2019-2020年高一化学第一章复习课教案
教学目标概览
（一）知识目标
通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
（二）能力目标
1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
2、提高学生解题举一反三的能力。
（三）情感目标
教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
教学重点：氧化还原反应、离子反应。
教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。
教学方法：启发讨论式
教学过程：
[提问] 请说出以下四个反应的反应类型
①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑②CuO+H2===Cu+H2O
③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2＝ 2FeCl3
[学生讨论]略
[师生共同评价]1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：
①属于分解反应；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应
2、根据反应中是否有电子转移：
②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应
3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：
①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应
[板书] 一、化学反应的分
类
化合反应
根据反应物和生成物分解反应
的类别和种类可分为置换反应
复分解反应化根据反应中是否有氧化还原反应
学电子转移可分为非氧化还原反应
反根据反应中是否有自由离子反应
应移动的电子参加可分为非离子反应
据化学反应中热量放热反应
变化情况可分为吸热反应
[问题1] 上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
[学生板演与评价]略
[讲] 氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：
[板书] 二、氧化还原反应概念及转化关系
氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物[讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。
[板书]三、氧化还原反应的基本规律
1、表现性质规律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。
2、性质强弱规律
（1）在氧化还原反应中：
强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）
（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。
3、价态归中规律
含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。
4、反应先后规律
同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
[问题2] 反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式
[学生板演与评价]略
[问题3] 反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？
[学生板演与评价]略
[总结]离子方程式书写的基本规律要求。
[板书]四、离子方程式
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
[板书]五、例题分析
例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。
例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2⑶
CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）
A C>CO>H2
B CO>C>H2
C C>H2>CO
D CO>H2>C
解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2, 由反应式（3）可知CO>H2。本题正确答案为A。
例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2（3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序
为
( )
A.QGZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
D.ZXGYQ
解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。
例4、下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH-
解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。
A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。
例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。
解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K+、Ag+、、Cl－
B.Ba2+、、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、
NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl
＋、OH-
－ F.K+、H+、NH
4
解析：A组中：Ag++Cl-=AgCl↓ B组中， + =BaCO3↓
C组中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D组中，2H++CO32-=CO2↑+H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。
NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：E
2019-2020年高一化学 第一章《物质结构 元素周期律复习课》第1课时精
品教案 新人教版必修2
三维目标
知识与技能：1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。
过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力
情感、态度与价值观：1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学地、辩证地看问题
教学重点：1．原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的涵义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
板书 一、原子结构
板书
质子（Z ）
原子 原子核
（X ） 中子（N ）
核外电子
[多媒体展示]
师：请大家根据以上知识做以下练习。
[多媒体展示]练习：
有关C ｌ－粒子，回答下列问题：
(1)所含质子数 ；中子数 ，电子数
；质量数 。 (2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。
(3)它与C ｌ、C ｌ之间的关系是
。
(4)它与C ｌ的半径大小的关系是 。
(5)已知Cl 元素的相对原子质量为35.5，可知C ｌ、C ｌ原子在自然界的原子质量分数之比为 。
答案：（1）17 18
(3)它与C ｌ是同种原子；与互为同位素ｌ－的半径大于C ｌ的原子半径(5)3∶1
师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如H 原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如C ｌ与C ｌ是同位素
的关系，而C ｌ－与C ｌ也是同位素关系。
[多媒体展示]【例题剖析】
【例1】R 原子的核内质子数为m ，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是
A ．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB
．不能由此确定该元素的相对原子质量
C ．其原子质量与C 原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶
D ．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R
原子的同位素 学生思考后，教师讲解：
师：本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为ｍ＋ｎ，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A 不正确，B 正确。
