微课 氧化还原反应方程式书写1

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第4讲 氧化还原反应
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2MnO4- +5C2O42-—2Mn2++10CO2↑。
第 2 步—按“氧化 剂+还原剂—还原 产物+氧化产物” 写出方程式,根据 得失电子守恒配 平上述四种物质
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③反应在硫酸酸化的环
第三 根据溶液 境中进行,故在左边补充
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(3)(2018天津理综节选)NO被H2O2氧化为NO3- 的离子方程式是。 2NO + 3H2O2 —— 2 NO3- + 2 H+ + 2H2O
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(4)(2016 江苏化学节选)一定条件下,向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液,溶液中 BH4- (B 元素的化合价为+3)与 Fe2+反应生成纳 米铁粉、H2 和 B(OH)4- ,其离子方程式为。
第 1 步—根据题 干信息或流程图, 判断氧化剂、还 原剂、氧化产 物、还原产物
应用最小 氧化产物”把离子方程式初步写
第二 步:配 平变价 微粒
公倍数法 确定得失 电子的数 目,配平含 变价元素 的相关物 质
成:MnO4- +C2O42-——Mn2++CO2↑。由 MnO4- →Mn2+,锰元素降了 5 价;由 C2O42-→CO2,碳元素升了 1 价,1 mol C2O42-共失去 2 mol e-,故在 C2O42-前配 5,在氧化产物 CO2 前配 10;在 MnO4前配 2,在还原产物 Mn2+前配 2,即
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(二)题目考什么
反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是
。
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第一 步:找 出反应 物、生 成物
通过元素 价态的变 化,找出发 生氧化还 原反应的 微粒
[解析]①依题意,锰元素的化合价降 低,故 KMnO4 是氧化剂,Mn2+是还原 产物;碳元素的化合价升高,故 Na2C2O4(碳元素化合价为+3 价)是还 原剂,CO2 是氧化产物。 ②按“氧化剂+还原剂——还原产物+
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(一)审题关注什么 1.审题的关键点 (1)根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等),找 出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)使化合价升降的总数目相等(得失电子总数相等),确定氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (3)观察方程式两边离子所带电荷数是否相等,若不等,则要使电 荷守恒,根据反应是在何种环境(酸性、碱性)中进行补充H+或OH-。 若在酸性环境中,一边加a个H+(电荷守恒),另一边加b个H2O(原子守 恒);若在碱性环境中,一边加m个OH-(电荷守恒),另一边加n个 H2O(原子守恒)。
是
陶瓷中二氧化硅在高温下会与Na2CO3反应
。
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考点突破 1.氧化还原反应方程式的配平步骤及方法 氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和 质量守恒”顺利解答。 (1)配平步骤。 标变价→列变化→求总数→配系数→细检查
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2.防范失分点 (1)理解并记住常见氧化剂或还原剂的反应产物。 (2)能运用“有升必有降”找出隐含反应物或生成物。 (3)运用电子得失守恒时要看清化学式中变价元素的原子个数 (特别是同种物质中的同种元素有不同的升降变化)。 (4)运用电荷守恒时,要准确把握H+与OH-的使用符合题中反应环 境。
步: 呈酸性,确 H+,右边补充 确定 定 H+在左 H2O,2MnO4- +5C2O42-+
第 3 步—根据电荷守 恒和反应的酸、碱性环
缺项 边,H2O 在 物质 右边
H+——2Mn2++10CO2↑+ H2O。 ④依据电荷守恒及 H、O
境,在方程式左边或右 边补充 H+、OH-或 H2O
第四 通过观察 原子守恒配平。
等
步: 法确定所 整体 有物质的 元素 化学计量
[答
案]2MnO4- +5C2O42-+16H+
第 4 步—根据质量守 恒配平反应方程式
配平 数
2Mn2++10CO2Hale Waihona Puke Baidu+8H2O
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真题示例
(1)(2019全国3节选)MnS和MnO2用硫酸溶浸有S析出,写出溶浸 反应的化学方程式:
MnO2 + MnS + 2H2SO4— 2MnSO4 + S + 2H2O
。
(2)(2019江苏化学节选)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成
Cl-和NO3- ,其离子方程式为
3HClO + 2 NO + H2O—— 3 Cl- + 2 NO3- + 5 H+
解析 答案
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第4讲 氧化还原反应
2Fe2+ + BH4- + 4OH- —— 2 Fe + 2 H2↑ + B(OH)4-
(5)(2017 全国 3 节选)有反应 FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,该反应配平后 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的
系数比为 2∶7
。该反应不能在陶瓷容器中进行,原因
新情景下氧化还原反应方程式的书写
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考情分析 氧化还原型离子方程式的书写
氧化还原型离子方程式的书写,能较好地考查学生对氧化还原 反应和离子反应有关理论的理解和应用,这也是近几年高考的热点 题型。氧化还原型离子方程式最能体现学科核心素养:电子得失和 电荷守恒→变化观念与平衡思想,离子方程式配平→模型认知,氧 化性、还原性→宏观辨识与微观探析。氧化还原反应、离子反应 是中学化学基础知识体系的核心,所有涉及氧化还原反应、离子反 应的考点都是结合具体的化学物质进行命题的。