高一化学必修1第四章复习课

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硅
1、 硅 单 质
性质
物理性质源自文库黑色，金属光泽，硬而 脆，溶沸点高的固体。导电性介于 导体和绝缘体之间。
Si + 2F2 = SiF4
化学性质
Si + 4HF = SiF4 +Si2+H22NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2SiH+2 2Cl2高=温== SiCl4
用途：硅可制造集成电路、太阳能电池等；硅合金 可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。
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3、Na2SiO3 硅 酸 盐
制法： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3 脱水：H2SiO3=SiO2 +H2O
性质： 弱酸性：酸性比碳酸还弱
Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3 用途：硅作酸肥钠皂的填水料溶、液木俗材称防火水剂玻及璃黏，胶可剂用。
4)2用H途2O: 氨是氮肥工业、有机合成工业及制造
硝酸、铵盐和纯碱的精原品课料件 。氨还常用作制冷剂。
1)具有酸的通性 硝酸
2)强氧化性 能与绝大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还 原反应
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3 )2 +2H2O + 28NHNOO2↑3(稀) + 3Cu = 34CHuN(ON3O(3浓)2)++4HCΔ2=O+CO2N2↑O+↑ 2H2O + 4NO2↑
2 FeCl3 CuCl2
2HCl
Cl-的检验 原理：Ag+ + Cl- = AgCl 试剂： AgNO3溶液、稀硝酸 操作：在被检验的溶液中加入稀硝 酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
或在被检验的溶液中滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝 酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
（2）SO2的收集：用向上排气法
干燥：
浓硫酸
检验： 使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
尾气： 用NaOH溶液吸收。
2H2SO4(浓) S2OH22↑SO4(浓)
+ +
CCΔΔu==CCOu2↑SO+42+H22OH2+O2+SO2↑
④钝化：冷的浓硫酸能精使品课F件e、Al等金属发生钝化。
氮及其化合物
1、NO2和 1N)O物理性质：
NO是不溶于水的无色气体；NO2是红棕色、有刺激性 气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH3↑+ HCl↑
NH3和对应的酸
➢检验NH4+：加入OH-反应，有碱性气体生成(如
何做到？)
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几种气体的收集、干燥、吸收方法
（1）Cl2的收集： 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl) 干燥： 浓硫酸
检验：
用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
尾气：
用NaOH溶液吸收。
（漂白性、弱酸性、不稳定性）
光
2HClO == 2HCl + O2
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1、SO2
点燃
（一）生成 S + O2 ==
（二）物理性质SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液 化，易溶于水。
（三）化学性质
①与水反应
②漂白性(可恢复) 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质
③强还原性 ④弱氧化性
SO2+O2—SO3 SO2 + Cl2+ SO22H+2O2H=2HS2=S=O43+S2+HC2lH2O
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硫酸
（1）具有酸的通性 （2）特性 ①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂
②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶 水)
③强氧化性:
能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应
（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）
传统的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥
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氯 物理性氯质气：是黄绿色，有刺激性气味，
有毒的气体，易液化，密度比空气大，
能溶于水。
1
与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
氯
用途：可用于自来水的杀菌、消毒
气
化
与 碱 反
与NaOH
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H
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3、氯气的实验室制法
原理： MnO2 + 4HCl(浓）Δ== MnCl2 +2H2O +Cl2↑
气体发生装置：固、液加热
收集装置： 排饱和食盐水法（或向上排空气法） 尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
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思考1：新制氯水的成分有哪些? 思考2：久置氯水的成分有哪些? 思考3：HClO 有哪些性质？
当反应物或反应条件不同时，硝酸被还
原得到的产物也不同(如NO2，HNO2，NO， N2O，N2，NH3)。
3)钝化：冷的浓硝酸能使精品课F件e、Al等金属发生钝化
3. 铵盐的性质：不稳定性、 NH4+的检验
易溶解于水、受热易分解(分解成 性气体）、能与碱反应
• •
NNHH44HCCl O=△3=△==
极易溶于水。
2)化学性质：
①跟水反应 NH3 + H2O
NH3•H2O
NH4+ +
②跟酸反应 ONHH-3 + HCl = NH4Cl(有白烟生成,可相互检验)
NH3 + HNO3 =
2NNHH43N+OH3 2SO4 = (NH4)2SO4
3)2实N验H4室Cl制+法Ca: (OHΔ)2 = CaCl2 + 2NH3 ↑+
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存在： 结晶形和无定形。通称硅石。
2、 二 氧 化 硅
化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其 他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生 反应，属酸性氧化物。 性质： SiO2+ 4HF =SiF4 + SHiO2O2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O
用途： SiO2是光导纤维的主要原料，光导纤维 可作通讯材料。
2)化学性质 2NO + O2 = 3NO2N2 +O2H2O = 2HNO3 +
(工业NO上利用这一原理制取硝酸)
①NO和 O2 混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O
=②4NHON2O和3 O2 混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O =
4HNO3
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氨1)物（理N性H质3 ：）无色、有刺激性气味的气体，
产2O物用途： 漂白液
2
学 性 质
应 与Ca(OH)2 CO产a(物O用H)途2+2：Cl2漂=C白a(粉ClO、)2漂+C粉aC精l2+2H2
2Na + Cl2 点==燃= 2 NaCl
与金属反应
(生成高价金属的氯化物)
与非金属反应精品课件
2Fe
Cu
H2 +
+ +
3 Cl2 ===
Cl2
Cl2
点=燃== 或点=光燃=照=