原子的相对质量是以C 质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R 原子的实际质量为m g ，则有≈ｍ＋
ｎ
即：＝所以选项C 正确。
对于D 选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以不可能形成同位素，故D 错。综合以上分析，正确的选项应是：AD
[多媒体展示]综合练习
质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的微粒组是（ ）
A. R 2+、RO 2、RO 3
B. R 2－、RO 2、RO 3
C. R －、RO 、R 2O
D. R +、RO 、RO
板书： 各电子层最多容纳2n 2个
排布规律 最外层不超过8个
（分层） 次外层不超过18个
最先排布在能量较低的电子层里
[多媒体展示]
板书：离子键
化学键
共价键
[多媒体展示]
化学键、离子键、共价键的概念
师：举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。
生：H 2O 2
师：写出其电子式
找一个同学上黑板写：
答案：
师：请同学们做以下练习
[多媒体展示]练习
1．以下说法不正确的是
A ．使干冰发生物理变化需克服范德华力
B ．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C ．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键
D ．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
2．下列叙述正确的是
A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D ．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
[多媒体展示]【例题剖析】
【例2】短周期元素X 、Y 、Z 组成的化合物Y 2X 和ZX 2。Y 2X 溶于水形成的溶液能与ZX 2反应生成一种化合物Y 2ZX 3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z 和Y 的原子序数之和比X 的原子序数2倍还多1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：、Y 、Z 元素的名称及符号。
(2)写出ZX 2的化学式。
(3)Y 2X 对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 。
(4)写出Y 2X 溶于水的溶液与ZX 2反应的化学方程式。
综合练习
X 、Y 两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的分子式为XY 3，甲中X 的质量百分含量为80%，乙中Y 的质量百分含量为25%，则乙的分子式为（ ）
A. X 3Y
B. XY 2
C. X 3Y 2
D. XY 4
课堂小结
本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希
望同学们能在搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体问题。
[布置作业]
有X、Y、Z三种元素。已知：
(1)它们是周期表前20号元素，X和Z不在同一周期。
(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ。
(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同。
(4)XY2能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO2，可以得到另一种白色沉淀A。
根据以上判断：X是，Y是，Z是，A是，XY2与水反应的方程式是。
分析：根据Y的氧化物YO2，可知Y为+4价，则YZ2中Z为－2价，XZ中X为+2价。从X的阳离子与Z的阴离子的核外电子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20号之前的元素，故X可能是Mg或Ca，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但已知XY2与水反应生成白色浆状，滤液与YO2反应生成白色沉淀A。所以可判断YX2是CaC2，YO2为CO2，由于Z在X上周期，故Z为S。
答案：X是钙，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3，
反应式为CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
板书设计
活动与探究
1－17号元素的结构特点和特殊性质
H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成酸碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物H2O，H2O2。
He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为4，不要误以为是2。
Li：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。
Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态+2价。
B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物为B2H6；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的药品；H3BO3为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。
C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C60等碳的同素异形体；氧化物CO和CO2；碳酸和碳酸盐。
N：最外层电子比次外层电子多3个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质反应的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为NH3，气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质；NXOY有6种。
O：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；与金属生成金属氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。
F：最外层电子数比次外层多5个；除H外，前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水，HF为弱酸。
Ar：它的核外电子层结构为8电子稳定结构，Cl—、S2—、K+、Ca2+等简单阴、，阳离子具有与Ar原子相同的电子层结构。应当熟记。
Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号主族元素中原子半径最大；碱为NaOH，有Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反应放出O2；与K的合金是原子能反应堆的导热材料。
Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。Mg(OH)2是难溶性中强碱；Mg遇热水反应可放出H2。
Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属，Al2O3是两性氧化物；Al2（SO4）3是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al2（SO4）3与NaHCO3制灭火器。
Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2（比H2CO3酸性弱）；SiO2是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。
P：最外层比次外层少3个电子；P4是分子晶体；H3PO4通常为固体，式量与H2SO4相同，均为98。
S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S 有臭鸡蛋气味；硫铁矿（黄铁矿）FeS2中S呈-1价。
