(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点

化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆rGm︒越负，反应速率越快 (B) ∆rSm︒越正，反应速率越快(C) ∆rHm︒越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3 → K+ + NO3-∆rHm︒ = 3.55 kJ⋅mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2(C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO(E) 2NO2 N2O46 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm︒ = 0 (B) 一切单质的Sm︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆rSm︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔•度 (C) 1焦耳/摩尔•度 (D) 正值(E) 负值11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E) 傅里叶(Fourier)13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的∆rHm︒ > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的∆rHm︒ (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) ∆fGm︒(I2, g. 298 K) (B) ∆fHm︒(Br2, l. 298 K)(C) Sm︒(H2, g. 298 K) (D) ∆fGm︒(O3, g. 298 K) (E) ∆fHm︒(CO2,g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：(A) -3.7 kJ⋅mol-1 (B) 3.7 kJ⋅mol-1 (C) 1.2 kJ⋅mol-1 (D) -1.2 kJ⋅mol-117 某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆rHm︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18 反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的∆rHm︒ = 184.9 kJ⋅mol-1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的∆fHm︒为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2∆fGm︒(CCl4(g)) > 2∆fGm︒(HCl(g)) > 1/2∆fGm︒(SiCl4(g)) > 1/2∆fGm︒(TiCl4(g)) > ∆fGm︒(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的∆rSm︒ > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) +C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)(3) (D) (3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的∆rGm、∆rHm、∆rUm、∆rSm(B) 不能改变反应的∆rGm，但能改变反应的∆rUm、∆rHm、∆rSm(C) 不能改变反应的∆rGm、∆rHm，但能改变反应的∆rUm、∆rSm(D) 不能改变反应的∆rGm、∆rHm、∆rUm，但能改变反应的∆rSm21 二级反应速率常数的量纲是：(A) s-1 (B) mol⋅dm-3⋅s-1 (C) mol-1⋅dm-3⋅s-1 (D) mol-1⋅dm3⋅s-122 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q ≠ W；∆U = Q - W；∆H = 023 若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆rHm︒与生成物的∆fHm︒相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1︒ = 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2︒为：(A) (4.0⨯10-2)-1 (B) 2.0⨯10-1 (C)4.0⨯10-2 (D) (4.0⨯10-2)-1/226 反应A + B C + D的∆rHm︒ < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k 逆的变化无法确定27 反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的∆rHm︒ = 178 kJ⋅mol-1，∆rSm︒ = 161J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28 已知反应3O2(g) →2O3(g)的∆rHm︒= -288.7 kJ⋅mol-1。

定量分析实验实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

实验三NaOH和HCl标准溶液的标定思考题：1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。

称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。

因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。

2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。

连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。

此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。

乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。

醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。

醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。

乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。

2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。

加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下：C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。

用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。

加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。

加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。

3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。

本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。

普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列体系为单相体系的是答案:0.1mol/L 硫酸铜溶液2.按照酸碱质子理论判断，下列物质既能作为酸又能作为碱的是答案:H2O3.如果阳极用镍，阴极用铁来电解NiSO4溶液，两极的电解产物是答案:Ni和镍离子4.下列碳酸盐中热稳定性最强的是答案:BaCO35.Cu的价电子排布式正确的是答案:3d104s16.其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会答案:增大7.下列溶液中，具有缓冲能力的是答案:0.01 mo1/L的HAc溶液与0.005mo1/L的NaOH溶液等体积混合8.273.15K、100kPa下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中，含有（）相。

答案:9.从化学动力学来看，一个零级反应，其反应速率与反应物浓度的关系正确的是（）答案:不受反应物浓度的影响10.下列物质中，具有极性键的非极性分子为（）答案:CH411.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）答案:BF312.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，那么判断某氧化还原反应自发进行的条件是（）答案:电池电动势大于零13.下列物质中，只能充当碱的是（）答案:Na2S14.下列化合物中，键角最大的是（）答案:BeH215.电子具有确定的原子轨道能级的最好证明是（）答案:原子光谱是由不连续的谱线组成的16.难挥发非电解质稀溶液的依数性中，最根本的性质是（）答案:蒸气压下降17.[Co(en)(NH3)3Cl]2+配离子中，配位数为（）答案:618.欲使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪种措施（）答案:稀释溶液19.3p轨道的磁量子数可能的取值为（）答案:0，+1，-120.相同的温度和压力下，下列物质，在水中溶解度最小的是（）答案:CuCl21.“国际化学元素周期表年”是（）年。

