第四节氨硝酸硫酸
一、氨
教材97页【实验4-8】
现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：
注意：喷泉实验成功的关键
思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
要点一：氨的物理性质
色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作
要点二：氨的化学性质
1、与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:
（能形成喷泉）
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一
小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以
溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入
酚酞试液变
③氨水中含有的分子有离子有，但
通常把NH3做溶质，水做溶剂。
①氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸（产生大量白烟）
（2）硫酸
（3）硝酸（产生大量白烟）
注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
（1）CO2（工业制纯碱中的反应）4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法
1、工业制法：
2、实验室制法：
（1）原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物
加热
装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同）
收集：只能用向下排空气法
干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检
验：
。
环保措施：用稀硫酸收集多余的氨气
（2）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四：氨气的用途
重要的，是工业，工业及制造、
和的原料。还用作
要点五：铵盐
1、物理性质
由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水
2、铵盐的化学性质
a)受热分解
与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）2.根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2O2H2O
N2 NH3 NO NO2HNO3
b)
第
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
二、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的性质
（1）稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、、（2）浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方
程式中不能拆）
2、浓硫酸的三大特性
（1）吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。
利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、
CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。
（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化为，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢
加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：
。浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。
（3）强氧化性
①常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：
。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和
水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。
与铜的反应
与木炭的反应2：实验4—6
由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象
C＋2H2SO4（浓）====
3：在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O + SO2↑中，被氧化，
元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
3、硝酸的性质
（1）物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为
“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）
（2）化学性质
①强酸性——硝酸具有酸的通性
a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红
b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应
，
c、性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应
，
d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应
，
②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显黄色。因此浓硝
酸应储存在棕色试剂瓶中密封、阴凉处保存。
③强氧化性
无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。
