高一化学教案-离子键 最新

复杂阳离子如NH4＋等要用中括号外) ，只要在元素、符号 右上角标出“n+”电荷字样阳离子。
例如：钠离子：Na+
钡离子： Ba2+
③阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且
还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-
”例电如荷：字氧样离。子：[.×..O..×]2- 氟离子：[:..F..:]-
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思考：
1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
静电排斥
原子核之间 电子之间
思考：
2.阴阳离子结合在一起，电荷是否会中和？
不能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的结构。
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离子键
练习：
请你说出下列各式所代表的意义
Ca 2+
钙离子 的电子 式 钙离子 的离子 符号
Cl -
氯离子 的离子 符号
[ S ].. ::
2-
..
硫离子 的电子 式
-2
O
正二价 的氧元 素
更多练习
一、离子键 1. 使阴、阳离子键结合成 化合物的静电作用，叫做离 子键。 2. 离子键 的形成
二、电子式 1. 表示原子 2. 表示物质 3. 表示物质的形成过程
离子键
通过元素周期律、元 素周期表的学习，我们知 道目前人们发现了的元素 有一百余种，而自然界中 发现的和人工合成的物质 却多达一千多万种。
思考：
•为什么一百多种元素可形成一千多万 种物质呢？ •原子是怎样结合的？
•为什么两个氢原子能自动结合成一个 氢分子，而两个氦原子不能结合在一 起？ •为什么原子间按一定比例结合？
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
注 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考：
1. 根据氯化钠的形成过程和离子键的 定义，请同学们考虑形成离子键需要 什么条件？
•原子结合成分子后，性质为什么差别 很大？
下面，我们就通过 书上P113 实验[5-4]来思 考，元素的原子之间到 底是通过什么作用相互 结合构成各种各样的物 质的。
请写出钠与氯气反应的化学方程式：
2Na+Cl2=点=燃 2NaCl
请完成课本P114 表5-14 请观查该反应过程中物质结构的变化
MgCl2 :..C..l·+ ×Mg×+ ·..C..l: [:..C..l.×]- Mg2+ [.×..C..l:]-
(原子的电子式)
(化合物的电子式)
注意：
①原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“源自文库”
或小叉“×”来表示。
例如：锂原子：×Li 铍原子：:Be
硫原子：:.S.:
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数(除
•若要形成离子键，必须要有阴、阳离 子。只有先形成阴、阳离子，才能产 生静电作用。所以形成阴、阳离子 是 离子键形成的条件。
思考：
2. 哪些物质能形成离子键？
•活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
•活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
•铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
如：
1.氢原子 3.氧原子
2.钙原子 4.镁原子
电子式可以直观的表示出 原子之间是怎样结合的。
以氯化钠的形成过程为例
2 Na +Cl2 =2 Na Cl ←点击观看
Na × + . Cl:
Na+ [.×Cl :] -
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练习：
用电子式表示下列离子化合物的形成过程
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KF K × + . F : K+ [×. F : ]-
④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不得合并
.... AB型：NaCl： Na+[·×Cl:]... MgO ： Mg2+[:O:]2-
..... ..... AB2型：CaF2: [:F×]- Ca2+ [×F:]-
...... A2B型：Na2S： Na+ [×S×]2- Na+
提问：
请问下列哪些是离子化合物？
1. CaBr2
是
2. NaF
是
3. KBr
是
4. HCl
不是
5. NH4Cl
是
6. NaOH
是
7. KNO3
是
8. H2O
不是
以下两类为离子化合物：
1. 活泼金属与活泼非金 属之间形成的化合物
2. 大多数盐与强碱
电子式
定义： 在元素符号周围用小黑点 （或X）来表示原子的最外层电子 的式子。