实验九 苯甲酸钠的含量测定
一、实验目的1、掌握双相滴定法测定苯甲酸钠含量的原理和操作 二、实验原理
苯甲酸钠为有机酸的碱金属盐，显碱性，可用盐酸标准液滴定。
C O O N a
+
H C l
C O O H
+
N a C l
在水溶液中滴定时，由于碱性较弱(Pk b =9.80)突跃不明显，故加入与水不相溶混的溶剂乙醚提除反应生成物苯甲酸，使反应定量完成，同时也避免了苯甲酸在瓶中析出影响终点的观察。含量（%）%100⨯⨯⨯=m
F
T V 三、实验仪器和试剂1. 仪器：
分液漏斗、容量瓶、移液管、具塞锥形瓶、酸式滴定管、分析天平、烧杯、量筒、 2. 试剂：乙醚、甲基橙、盐酸、 四、实验内容
取本品1.5g ，精密称定，置分液漏斗中，加水约25ml ，乙醚50ml 与甲基橙指示液2滴，用盐酸滴定液 (0.5mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层显持续橙红色，分取水层，置具塞锥形瓶中，乙醚层用水5ml 洗涤，洗涤液并入锥形瓶中，加乙醚20ml ，继续用盐酸滴定液(0.5mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层显持续橙红色，即得，每1ml 的盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于72.06mg 的C 7H 5O 2Na 。
本品按干燥品计算，含C 7H 5O 2Na 不得少于99.0％ 五、实验结果与讨论
六、注意事项
1、滴定时应充分振摇，使生成的苯甲酸转入乙醚层。
2、在振摇和分取水层时，应避免样品的损失，滴定前，应用乙醚检查分液漏斗是否严密。 七、思考题
1.乙醚为什么要分两次加入?第一次滴定
至水层显持续橙红色时，是否已达终点?为什么? 2.分取水层后乙醚层用5ml 水洗涤的目的是什么?
