微粒构成物质 认识化学元素

7.分子与原子的联系与区别
学霸笔记
分子 原子
化学变化中的最小粒子
概念 化学 反应 区 中 别 结构 性质 联系
保持物质化学性质的最小粒 子 在化学变化中可分为原子， 原子又重新组合成新的分子 由原子构成 可直接构成物质
在化学反应中不可再分
由质子、中子和核外电子构成 可先构成分子再由分子构成物 质；也可直接构成物质
点燃
③从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________ 分子 可分，而 ________ 原子 不能再分。 (2)用微粒的观点解释。 ①墙里开花墙外香的原因是_________________ 分子在不断运动 。 ②用注射器抽取一些空气后堵住气口，推动活塞，体积变小的原因是 _______________ 分子之间有间隔 。 【易错分析】从微观角度看，物质由分子、原子、离子构成；从宏观 角度看物质由元素组成。微观和宏观的表述不能混淆。
例4 [2017河南]图
为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是( B )
A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10 C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期
【解析】A.由钠的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子
核内有11个质子，故正确。B.在原子中，质子数＝核外电子数，图中 n的 值为11－2－1＝8，故错误。C.由钠的原子结构示意图可知，最外层电子
①概念：其他原子的质量与一个碳12原子质量的1/12相比较所得到的比值。
②表达式：某原子的相对原子质量= （相对原子质量单位为1，省略不写。）
该原子的实际质量 一个碳-12原子质量的1/12
③相对原子质量（数值）≈质子数+中子数 3.离子 （1）概念：带电的原子（或原子团）
（2）表示：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字
数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，
故正确。D.由钠的原子结构示意图可知，原子核外有三个电子层，电子层 数决定周期数，钠元素位于第三周期，故正确。
考点 4
元素及元素周期表
例5 [2017鄂州]与铝元素的化学性质关系最密切的是 ( B ) A．铝原子的核外电子数 B．铝原子最外层电子数 C．铝元素的相对原子质量 D．铝元素的核电荷数
考点2
分子的特性 )
例2 [2017衡阳]栀子花开，淡淡的清香。香满校园的原因是 ( C
A．分子是由原子构成的
B．分子的质量和体积都很小 C．分子在不停地运动
D．分子之间有间隔
【解析】栀子花开，淡淡的清香，是因为花香中含有的分子是在不 断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
考点3
原子及原子结构示意图
对于物质的宏观和微观组成混淆不清
例7 从宏观和微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。
(1)从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质。
上图为氢气燃烧生成水的微观示意图，据图回答下列问题： ①写出图中化学反应的表达式____________________ 氢气＋氧气 → 水 ，该反应属于_______(“化 化合 合”或“分解”)反应。 ②从宏观上看，水是由__________________ 氢元素和氧元素 组成；从微观上看水分子是由 __________________ 氢原子和氧原子 构成。
3.分类
（1）金属元素：“钅”字旁（汞除外），最外层电子数一般______4 小于 ，在化 学反应中易失去电子。 （2）非金属元素：“石”“氵”“气”字旁，最外层电子数一般多于4个， 在化学反应中易得到电子。 （3）稀有气体元素：最外层电子数为2或8（氦为2）
4.基本特征 （1）元素原子的最外层电子数决定元素的__________ 化学性质 。 （2）化学变化中元素的______ 种类 不变。 （3）物质都是由元素组成的。 （4）宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）组成
基础知识细细过
①原子核：由质子 ____（带1个单位正电荷）和中子（不带电）组成。 ②____________ 核外电子 （带1个单位负电荷，分层分布）。 原子序数=核电荷数=_________________= 核外电子数。 核内质子数 （3）结构示意图（以氧原子为例）
（4）相对原子质量
微粒构成物质 认识化学元素
基础知识梳理
知识梳理 一、物质 1.分子 （1）概念：保持物质______________ 化学性质 的一种粒子。 （2）基本性质
①分子的体积和质量都很很小。
②分子总是在不断地_________ 运动 。 ③分子之间有________ 间隔 。 ④同种分子构成的物质性质相同，不同分子构成的物质性质不同。 2.原子 （1）概念： ___________ 化学变化 中的最小粒子
5.元素周期表
（1）原子序数：按原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。 （2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。 （3）纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、 10三个纵行共同组成一个族。 （4）每一格的信息（以硫元素为例）
1．原子不一定比分子小。
2．分子总是在不断地运动，且温度越高，分子运动越剧烈；分子之间有间隔， 且温度越高，分子之间的间隔越大。一般来说，气体分子之间间隔大，液体和固 体的分子之间间隔小。 3．物质产生热胀冷缩现象的主要原因是构成物质的微粒之间的间隔变大或变小 造成的。 4．并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子就没有 中子。 5．原子不显电性的原因：质子数(即核电荷数)与核外电子数相等，且所带电量 相等，电性相反，故整个原子不显电性。 6．原子核内质子数不一定等于中子数；原子得失电子，其相对原子质量不变。
【解析】最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。因为物质参加化学反应