答案:201922.我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列关于可燃冰的说法错误的是（）答案:燃烧后会产生有害气体23.溶剂的凝固点降低系数kf（）答案:只与溶剂的性质有关24.热力学第三定律认为（）答案:在0 K时任何纯物质的完美晶体的熵等于零25.某反应在等温、等压、不做非体积功的条件下，正向自发进行，则有（）答案:26.可逆反应达到化学平衡的条件是答案:正反应速率等于逆反应速率27.答案:28.在等温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）答案:单位体积内活化分子数目增加29.答案:30.根据配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是（）答案:CH431.下列操作可使溶液的pH值增大的是（）答案:将NaF固体加入到HF溶液中将NaAc固体加入到HAc溶液中32.氢氧化铁溶胶具有下列哪些性质（）答案:电泳丁达尔效应布朗运动33.下列属于不可再生能源的有（）答案:天然气煤石油34.改变下列反应条件，肯定能够增加正反应速率的是（零级反应除外）（）答案:升高温度增大反应物浓度35.下列科学家对近代共价键理论研究做出过重要贡献的有（）答案:美国化学家G.N.刘易斯德国化学家F.伦敦美国化学家L.鲍林36.等压反应热等于体系的焓变，焓是体系的状态函数，所以等压反应热也是体系的状态函数。

实验课本课后思考题答案实验一1 实验中测得氢气体积与等摩尔干燥氢气的体积相同，应为最后氢气的分压已经扣除了水蒸气分压。

2 反应前后空气中气体分子的总量不变，对生成氢气的PV=nRT 气体状态方程计算无影响。

3 根据公式T H n H V H P R )()()(222=进行判断： 1)V 偏大，R 偏大 2)T 偏大，V 偏大，R 偏大 3)V 偏小，R 偏小 4)V 偏小，R 偏小 5)无影响 6)根据具体情况而定。

测V1还是测V2； 7) 液面水平低于量气管水平，测V1还是测v2根据具体情况而定。

铝片质量偏大，R 偏大；铝片质量偏小，R 偏小实验二1由于锌粉过量，没有必要进行精确称量。

计算焓变的时候需要精确知道CuSO 4体积，采用移液管移取能够保证实验精确度要求。

2 采用反应中的最高温度Tmax 减去反应前的恒温温度点T0，造成ΔT 小于实际值，采用外推作图矫正法，可对实验中取得的最高温度进行校正。

实验三1该反应为非基元反应，不能用反应式直接得到质量作用定律方程，而应采用实验求得。

2 浓度变化不影响反应速率常数k ，而温度变化会引起反应速率常数k 的变化。

3不相同，反应时的实际浓度应为混合后的物质的浓度。

4 应该相同。

5 因为出现蓝色后表示Na2S2O3被消耗完毕，可推算出[BrO3-]的变化。

但此时反应并未停止。

6主要考虑对反应时间，反应终点判断两个方面来进行。

1) Na2S2O3提前反应，时反应时间t 偏小2) 不加入HCl ，使得[H+]减小，反应时间延长3) 慢慢加入KBrO3，减小了BrO3-的浓度，反应时间延长4) 反应不搅拌，使得反应不充分，影响终点判断7 实验中ZH K ][K +=真实实验，即K 实验包含了氢离子浓度影响一项。

实验四1原电池由正极、负极、盐桥三个部分组成。

无伏特表可根据锌片电极是否减小来判断是否有电流产生。

2根据能斯特方程，铜离子与锌离子随反应进行有所变化，与理论之差别的主要原因为外电路电压降。

基础化学实验思考题答案【篇一：分析化学实验(第三版)思考题答案】txt>一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（p2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。

所以容器应该保证干净。

洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。

一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。

针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。

②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。

若仍洗不干净，可用热碱液洗。

容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。

③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。

④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。

这时可用洗液清洗容量仪器。

洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。

（5g粗重铬酸钾溶于10ml热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100ml浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。

使用洗液时要注意以下几点：①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。

②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。

③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。

④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。

已变为绿色的洗液不能继续使用。

⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。

如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。

⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。

用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。

并用蒸馏水再洗涤三次。

洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。

既节约，又提高了效率。

已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。

这样的器壁可以被水完全润湿。

检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。

⼤学化学实验课后思考题参考标准答案要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶⼝，以免有溶液溢出。

