密度②＞③＞④＞①
C. 质量②＞③＞①＞④
D. 氢原子个数①＞④＞③＞②
【答案】D
【解析】①6.72L CH4：6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子物质的量为
3.01×1023/6.02×1023mol -1=0.5mol；③13.6g H2S物质的量为13.6g/34g·mol－1=0.4mol；
④0.2mol NH3．
A、同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B、依据ρ=M/Vm可知，同温同压条件下，密度与M成正比，甲烷：16g·mol－1，氯化氢：36.5g·mol－1，硫化氢34g·mol－1，氨气：17g·mol－1，所以密度②＞③＞④＞①；
C、①中质量=0.3mol×16g·mol－1=4.8g，②中质量=0.5m ol×36.5g·mol－1=18.25g，③中质量为
13.6g，④中质量=0.2mol×17g·mol－1=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D、①②③④中H原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小顺序是①＞③＞④＞②，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：掌握以物质的量为中心的基本公式及其公式间的转化。解题技巧：先将所给的量均换算成物质的量，然后，要什么物理量就换算成什么，注意信息中的标况、物质的构成等，题目难度中等。
4. 标准状况下，nLNH3气体溶于mmLH2O中，得密度为ρg•cm-3的RL的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）
A. mol•L-1
B. mol•L-1
C. mol•L-1
D. mol•L-1
【答案】B
【解析】标准状况下nL氨气的物质的量为：nL/22.4L·mol－1=n/22.4mol，该氨气的质量为：17g·mol－1×n/22.4mol=17n/22.4g，m mL水的质量约为mg，则所得溶液质量为：mg＋
17n/22.4g，所得溶液的体积为： L，所以该氨水的物质的量浓度为：
=mol·L－1，故选B．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，解题关键：按公式c=n/V，计算出氨的物质的量，正确计算氨水的体积，代入公式，易错项D，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，防止代入计算失误。
5. 下列关于胶体的叙述正确的是（）
A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
【答案】C
【解析】试题分析：A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误；故选C。
考点：考查了胶体的性质的相关知识。
6. 下列说法正确的是( )
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；
②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；
⑤两种盐反应一定生成两种新盐．
A. ①③④
B. ②③④
C. ②③⑤
D. ①③⑤
【答案】B
【解析】试题分析：①某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，如金刚石和石墨的混合物，错误；②质子数相同，电子数也相同的微粒不可能一种是分子和一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时相等的，正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念判断，NO2不是酸性氧化物、