时发生作用(得失电子)的一般只是最外层电子。
[2017江西]2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种 元素的信息，下列有关说法错误的是【导学号95444070】( B ) A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 例6题图
考 点 1 构成物质的微粒
例1 [2017毕节]原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质 构成的奥秘。下列叙述错误的是 ( A ) A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒 D．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 【解析】A.原子是化学变化中的最小粒子，但物理变化中，原子能再分，故错误。 B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故正确。C.带电的原子 或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构 成的，故正确。D.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，故正确。
例3 [2017聊城]李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点， 你认为不正确的是 ( B A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子 C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子 【解析】A.原子通过得失电子可以转化为离子，故正确。B.原子是化学变化中最 小的微观粒子，物理变化中，原子可以再分，故错误。C.物质是由分子、原子、 离子构成的，有些物质是由原子构成的，故正确。D.分子是由原子构成的，故正 确。 )
【解析】(1)①该变化是氢气和氧气反应生成水。反应的基本类型属于化 合反应。②从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成；从微观上看水是
由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③从原
子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不可分。 (2)分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以
①宏观： 表示一种_____ 元素。
【小贴士】地壳中含量最多的四种元素（由多到少）：氧、硅、铝、铁。 ②微观：表示这种元素的一个原子。 （2）书写要求：元素符号的第一个字母一定要_______, 大写 第二个字母要小写。 （3）元素符号前的数字：如果元素符号前加上数字，只表示原子的_____ 个数 （4）元素符号周围数字的含义：
，墙里开花墙外香；由于分子间有间隔，在受压时，间隔变小。所以，
用注射器抽取一些空气后堵住气口，推动活塞，体积变小。
学霸笔记
重点实验轻松做
实验 分子运动现象
[2015年17（2）题、2014年14题] 1．实验装置图
【资料】氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。 2．实验现象 过一段时间，B烧杯______________ 酚酞溶液变红 ，而A烧杯②________ 无变化 。
3．实验现及象原因分析
A中浓氨水有___________ 挥发性 ，氨气分子运动到B中溶于水Βιβλιοθήκη Baidu成氨水，氨水显碱 性，可使酚酞溶液变红。
4．实验结论：__ 分子在不断地运动
__。
【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明浓氨水能使酚酞溶液变红。
例 [2017西宁]根据如图实验判断下列说法错误的是( D ) A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动 C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
甘肃、兰州三年中考
教师典例剖析
原子构成分子；分子分裂成原子
8.元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子 数相等的原子化学性质相似(氢、氦、硼除外)。 9．同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同 种元素，如Na＋和NH4＋。同种元素的离子因所带的电荷数不同，化学性质也不 同，如Fe2＋和Fe3＋。 10．元素周期表中的规律 (1)横行(周期)规律：自左向右，电子层数相同，最外层电子数依次递增，金属 性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期数＝电子层数。 (2)纵行(族)规律：纵行自上而下，最外层电子数相等，电子层数依次增多，金 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 11．原子的最外层电子数等于8时(只有一个电子层时为2)，原子结构稳定，否 则不稳定；当原子的最外层电子数<4时，易失去电子(H、He除外)；当原子的最 外层电子数>4时，易得到电子。
表示离子所带的电荷数。 （3）种类 ①________ 阳离子 带正电的原子（或原子团），如H+、Na+、NH4+
②________ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl 、OH 。
二、元素 1.概念：_____________________ 质子数（或核电荷数） 相同的一类原子的总称。
2.元素符号 （1）表示意义
【解析】A.由该元素的汉字名称偏旁“金”字可知，镆属于金属元素，故正确。
B.原子序数＝质子数，镆的原子序数115表示其核内有115个质子，故错误。C. 金属元素的元素符号可以表示一种物质、可以表示一种元素、还可以表示这种 元素的一个原子，镆属于金属元素，所以“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1 个镆原子，故正确。D.核电荷数或质子数决定元素的种类，所以这四种新元素 的原子中质子数不同，故正确。