待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直⽴，是附着在烧杯嘴上的⼀滴溶液流回烧杯内。

残留在烧杯中的少许溶液，可⽤少量蒸馏⽔按上述⽅法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。

实验⼆酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么⽤量筒量取盐酸和⽤台秤称固体氢氧化钠，⽽不⽤移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取⼏位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳，准确量取⽆意义，只能先近似配制溶液浓度，然后⽤基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。

因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取⼀位有效数字。

2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯⼆甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。

因为滴定管在读数时会存在⼀定误差，消耗体积在20-25ml 时相对误差较⼩。

称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，⽽且会造成浪费；称太少，相对误差较⼤，不能满⾜误差要求。

3)标定⽤的基准物质应具备哪些条件？答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；(3)性质稳定；(4)有较⼤的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。

4)溶解基准物质时加⼊50ml蒸馏⽔应使⽤移液管还是量筒？为什么？答：⽤量筒。

因为基准物质的质量是⼀定的，加⼊50ml蒸馏⽔只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需⽤量筒取⽤就可以了。

5)⽤邻苯⼆甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选⽤酚酞指⽰剂？⽤甲基橙可以吗？为什么？答：邻苯⼆甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在⽔溶液中显微碱性，酚酞的显⾊范围为pH8-10，可准确地指⽰终点。

基础化学实验思考题答案实验二酸碱标准液的配制和浓度比较一．注意事项：1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。

2.体积读数要读至小数点后两位。

3.滴定速度：不要成流水线。

4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。

5.固体氢氧化钠的称量，不能使用称量纸。

因为它在空气中会快速吸收水分，导致称量不准确。

再有氢氧化钠有强烈的腐蚀性，吸水后溶液渗过滤纸会腐蚀天平。

二、思考题1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。

不需要。

不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。

2.HCl 和NaOH 溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2 和水分，而浓盐酸易挥发，应此不能直接配制其准确浓度。

只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。

3.为什么用HCl 滴定NaOH 时采用甲基橙用为指标剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时使用酚酞（或其它适当的指标剂）？答：首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内。

其次，因为人的眼睛观察浅色变到深色比较容易。

用HCl 滴定NaOH 时采用甲基橙用为指标剂可以观察到溶液由黄色变橙色，用NaOH 滴定HCl 溶液时使用酚酞可以观察到溶液由无色变红色。

其他：4.配制HCl 溶液及NaOH 溶液所用水的体积是否需要准确量取？为什么？答：不需要，因为HCL 易挥发，NaOH 容易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制准确浓度的HCL 和NaOH 标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。

5.用HCL 标准溶液滴定NaOH 标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？答：可以，因为酚酞指示剂的变色范围在8.0-9.6，部分处在HCl 与NaOH 溶液的滴定突跃（4.31-9.70）之内。

连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。

此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。

乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。

醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。

醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。

乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。

2、加入HCl和醋酸钠CH3COONa的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。

加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下：C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。

用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。

加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。

加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。

3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。

本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。

邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、 实验原理控制变量法：测量所需波长、有色物质的稳定性、溶液酸度、显色剂用量、溶剂、反应温度、干扰离子的影响。

邻二氮菲与Fe 2+生产红色配合物的最大吸收峰在510nm 处。

红色配合物二、 实验步骤1、显色反应的实验条件（1）测定Fe 3+标准溶液的测量波长与吸光度曲线（2）显色剂用量与吸光度曲线2、试样中铁含量的测定三、数据处理Fe 含量的计算：5.00对应的微克数e 标准曲线ρFe F (μg ·mL -1) 四、 思考题1、在加入显色剂之前加入盐酸羟胺溶液的目的是什么？答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，而Fe3+能与邻二氮菲生成淡蓝色配合物，故在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH •HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。

2、若用配制已久的盐酸羟胺溶液，有何影响？答：盐酸羟胺是将Fe3+还原成Fe2+，如果配制已久，还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原，造成分析结果偏小。

3、显色时，加还原剂、缓冲溶液、显色剂的顺序可否颠倒？为什么？答：不能，盐酸羟胺(NH2OH •HCl)是用来将Fe3+还原为Fe2+，邻二氮菲是显色剂，乙酸钠用来调节酸度（若酸度较高反应进行较慢,酸度太低则Fe2+水解,影响显色）。

