1.将 Na和 Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（）
A. a＞b
B. a＜b
C. a=b
D. 无法确定
1优质解答
m（Na）=×23g/mol=，
钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
生成m（H2）=×2g/mol=，
反应后溶液的质量为m1+（）g=（m1+11）g，
m（Mg）=×24g/mol=12g，
镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
生成m（H2）=×2g/mol=1g，
反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g，
若m1=m2，则a和b的质量关系相等，
故选C．
2.
3
4.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO
如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．
（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O 氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．
答案：
（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，
，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，
故答案为：
；4；
（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为
故答案为：
；KMnO4；10．
5.下列微粒中,只有氧化性的是①S2-②Fe2+③Fe3+④S
⑤H+⑥Na+⑦Mg
A ①⑦
B ②④
C ③⑤⑥
D ②④⑤⑥
优质解答
化合价可以降低的就具有氧化性
①已经是最低价了,所以只有还原性,不具有氧化性
②化合价可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性
③化合价最高价,只能降低,不能升高,所以只有氧化性
④可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性
⑤只能降低,不能升高,所以只有氧化性
⑥同⑤
⑦金属单质化合价只能升高,不能降低,所以只有还原性
综上正确答案C
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O
最佳答案
A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；
故选：D．
7.在Na 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得Al 3+ 浓度为L，SO 4 2 －浓度为L，则混合溶液中Na + 的浓度为( )
A．L B．L C．L D．L
优质解答D
物质的量浓度的相关计算．
分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na + 的浓度．
因Na 2 SO 4 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液不显电性，
Al 3+ 浓度为L，SO 4 2- 浓度为L，设混合溶液中Na + 的浓度为x，
根据电荷守恒可知，
L×3+x×1=L×2，
解得x=L，
故选D
8.
9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）
A．氢氧化钠溶液
B．盐酸
C．氯化钡溶液
D．硝酸
最佳答案
A．氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、NaCl，与二者不反应，故A错误；
B．加入盐酸，Na2CO3有气泡生成，NaCl无现象，AgNO3有沉淀生成，可鉴别，故B正确；
C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3和AgNO3，二者都生成沉淀，故C错误；
D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，二者都不反应，故D错误．
故选B．
10.只用一种试剂就能将NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是（）
A．FeCl3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀H2SO4 D．Al2（SO4）3溶液
最佳答案
A．NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：无现象、血红色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、红褐色沉淀和气体，现象不同，可以一次性区别开来，故A正确；
B．AgNO3、Na2CO3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B错误；
C．NaCl、KSCN均与稀硫酸混合，无现象，而NaOH与硫酸反应生成水，也为无现象，现象相同，不能区别，故C错误；
D．NaCl、KSCN与Al2（SO4）3溶液均不反应，现象相同，不能区别，故D错误；
故选A．
11.下列物质中，属于电解质的是（填序号）______，属于非电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．
①醋酸；②苛性钠；③氨气；④铁；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦盐酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸钡．
最佳答案
①醋酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；
②苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质；