高一化学第一二章单元测试题 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 4．对下列概念的说法正确的是( ) A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·Ｌ－1的溶液500mL，则气体的体积V是( ) A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L 8．配制250mL0.10mol·Ｌ－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶 液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算 该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( ) A．④⑤⑥ B．①②③④C．①④⑥ D．①③④⑤ 10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·Ｌ－1BaCl2溶液和等体积2mol·Ｌ－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把 1 mL水玻璃加入10mL1mol·Ｌ－1盐酸中，用力振荡。可行的是( ) A．①② B．①③C．②③ D．①②③ 11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动 C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 13．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 14．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 (第1课时) 教学目标： 1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣 3．使学生树立严谨的科学探究习惯 教学重点、难点 重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
1．下列做法正确的是（） A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上 2．下列事故处理不正确的是（） A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 3．使用酒精灯时，错误的操作是（） A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（） A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（） A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒 6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（） A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
第一节化学实验基本方法 (第2课时) 教学目标： 1．初步学会粗盐提纯的实验技能 2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度 教学重点、难点 重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、 2-
第2节 化学能与电能 一、能源的分类 1.化学能间接转化为电能(在能量的转化过程中存在能量的损失)—比如火力发电 ①转化过程 火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程. 化学能??→?燃烧 热能??→?蒸汽 机械能??→?发电机 电能 ②转化原理 燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键.因此燃烧一定发生氧化还原反应,氧化还原反应必定有电子的转移,电子的转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化. 拓展点1:火力发电的优缺点 优点:①我国煤炭资源丰富②投资少,技术成熟,安全性能高 缺点:①排出大量的能导致温室效应的气体CO 2以及导致酸雨的含硫氧化物,比如SO 2②消耗大量的不可再生的化石燃料资源③能量转化率低④产生大量的废渣、废水. 2.化学能直接转化为电能(在能量的转化过程中不存在能量的损失)—原电池(将氧化还原反应所释放的化学能直接转化为电能) (1)原电池的工作原理
电流表指针发生偏转并且 指针偏向于 会逐渐溶解,而由Zn失去的电子则由Zn片通过导线流向Cu片,因此Zn片上会带有大量的正电荷,Cu片上会带有大量的负电荷,而电解质溶液中含有阳离子(H+、Zn2+)以及阴离子(OH-、SO42-),由于正负电荷相互吸引,所以电解质溶液中的阳离子会移向Cu片去中和Cu片上带负电荷的电子,阴离子则移向Zn片去中和Zn片上的正电荷,但是由于溶液中的H+得电子能力比Zn2+强,所以H+就移向Cu片去获得Cu片上由Zn片失去的电子而被还原为H原子,H原子再结合成H分子即H2从Cu片上逸出,因此Cu片上有无色气泡产生.通过电流表指针发生偏转并且指针偏向于Cu片这一边,可以得出该装置产生了电流(而电流的形成是因为电子发生了定向移动),并且电流移动的方向与电子移动的方向相反,所以电流是从Cu片流出,Zn片流迚,即Cu片作为正极;Zn片作为负极. 原电池工作原理的总结归纳: ①原电池中电流的流向:正极→负极 ②原电池中电子的流向:负极→导线→正极(注意:在该过程中,电子是永进都不会迚入到电解质溶液中,因为电子只在金属内部运动并且电解质溶液中的自由移动的阴阳离子也不能在导线中通过) ③原电池中电解质溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子→正极阴离子→负极 ④原电池工作原理的本质:发生自发的氧化还原反应即将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动,将化学能转化为电能的形式释放.(所谓自发就是指该氧化还原反应不需要借助外在的力量即本身就能够自己发生) ⑤原电池中的负极发生氧化反应,通常是电极材料或还原性气体失去电子被氧化,电子从负极流出;原电池的正极发生还原反应,通常是溶液中的阳离子或O2等氧化剂得到电子被还原,电子流入正极. (2)原电池的构成条件(两极一液一回路,反应要自发) ①两极:正极和负极是两种活泼性不同的电极材料,包括由两种活泼性不同的金属材料构成的电极或者是由一种金属与一种非金属导体(如石墨)构成的电极,一般活泼性较强的金属作为负极. ②一液(电解质溶液):包括酸、碱、盐溶液. ③一回路(构成闭合的电路):即两电极由导线相连或直接接触以及两电极必须插入到同一种电解质溶液中或者分别插入到一般与电极材料相同的阳离子的两种盐溶液中,两盐溶液之间用盐桥相连形成闭合回路.比如以下装置: ④氧化还原反应要自发:指电解质溶液至少要与作为负极的金属电极材料发生自发的氧化反应. (3)电极反应式 ①定义:原电池中的正极和负极所发生的反应 ②电极反应式的书写方法:
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。 15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-
第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶
化学必修一第一章测试题 满分100分考试时间:90分钟. 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（） 3、下列实验操作或作法正确的是() A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO 3 B．16g O 2 C．32g H 2 S D．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 9、1g O2和1g O3中（） A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4 中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C．25℃，1.01×105Pa，64gSO 2中含有的原子数为3N A D．标准状况下，11.2LH 2O含有的分子数为0.5N A 12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③② 15、等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 化学答题卷 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 一、填空题（每空1分，共16分）
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
高一化学离子反应练习题 一、选择题（只有1个正确答案） 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A ．Na 2S B ．Ba(OH)2 C ．KMnO 4 D ．KCl 3．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 42－ ，下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．HClO B ． Cl 2 C ． NaHCO 3 D ． CO 2 5．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是 （ ） A ．X 是一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类 D ．X 可以是任何化合物 6． 能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是 （ ） A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C ．NaOH 溶液和盐酸反应 D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 二、选择题（有1-2个答案） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A ．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C ．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ） A ．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B ．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D ．NH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4Cl ＝NH 4+＋Cl -，所以NH 4Cl 是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K + C ．Mg 2+ 、Ag + 、NO 3-、Cl - D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3- B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