水中微量氟的测定思考题用氟电极测得的是F -离子的浓度还是活度？如果要测定F -离子的浓度，该怎么办？ 答：在没有加入总离子强度缓冲液（即TISAB ）时，测量的数值都是离子活度。

如果在测量时，加入了TISAB ，可以在测量过程中保持离子强度的稳定性,这时所测的数值就是氟离子浓度。

Fe 2++3NN N N3Fe 2+蒸馏及沸点的测定一、实验原理蒸馏：根据混合物中各组分的蒸气压的不同而达到分离的目的。

广泛应用于炼油、化工、轻工等领域（沸点至少相差300C的两种物质才能进行有效分离）。

沸点：液体的饱和蒸气压等于外界压强时，大量气泡从液体内部溢出，即液体沸腾，此时的温度称为溶液的沸点。

基础化学实验1 思考题基础化学实验1--思考题《基础化学实验1》思考题参考解答一、化学实验基本知识和仪器冲洗1.本实验中洗涤了什么玻璃仪器？简述玻璃仪器的洗涤方法及被洗净的标准？本实验中冲洗了烧杯和锥形瓶。

玻璃仪器附着的水溶性污物先用自来水冲洗，再用毛刷整发去污粉冲洗，用自来水冲洗整洁后，再用蒸馏水馨洗脸2～3次即可。

玻璃仪器上若附着油性污物，在用水冲洗后，重新加入洗液煮沸一段时间，好像净洗液，再用自来水冲洗和蒸馏水馨洗脸。

已洗净的玻璃仪器内外壁可以被水完全湿润，形成均匀的水膜，不挂水珠。

2.试用以下玻璃仪器时：锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、圆柱形、吸量管、称量瓶和圆底烧瓶，哪些玻璃仪器在冲洗整洁后还须要用待装溶液冲洗的？上述玻璃仪器中，清洗干净后的碱式滴定管和吸量管还需用待装溶液洗涤。

3.用25ml量筒、25ml滴定管和25ml移液管移取最小刻度溶液的体积读数应当如何记录？用25ml量筒移取最大刻度溶液的体积应记录为25.0ml，用25ml滴定管和25ml移液管移取最大刻度溶液的体积应记录为25.00ml。

4.实验复习就是保证实验内容顺利完成的重要环节，在实验前要做好哪些准备工作工作？充份展开实验前的复习准备工作就是搞好实验、防止实验事故和提升实验效果的关键确保，为此在实验前要尽可能深入细致和全面地复习，除了应当认知实验目的和建议、实验原理、实验所用试剂规格、用量、计算所须要的常数和有关物质的物理、化学性质及实验操作步骤外，还应当确切实验中必须发生的实验现象、防止出现实验事故的注意事项、影响实验结果的操作方式关键、所用仪器的准备工作建议和基本操作方法等内容，就可以并使整个实验过程能够有条不紊的依次顺利完成。

1二、物质的秤1.什么是直接称量法和差减称量法？什么情况下用减量称量法称量？直接称量法是先称出空容器的质量，再按规范操作将试样逐一加入至所需质量。

差减称量法又称减量法，先准确称量样品和称量瓶总质量，然后按规范操作将所需样品“轻敲”入锥形瓶（或烧杯）中，再次准确称量该样品和称量瓶总质量，两次称得的质量之差即为该锥形瓶（或烧杯）中试样的质量。

最新⼤学化学实验课后思考题参考答案(2)吸取溶液⼿拿刻度以上部分，将管的下⼝插⼊欲取的溶液中，吸取溶液⾄刻度线2cm以上，迅速⽤⾷指堵住移液管管⼝。

(3)调节液⾯将移液管垂直提离液⾯，调节溶液的弯⽉⾯底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴⼝在容器内壁靠约30秒，注意最后⼀滴的处理，吹或不吹。

为了使液体⾃由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后⼀滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后⼀滴溶液的体积。

3)使⽤容量瓶配制溶液时，应如何进⾏定量转移？答：称取⼀定质量的固体放在⼩烧杯中，⽤⽔溶解，转移过程中，⽤⼀根玻璃棒插⼊容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流⼊，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶⼝，以免有溶液溢出。

