2019中考化学考前指导-PPT课件

取胜妙招
1.读：完整读题 审清题意 忌看不完题目要求就做。 2.写：答题完整 书写规范 注意语言描述的完整，忌错别字和字母大小写不分。 3.熟：知识熟练，抓分关键，功在平时，多做巧练。 方程式的书写很关键，写完要做到四检查（化学 式、配平、条件、箭头），注意计算题的格式 （设、方、关、比例、求解、答），常见化学用 语的意义，常见物质的制法、化学性质和用途）
NaOH Ca(OH) 2变质
1、氢氧化钠变质变成什么？。。。。 、氢氧化钙变质变成什么？。。。。 2、变质后的固体成分中可能有什么组成？。。。 3、检验氢氧化钠是否变质用什么试剂？。。。 、检验氢氧化钙是否变质用什么试剂？。。。 4、会设计实验验证氢氧化钠是否完全变质？。。。 、会设计实验验证氢氧化钙是否完全变质？。。。
（6）铝丝放入稀盐酸不冒气泡的原因。 （7）浓HCl、浓H2SO4、NaOH必须密封保存的原因。 （8）变质氢氧化钠不能用酚酞试液鉴别的原因。 （9）变质氢氧化钠滴入少量盐酸不冒气泡的原因。 （10）称量氢氧化钠不能放纸上的原因。 （11）不能把水倒入浓硫酸的原因。 （12）气、油、电器着火不能用水灭的原因。 （13）配溶液浓度过大过小的原因。 （14）过滤失败的原因。
（必须用燃着的木条和澄清的石灰水 ）
1.用一种试剂鉴别下列各组物质的溶液: ①盐酸 NaOH NaCl （石蕊）
②CuSO4 NaCl CaCO3（水） ③H2SO4 NaOH Ca(OH) (Na2 CO3 溶液 ) 2 ④K2SO4 AgNO3 Na2CO （盐酸） 3
1.元素符号的意义 ①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子 2.化学式的意义及获得信息 ①表示一种物质 ②表示该物质由什么元素组成 ③表示该物质的一个分子 ④表示一个分子由什么原子构成 3.化学方程式意义及获得信息 ①②③④
只用一种试剂鉴别三种物质
例1：澄清的石灰水，盐酸、食盐水 例2：NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体的鉴别
思路：加一种试剂产生三种不同的现象
即可，一般不能加入难溶物。
注意语言表述：
三种待测液各取少许于试管中＋试剂＋现象 ＋结论
8
练习：
O2、CO2、CH4三种气体的鉴别
（必须用燃着的木条）
H2、CO、CH4三种气体的鉴别
4.巧：采用技巧，节省时间 记准常见物质的颜色，特征反应，例如，白烟， 火星等。选择题要认清只有一个答案，可用定一 法、筛选法、记忆法、推断法 5.跳：遇到障碍，跳过不管，先易后难，回头再检。 困难也许是暂时的，但不要在一点思路也没有的 题目上浪费时间，不到最后不能猜答案。 6.信：相信自己，突破难关 考试的知识点100%老师都讲过，相信自己，思考 思考绝对可用作出来。
• Fe
• Cu
3+
2+
• NH4
+
与碱溶液混合（微热）产生使湿润的红色 ： 石蕊试纸变蓝的气体。
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 • OH ： • Cl ： 用AgNO3溶液和稀HNO3
-
-
• CO3 ： 用盐酸和澄清石灰水。
• SO4 ： 用Ba(NO3 ) 2溶液和稀HNO3 • 区别Cl 和SO4 ： 只能用Ba(NO3 ) 2溶液，不能用 AgNO3溶液
1.实验室制取O2(3个） 2.实验室制取CO2 3.磷在氧气中燃烧 4.铁在氧气中燃烧 5.镁在氧气中燃烧 6.生石灰和水反应 7.电解水 8.甲烷燃烧 9.高温煅烧石灰石 10.碳酸钠和盐酸反应 11.锌和稀硫酸反应 12.铁和稀盐酸反应 13.铁和硫酸铜溶液反应14.铜和硝酸银溶液反应 15.盐酸除铁锈 16.氢氧化钠和盐酸反应 17.工业制取烧碱的反应18.氢氧化钠和硫酸铜反应 19.氯化钙和碳酸钠反应20.澄清石灰水变浑浊 21.氢氧化钠变质 22.高炉炼铁
有CO2和CO组成的混合气体，为了将他们分 开，有同学设计了如图的实验装置。图中 烧瓶中盛的是NaOH溶液，分液漏斗中盛 的是稀盐酸。 ①实验开始时关闭活塞b，让混合气体从导管 口进入，所得纯净气体从导管c逸出(假设反 应完全进行)，此时逸出的气体是____； ②混合气体通入完毕后，再关 闭活塞a，打开活塞b，使分液 漏斗中的稀盐酸进入广口瓶， 这时逸出的气体是____。
(1)空气中氧气含量测定,进水少于1/5或者多于 1/5的原因,不用C/S/Fe/Mg的原因. (2)高锰酸钾制氧气,水变红,试管炸裂的原因. (3)铁丝在氧气中燃烧实验,铁丝未燃烧,或者集 气瓶炸裂的原因. (4)CO还原CuO,黑变红,再变黑的原因. (5)实验室制取的CO2不能使石灰水变浑浊的原 因,长颈漏斗下端必须伸入液面以下的原因.
元素或原子团的化合价
1.常见离子的颜色： Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42.常见离子的鉴别： H+ Fe3+ Cu2+ NH4+ OH- Cl- CO32- SO42-：
3.向一份溶液中滴加氯化钡，产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀，证明溶液中含什么离子？
常见离子的检验
加紫色石蕊试液（变红）； • H ：
+
加锌粉（生成的气体具有可燃性）。 加NaOH溶液（能生成红褐色沉淀）。 ： 加NaOH溶液（能生成蓝色沉淀）； ： 铁钉（表面有红色物质生成）。
22-
பைடு நூலகம்
2-
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（H2O）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、CO2（H2O）：通过浓硫酸。 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入适量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。