志强教育一对一讲义 教师: 王转转 日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课 题 化学物质及其变化 学习目标 知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应 学习重点 离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识 学习方法 讲练结合 学 习 内 容 与 过 程 一、 物质的分类 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、 按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例 ，填空。 易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。 二、离子反应 1、电离： 溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质 （1）、能够导电的物质不一定全是电解质。 （2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学第一章测试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！） 一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（） Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。 Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N 2 和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H 2 B 10g O 2 C 11g CO 2 D 16g CH 4 9.除去NaNO 3中少量NaCl、Ca(NO 3 ) 2 杂质，所用试剂及顺序正确的是：
第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
第一章综合检测含解析 (时间：90分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤 B．制成饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后结晶 D．溶解、过滤后结晶 2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 3．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2 气体，下列有关比较的叙述中，正 确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14) C．2 L 0.3 mol·L－1Na 2SO 4 溶液中含0.6N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
化学选修三第二章二节习题（附答案） 1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O2 2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 4．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形 7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（） A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3中磷原子是sp2 D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（） A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键 10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（） A.sp—p B.sp2—s C.sp2—p
1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关 闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置 换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f
教材习题点拨 教材问题 【思考与交流1】 在你的生活和学习中，或你了解的范围里，还有哪些需要使用电池的产品或器具？各使用什么样的电池？ 答案：手电筒、遥控器、收音机等用的都是干电池，手机、手提电脑等用的是可充电电池，航天飞行器用的是燃料电池等。 【学与问】 根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？ 答案：在电学中，电流的方向与电子流动方向相反。输出电流的一极是电源的正极，而流入电流的一极是电源的负极。在原电池中，电子从原电池的负极流出，经过导线流入原电池的正极。原电池两极的判断方法：活泼金属→发生氧化反应→向外电路提供电子→为原电池的负极；不活泼金属(或石墨)→发生还原反应→接受外电路提供的电子→为原电池的正极。 【思考与交流2】 通过以上实验和探究，试说明化学电池应由哪几部分构成，各起什么作用？ 答案：原电池的组成条件可以简单地概括为：两极一液一连线。具体是： ①有两种活动性不同的金属(或能导电的非金属单质)作电极。 ②电解质溶液。作反应介质，提供离子移动。 ③两极相连形成闭合电路。 【思考与交流3】 锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效(作为电解质的糊状NH4Cl显酸性)，为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。 答案：锌锰干电池与我们的生活联系十分密切，几乎每个人在生活中都使用过锌锰干电池。不要将买来的新电池放置过久，要随买随用，在使用时不要新旧混用，以保持电池的使用寿命，用完的废旧电池要放到指定的回收站，不要随处乱扔。 【思考与交流4】 充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学讨论、交流。 答案：充电电池比一次电池更经久耐用，更方便实惠，可以节约资源，减少废电池的处理量。要购买合格产品，使用时要合理充电，不使用时要从电器中取出，密封贮放于干燥处。 教材习题 1．氧化还原反应化学电负氧化正还原导电 2．(1)B(2)C(3)D(4)B＞A＞C＞D 点拨：由①知，B作负极，活动性B＞A；由②知，正极发生还原反应，C作负极，活动性C＞D；由③知，电子由负极流向正极，A为负极，活动性A＞C，故活动性B＞A＞C＞D，B、D组成原电池，B作负极，D作正极，D上有气泡产生。 3．B点拨：电池的反应原理就是氧化还原反应，二次电池充电时的电极反应式正好是放电时电极反应式的逆反应，A、C均正确；理论上充电电池可以无限制地反复放电、充电，但实际上由于制造工艺等方面存在不足，所以充电电池的充放电次数仍有限制，B错误；在使用时，为了防止电池放电，较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，D正确。 4．C点拨：判断是否能形成原电池应从三个方面入手：①看两电极材料活泼性是否不同，四个选项均符合；②看能否形成闭合回路，如C选项蔗糖不导电不能形成闭合回路，所以选项C不能。 5．D点拨：由电极反应式判断正负极，看得失电子，H2失电子被氧化，作负极，A正确；两电极反应式相加可知B正确；燃料电池理论上能量转化率可高达85%～90%，所以D错误。 6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。 7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属(或石墨)作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。从电子流向看：电子流出的是负极，电子流入的是正极。 8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，