待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直⽴，是附着在烧杯嘴上的⼀滴溶液流回烧杯内。

残留在烧杯中的少许溶液，可⽤少量蒸馏⽔按上述⽅法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。

实验⼆酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么⽤量筒量取盐酸和⽤台秤称固体氢氧化钠，⽽不⽤移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取⼏位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳，准确量取⽆意义，只能先近似配制溶液浓度，然后⽤基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。

因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取⼀位有效数字。

2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯⼆甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。

因为滴定管在读数时会存在⼀定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较⼩。

称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，⽽且会造成浪费；称太少，相对误差较⼤，不能满⾜误差要求。

待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。

残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。

实验二酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。

因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。

2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。

因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。

称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。

3)标定用的基准物质应具备哪些条件？答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；(3)性质稳定；(4)有较大的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。

4)溶解基准物质时加入50ml蒸馏水应使用移液管还是量筒？为什么？答：用量筒。

因为基准物质的质量是一定的，加入50ml蒸馏水只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需用量筒取用就可以了。

5)用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选用酚酞指示剂？用甲基橙可以吗？为什么？答：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在水溶液中显微碱性，酚酞的显色范围为pH8-10，可准确地指示终点。

甲基橙的显色范围为pH3.1-4.4，在反应尚未达到终点时，就已经变色，会产生较大的误差，所以不能用甲基橙为指示剂。

[2019初试真题回忆] 2019年同济大学综合化学、化学实验基础真题回忆（611+835）这是一个带着强烈个人情绪的回忆贴先劝学弟学妹对于同济慎重考虑，我感觉这个学校真的不是你努力了就一定能考上的学校，复习方向很重要。

今年反正是一言难尽，历年普化都不算太偏，但是今年普化也很难。

我感觉普化基本上无机和中级无机的内容占了百分之九十五吧。

611普化我是真的回忆不出啥来，主要是都是没见过的知识点，所以考完就忘了，具体说下吧，普化选择题纯课本知识复现的很少，都是经过了变形，但是大部分还是没怎么见过的，记住的不多，回忆到哪算哪吧，今年诺贝尔的题考的是获奖人为什么获得这个奖，选项有什么从新的角度看待酶的定向进化，还有重新排列了氨基酸顺序，所以诺贝尔奖还是尽量查的细一点，但是复杂机理当然不用看，不能只知道它干了啥。

还出了稀土元素有什么，还出了一个什么生物氧的课本上应该也没有，还出了二氧化碳，碳酸根离子，的构型，还出了一个非常复杂的配合物的命名，Co（NH3）4（NO2）2Co（NO2）4(NH3( 2它是两个配合物的蹂杂，我根本找不出中心体和配体。

简答今年意外没有出后几章，几乎出的全是第四章和元素的内容，第一个是为什么锂的电极电位比铯低，但是活泼性不如铯还有NF3和NH3键角的比较以及原因，其余的真真想不起来了，因为我真的没怎么见过计算题今年，唉。

我个人觉得特别难，以往送分的题今年前两道大题给我整蒙了，第一道大题给了你二氧化氮和四氧化二氮的气体气体总密度，给了温度和总压，让你求k，我是真不会，，，第二道大题给的是氢氧化钠和磷酸的反应体系，考查缓冲溶液，个人觉得很难设题没啥好说的，就让你你写你曾经参与过的课题835接下来是实验，嗯，咋说实验今年一如既往的有超纲内容，几乎全都是仪器分析，我感觉它三分之一来自于大学生竞赛，不到三分之一的题来自于课本，剩下的我都不知道哪来的，但是可以看出的是它非常考验你平时做科研的功底，比如问了DCE,THF.EA，DMF的中文是啥，跟有机老师做过科研训练的同学应该很清楚计算题第一道就是每年都考的那一道斯托克斯和反斯托克斯的那种后两道我不怎么会。

专题一化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。

物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。

气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。

理想气体状态方程对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V ）、压力（p ）和热力学温度（T ）之间服从以下关系式： PV = nRT此式称为理想气体状态方程。

式中R 叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol 任何理想气体的pV/T 值，其数值可根据阿伏加德罗定律来求得。

R ＝•mol -1·K -1 。

在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R 数值及其单位的一致，即R ＝•mol -1·K -1时，式中n 、p 、V 、T 等物理量只能用它们的基本单位mol 、Pa 、m 3和K 。

