金属计算专题
1、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( ) A．27.2g B．22.1 g C．30g D．无法计算
2、在浓度均为4.0 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是( )
A. 6.5 g
B. 13.0 g
C. 19.5 g
D. 26.0 g
3、取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是（）
A．Cu和Mg B．Mg和Al C．Al和Si D．SiO2和Zn
4、将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
5、一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为（）
A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5
6、取钠一铝合金7. 3 g进行如下实验：
下列说法不正确的是( )
A. a=5.6
B. 溶液3的溶质是A1Cl3和NaCl
C. b=15.6
D. 合金中铝的质量分数约为36.99%
7、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
8、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）
A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L
9、将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L 的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol
10、将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中
加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发．则下列说法正确的是（）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol·L﹣1
B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L﹣1
C．镁和铝的总质量为9g
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( ) A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol
C．加入铝粉的质量A＝5.4 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
12、下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：（）
①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁．
A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=④＞③ C．①＞④＞③=② D．④＞①＞②=③13、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
14、将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L 的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）
A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g
15、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）
A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
B． H+、NH4+、Al3+、NO3-
C. H+、NH4+、Mg2+、Cl-
D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
16、将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12L NO，剩余4．8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）
A．原混合物中铜和铁各0．075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1
C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12L NO
17、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）A．生成标准状况下的气体体积为22，4 L
B．硫酸物质的量浓度为2.0mol/L
C．硫酸溶液的质量为540g
D．无法进行A、B、C选项的计算
18、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．5∶14 B．5∶16 C．5∶18 D．1∶4
19、将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法正确的是（）
A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3N A B．x = 2y
C．标况下共放出氢气22.4L D．2x = y
20、某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确
．．．的是
A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L
B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+
C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在
D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响
21、【题文】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
22、Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）
A．22.4g B．11.2g C．5.6g D．无法计算
23、0.6mol·L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol·L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( ) A．0.30mol B．0.22mol
C．0.16mol D．0.48mol
24、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物在中加入300mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g
25、有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2 mol/L ,c(Cl-)为 1.3 mol/L。要使Mg2+ 全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/L NaOH 溶液的体积为（）
A．80 mL B．40 mL C．72 mL D．128 mL
26、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42
﹣
﹣和NO
3
C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D．三种离子的物质的量之比n（H+）：n
（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
27、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3﹣的溶液中，逐滴加入2.5mol·L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A．x-y=2×10-3mol
B．原溶液的pH=2
C．原溶液中n（Cu2+）=0.025mol
D．原溶液中c（NH4+）=7.5×10﹣3mol·L-1
28、操作1：将1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L 1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）
A． 5：2 B．2：5 C．1：1 D．2：1
29、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）
A．加热前消耗的多 B．加热前加热后消耗的一样多
C．加热后消耗的多D．无法确定
30、在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是（）
A．1.5 mol·L－1 B．2 mo l·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
31、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
32、NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（）
A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
33、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L
34、将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（）mol/L．
A．1 B．2 C．3 D．4
35、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）
A．最终溶液：c（Na+）=1.5mol/L
B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体
C．最终溶液：c（Na+）=c（Cl﹣）
D．最终得到7.8 g沉淀
36、有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（）
A．反应中生成的CO2体积为2.016 L
B．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
C．不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比
D．若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L
37、将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol·L﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）
A．0.1 mol·L﹣1 B．0.2 mol·L﹣1 C．0.4 mol·L﹣1 D．0.8 mol·L﹣1
38、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )。
A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g
39、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A. 9:4 B. 1:1 C. 7:6 D. 6:7
40、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0