同主族元素的性质

F +9 2 7 Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 18 18 7
.
半最
径外 递层 增电
具 有
子相
数似
相性
同 ， 原
和 递
子变
性
【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容 ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性： 1、相似性： 原子的最外层均为___7_个电子，元素的最高化合价为 ___+__7（F除外），最低化合价为____-1_；原子得电子能 力__很___强__，都是活泼的___非__金__属_元素。元素的最高价 氧化物对应的水化物具有很强的__酸___性；都能形成气 态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作___氧__化__剂。
性强弱。一般来说，碱性越_____，元素失电子能力
越_______。
强
强
.
方法导引
判断元素原子得电子能力强弱的方法： 1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物 的稳定性。一般说来，反应越__容__易___，生成的气态 氢化物越___稳_定____，元素原子得电子能力越__强___。 2、比较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸 的酸性强弱。一般说来，酸性越_强___，元素原子得 电子能力越__强___。
• 又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数 的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原 子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失 电子能力随着原子序数的增加而增加。
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卤素单质物理性质的递变
单质
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
条件
化
物
的
稳
定
性
最高价 氧化物
冷暗处 HF
爆炸
点燃或 HCl
光照
无
强
Cl2O7
最高价氧化 酸 得
物的 水化
电
物
性子
能
力
无 HClO4
强强
Br 2,8,18, 7
I 2,8,18,1
8,7
高温 HBr
高温,缓 HI
慢, 可逆
Br2O7
弱
I2O7
.
HBrO4 HIO4
弱弱
总结1、 同主族的非金属元素
随着非金属性的减小
0.86 63.65 774
点在依次的增大。
对其它的主族而言适应吗？
.
二、 预测第ⅠA族非金属元素的性质（碱金 属元素）
Li +3 2 1 Na +11 2 8 1 K +19 2 8 8 1 Rb +37 2 8 18 8 1
半最
径外 递层 增电
具 有
子相
数似
相性
同 ， 原
和 递
子变
性
.
2、同主族：பைடு நூலகம்
Li
从上往下，电子层增多，半径增大
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
.
方法导引
判断元素原子失电子能力强弱的方法：
1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。 置换反应越____容__易___，原子的失电子能力越_______。 2、强比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 5000C高温 高温持续加热
化学方程式
生成氢化 物稳定性
H2 + F2 = 2HF
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
很稳定 稳定
2000C
H2 + Br2 = 2HBr
较不稳定
△
H2 + I2
2HI 很不稳定
.
元 各层电 素 子数目
F 2,7 Cl 2,8,7
与氢化合 氢化物 氢
物的酸性逐渐增强 ⑥非金属阴离子的还原性减弱
（.气态氢化物的还原性）
同主族元素性质的 相似性和递变性
.
.
Li
3锂
金
Na
属
11钠 K
性
19钾
增
Rb
强
37铷
Cs
55铯
F
弱非
9氟
金
Cl
属
17氯
性
Br
35溴
减
I
53碘
.
一、 预测第ⅦA族非金属元素的性质（卤族元素）
元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特 点？推测同主族元素的性质？
Na
失电子能力增强，金属性增强;
K
得电子能力减弱，非金属性减弱。 Rb
Cs
.
碱金属的物理性质
元素 颜色和状态 名称
密度 熔点 沸点
g·cm-
3
℃
℃
锂 银白色 柔软
钠 银白色 柔软
钾 银白色 柔软
铷 银白色 柔软
变铯化
规律
略带金色光泽 柔软
0.534 180.5 1347
0.97 97.81 882.9
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
58.78
113.5
184.4
依次升高 依次升高 依次升高 .
卤族元素与H2的反应
单质 F2 Cl2 Br2 I2
中强碱
两性氢 氧化物
弱酸
中强酸 强酸
HClO4 最强酸
得失电子能 力递变
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
.
同周期的元素原子： 随着金属性的减弱
随着非金属性的增强
总结
①原子的失电子能力逐渐减弱 ②单质的还原性减弱 ③金属最高价氧化物对应的水
化物的碱性逐渐减弱 ④金属阳离子的氧化性增强 ①原子的得电子能力逐渐增强 ② 单质的氧化性逐渐增强 ③与氢气化合越来越容易 ④氢化物越来越稳定 ⑤非金属最高价氧化物对应的水化
①原子的得电子能力逐渐减小 ② 单质的氧化性逐渐减小 ③与氢气化合越来越难 ④氢化物越来越不稳定 ⑤非金属最高价氧化物对应的水化
物的酸性逐渐减弱 ⑥非金属阴离子的还原性增强
（气态氢化物的还原性）
.
小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
2、递变性： （1）核电荷数依次增多，电子层数__依__次__增___多___; 原子 半径_______逐__渐__增__，大元素原子失电子能力___________， 得逐电渐子增能强力____________。 逐渐减弱
.
总结
• 在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而 原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要 因素，所以同主族元素的性质相似。
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原子序数 11
12
13
14
15
16
17
元素符号 Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
单质和水 (或酸）
冷水剧 烈
热水较 快,盐酸 剧烈
盐酸 较快
非金属单质
与氢气反应
最高价氧化 物对应水化
NaOH
物的酸碱性 强碱
高 磷蒸气 需 温 与H2能 加
反应 热
光照或 点燃爆 炸
Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4