理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：RT M m pV = 或RTM p =ρ 二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）在恒温下，把混合气体分离成各个单独组分，并使其与混合气体具有相同的压力，此时该组分气体所占有的体积称为该组分的分体积。

ni n V i V i x )()()(== ∑=)()(i V i V 气—液平衡在临界温度以下，气体转化为液体，但分子的热运动并未停止，处于液体表面的少数分子能克服分子间力，重新飞逸出液面变成气体，此过程称为液体的蒸发（或气化）。

如果把液体放置于密闭的容器中，蒸气分子则不致逃走，已形成的蒸气分子又可能重新撞到液面上而凝聚为液态。

蒸发与凝聚两个过程同时进行，但开始时前者居优势，所以气相中分子逐渐增多，随后分子返回液相的机会增大，到了一定程度，单位时间内分子的出入数目相等，此时两个过程达到平衡： 气体凝聚蒸发液体，此时，液体的蒸发和气体的凝聚似乎已经停止，但实际上这两个过程仍在不断进行，只是它们的速度相等而已，因此，这是一种动态平衡。

普通化学（新教材）习题参考答案第一章化学反应的基本规律(习题P50-52） 16解（1）H 2O(l)==H 2O(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -1-285.83-241.82S θm /J ⋅mol -1⋅k -169.91188.83∆r H θm (298k)=[-241.82-(-285.83)]kJ ⋅mol -1=44.01kJ ⋅mol -1 ∆r S θm (298k)=(188.83-69.91)J ⋅mol -1⋅k -1=118.92J ⋅mol -1⋅k-1 (2)∵是等温等压变化∴Q p =∆r H θm (298k)⨯N=44.01kJ ⋅mol -1⨯2mol=88.02kJ W=-P ⋅∆V=-nRT=-2⨯8.315J ⋅k -1⋅mol -1⨯298k=-4955.7J =-4.956kJ(或-4.96kJ)∴∆U=Q p +W=88.02kJ -4.96kJ=83.06kJ17解（1）N 2（g ）+2O 2（g ）==2NO 2(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -10033.2S θm /J ⋅mol -1⋅k -1191.6205.14240.1∴∆r H θm (298k)=33.2kJ ⋅mol -1⨯2=66.4kJ ⋅mol -1∆r S θm (298k)=(240.1J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-(205.14J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-191.6J ⋅mol -1⋅k -1 =-121.68J ⋅mol -1⋅k -1(2)3Fe(s)+4H 2O(l)==Fe 3O 4(s )+4H 2(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -10-285.83-1118.40S θm /J ⋅mol -1⋅k -127.369.91146.4130.68∴∆r H θm (298k)=[-1118.4-(-285.83⨯4)]kJ ⋅mol -1=24.92kJ ⋅mol-1 ∆r S θm (298k)=[(130.68⨯4+146.4)-(27.3⨯3+69.91⨯4)]J ⋅mol -1⋅k -1 =(669.12-361.54)J ⋅mol -1⋅k -1=307.58J ⋅mol -1⋅k -118. 解：2Fe 2O 3(s)+3C(s,石墨)==4Fe(s)+3CO 2(g)∆f H θm (298k)/kJ ⋅mol -1-824.2S θm (298k)/J ⋅mol -1⋅k -187.45.7427.3 ∆f G θm (298k)/kJ ⋅mol -1-742.2∵∆r G θm =∆r H θm -T •∆r S θm∴301.32kJ ⋅mol -1=467.87kJ ⋅mol -1-298k •∆r S θm∴∆r S θm =558.89J ⋅mol -1⋅k-1 ∴∆r S θm =3S θm (CO 2(g)298k)+27.3J ⋅mol -1⋅k -1⨯4-87.4J ⋅mol -1⋅k -1⨯2-5.74J ⋅mol -1⋅k -1⨯3∴S θm (CO 2(g)298k)=1/3(558.89+192.02-109.2)J ⋅mol -1⋅k -1=213.90J ⋅mol -1⋅k -1∆f H θm (298k,C(s,石墨))=0∆f G θm (298k,C(s,石墨))=0 ∆f H θm （298k,Fe(s)）=0∆f G θm （298k,Fe(s)）=0 ∆r H θm =3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2∆f H θm (298k,Fe 2O 3(s))⇒467.87kJ ⋅mol -1=3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2⨯(-824.2kJ ⋅mol -1) ∴∆f H θm (298k,CO 2(g))=1/3(467.87-1648.4)kJ ⋅mol -1=-393.51kJ ⋅mol-1 同理∆r G θm =3∆f G θm (298k,CO 2(g))-2∆f G θm (298k,Fe 2O 3(s))⇒301.32kJ ⋅mol -1=3∆f G θm (298k,CO 2(g))-2⨯(-742.2kJ ⋅mol -1) ∴∆f G θm (298k,CO 2(g))=1/3(301.32-1484.4)kJ ⋅mol -1=-394.36kJ ⋅mol-1 19.解6CO 2(g)+6H 2O （l ）==C 6H 12O 6(s)+6O 2（g ）∆f G θm (298k)/kJ ⋅mol -1-394.36-237.18902.90∴∆r G θm (298k)=[902.9-(-237.18⨯6)-(-394.36⨯6)]kJ ⋅mol -1=4692.14kJ ⋅mol -1>0所以这个反应不能自发进行。

