微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写

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例2 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质,Karl Fischer法是测定其中微量水含量
的常用方法,该方法以I2和SO2反应定量消耗水为原理。写出该反应的化学方程
3Na2S2O3+CO2
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(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
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2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
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(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
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(3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式
为
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10CuSO4+P4+16H2O
4H3PO4+10Cu+10H2SO4
9MnO2+2FeS+10H2SO4
9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
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变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
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二、新情境下氧化还原反应方程式的书写 1.要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响。如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为 Mn2+,而在碱性条件下则得到MnO2。 2.要考虑溶液的酸碱性条件。在酸性条件下,离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件 下,离子方程式中不能出现H+。酸性条件下多氧配H+另一侧补水,碱性条件下多氧配水 另一侧补OH-。 3.要注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同),产物可能不同。如过量的铁与稀硝酸反 应,生成硝酸亚铁,浓硝酸、稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
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例1 写出下列反应的离子方程式。 (1)向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶 液: (2)向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热:
(3)向Mg(HCO3)2溶液中Biblioteka Baidu入少量的澄清石灰水:
(4)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 :
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GANXIEGUANKAN XIAZHUTIZAIHUI
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式:
SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4
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(2)实验室以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料合成Co(NH3)6Cl3晶体的离子方程
式为
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(3)向Na2S和Na2CO3混合溶液中通入SO2气体,反应生成Na2S2O3和CO2,该反应的化学方
程式为
2Na2S+Na2CO3+4SO2
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(3)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至Ba2+沉淀完全的离子方程式
为
,再向反应后的溶液中加入H2SO4溶液,此
时反应的离子方程式为
OH-+H+
H2O
;若加入NaHSO4至
溶液显中性,则反应的离子方程式为
,此时
再加入Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为
。
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质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究
显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该
反应的化学方程式:
2KMnO4+C2HCl3
2KCl+2CO2↑+2MnO2↓+HCl
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1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
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