氧化还原反应知识点归纳
一、概念
1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
2、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力
3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程
5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力
6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．
化（氧化反应），还原剂；
得．电子，化合价降．低，被还．
原（还原反应），氧化剂；
7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法
（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低 +ne － 被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 －ne － 被氧化
（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．
例题
1．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A F2、K、HCl
B Cl2、Al、H2
C NO2、Na、Br2
D O2、SO2、H2O
2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
3．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢
4．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为＋3
D.AlN的摩尔质量为41g
1. A
2. B
3. C
4. B
二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2、根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质
越难，还原性越弱。
3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:
如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20
2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
5、根据反应速率的大小来判断:
如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 32
2SO 2O SO 2催化剂∆+ ， 其还原性: Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 2 6、根据被氧化或被还原的程度来判断:
如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu S Cu 22∆+， 即氧化性:S Cl 2>。
又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓，
即有还原性:HB r HI >。
7、根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
如:Cl -失去电子的能力强于OH -，还原性:-->OH Cl 。
9、根据元素在周期表中位置判断：
(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