3 一、皂化反应注意事项1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次， 注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。

2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。

3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO 2溶于水中，变为CO 2-。

4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。

5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。

6、配好的 NaOH 溶液要防止空气中的 CO2气体进入。

7、乙酸乙酯溶液和 NaOH 溶液浓度必须相同。

8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。

思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？ 答：温度对反应速率常数 k 影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。

预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的 反应速率。

3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。

4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求 k 值？为什么？答：不能。

这时体系的影响因素太多了。

比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。

二、热值测定注意事项1. 试样在氧弹中燃烧产生的压力可达 14 MPa 。

因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。

2. 氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。

3. 氧气遇油脂会爆炸。

因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。

《基础化学实验》思考题答案【篇一：大学化学实验思考题答案】=txt>一、思考题及参考答案：1、因为edta与金属离子络合反应放出h+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的ph值。

若溶液酸度太高，由于酸效应，edta的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。

2、铬黑t在水溶液中有如下：－h2in ? hin2- ? in3- （pka2＝6.3pka3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在ph6.3时呈紫红色，ph11.55时，呈橙红色。

而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑t指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。

根据实验结果，最适宜的酸度为ph 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。

3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。

在碱性条件下，加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+，加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。

实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1. 如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。

（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。

试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。

（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。

（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。

（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。

（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。

2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。

《基础化学实验1》实验思考题参考答案一、化学实验基本知识与玻璃仪器准备1、本实验中洗涤了什么玻璃仪器？简述定量分析常用的玻璃仪器的一般洗涤方法及被洗净的标准？学生在本实验中练习洗涤烧杯、锥形瓶、试剂瓶。

常用定量分析仪器的一般洗涤方法是：倒尽仪器中残留的液体，用自来水冲洗可溶性污物，用毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗仪器的内外器壁，再用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水润洗三次。

已洗净的玻璃仪器应是清洁透明的，其内外壁应能被水均匀地润湿，且不挂水珠。

凡已洗净的玻璃仪器内壁及仪器口部均不能再用布或纸擦拭，也不应倒置在实验桌上。

滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等精确刻度的仪器，可采用合成洗涤剂洗涤，方法是将配成0.1～0.5％的洗涤液倒入容器中，摇动几分钟，弃去，用自来水冲洗干净后，再用蒸馏水润洗三次。

2、使用下列玻璃仪器时：锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏斗、吸量管、称量瓶、滴管和圆底烧瓶，哪些玻璃仪器在清洗干净后还需用待装溶液洗涤的？碱式滴定管和吸量管在清洗干净后还需用待装溶液洗涤，以确保从试剂瓶倒入（或吸入）管内的溶液浓度完全一致。

3、用25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积读数应如何记录？25mL量筒的分刻度为1mL，25mL滴定管的分刻度为0.1mL，25mL移液管的准确度与25mL滴定管相同，故用上述量器移取最大刻度溶液的体积读数应分别为25.0mL、25.00mL 和25.00mL。

4、实验预习是确保实验内容顺利完成的重要环节，在实验前要作好哪些准备工作？根据学生对实验重要性的理解及对预习准备工作的认识予以表述，除实验目的、原理、试剂及实验器材、实验内容等之外，宜有实验现象预测、结合实验思考题分析实验操作中的注意事项及影响实验结果的关键、实验中所需的数据等内容为佳。

《基础化学实验1》实验思考题参考答案二、物质的称量的1、什么是直接称量法、固定质量称量法和差减称量法？什么情况下选用差减称量法？直接称量法是将被称物放于天平盘，按规范操作进行称量的方法。