专题一：物质结构和元素周期律
基础知识回顾
1、元素周期表的编排原则
（1）原子序数= = =
(2)横行编排原则为：
纵行编排原则为：
例1、写出第三横行第十七纵行原子的原子结构示意图
2、元素周期表的结构
例2、写出下列元素的元素符号和在周期表中的位置
（1）相对质量最小的元素
（2）空气中含量最多的元素
（3）最外层电子数式内层2倍的元素
（4）最外层电子数为内层3倍的元素
（5）最外层电子数式电子总数3倍的元素
（6） K层和M层电子数之和等于L层电子的元素
（7）在空气中点燃产生淡黄色固体的元素
能子其单质中安静的燃烧并发出苍白色火焰的元素
（8） H
2
（9）用途最广泛的金属元素
（10）单质与水反应能生成O
的元素
2
（11）能用于生产高能电池的元素
（12）短周期中即能和强酸反应又能和强碱反应的元素
（13）能在CO
中燃烧生成黑色固体和白色固体的元素
2
（14）短周期中最高价含氧酸为白色固体的元素
（15）其氢化物具有臭鸡蛋气味的元素
（16）其单质在工业上用来生产漂白粉和漂白液的元素
2、原子结构
37Cl在周期表中的位置为、该原子中质子数为
原子
17
35Cl 中子数为，其相对质量为质量数为该原子和
17
有什么关系
例3、OH-所含原子数为质子数为电子数为。写出其与二原子10电子分子反应的例子方程式。与5原子10电子离子反应的离子方程式。例4、判断下列各物质间的相互关系
O 2 ②14C ③石墨④14N ⑤ O
3
⑥金刚石⑦12C ⑧T ⑨
2
3He ⑩16O
（1）由同种元素构成的为：
（2）互为同位素的为：
（3）互为同素异形体的为：
（4）相对质量相同的为：
（5）所含中子数相同的为:
（6）所含电子数相同的为:
4、（1）写出下列物质的电子式和结构式和所含化学键类型N
2
O
2
Cl
2
归纳ⅤA族至ⅦA族元素单质电子式和结构式的书写原则
HCl
H
2
S
PH
3
SiH
4
归纳第ⅣA族至第ⅦA族元素氢化物电子式和结构是书写原则(根据上面归纳的规律写出下列物质的电子式和结构式)
CO
2
H 2O 2
HClO
N 2H 4
（2）写出下列物质的电子式，并分析其所含化学键类型NaCl
Na
2O 2
KOH
KClO
Cl
NH
4
对比（1）和（2）总结电子式有什么区别，所含化学键类别有什么区别
3、元素周期律
（1）半径规律
原子半径同周期同主族
离子半径将第三周期元素对应的简单离子半径由小到大排列
（2）金属性和非金属性规律
从化学性质比较元素的金属性
①
②
③
非金属性规律
①
②
③
④
常见的10电子微粒
。哪些10电子微粒间可以相互反应写出对应的化学方程式
常见的18电子微粒
。哪些18电子微粒间可相互反应写出对应的化学方程式
哪些10电子微粒和18电子微粒间可相互反应，写出对应的化学方程式
例5、A、B、C、D、E、F五种短周期元素，其中A构成化合物种类最多，B的气态氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝。C的单质常用来做计算机芯片，D的氧化物是造成酸雨的主要原因之一，E在冷的浓硝酸中会发生钝化,F元素的原子是第三周期中半径最小的。
①A与D构成的某化合物结构与干冰类似，写出其电子式
②写出E与NaOH溶液反应的离子方程式
③B的某液态氢化物具有18电子结构，1g与H
2O
2
充分反应生成对环境无污
染的气体放出21.5KJ的热量，写出该反应的热化学方程式
该反应常用作火箭推进反应，从热力学角度解释其原因：
④比较B、C、D、E、F对应的离子半径（由小到大排列）
⑤根据元素周期律推测A、C、F非金属性的强弱（由
强到弱用字母表示）
⑥请设计实验验证上述推测，画出装置图，并表明所盛放的药品（仪器：试管、双控橡胶塞、洗气瓶、导管、分液漏斗。药品：盐酸、碳酸钙、饱和碳酸氢钠溶液、硅酸钠溶液）
⑦某18电子分子X与B的氢化物具有相同的结构，比较X与B的氢化物
的沸点，较高的为 (用分子式表示/下同)其原因为
稳定性较好的为其原因为
。课后练习
选择题部分
1、a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2－和 c ＋离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )
A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c 的原子半径是这些元素中最大的
D．d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
2、某元素的一个原子形成的离子可表示为b
a
X n－，下列说法正确的是( )
A.b
a
X n－含有的中子数为 a＋b
B.b
a
X n－含有的电子数为 a－n
C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
D．1 个 X 原子的质量约为 b 6.02×1023 g
3、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是( )
A．Y 单质在纯氧中燃烧生成 YO
3
B．Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．X 的氢化物为 H
2
X
D．Y、Z 和 W 的阴离子半径依次增大
4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z
2Y和ZWY
3
都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
