高中化学2.3第3课时氧化还原反应的应用教案鲁科版必修第一册

第3课时氧化还原反应的应用

1 •通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的口1___________ 或宣 ________ 。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合

价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。

2 •如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有口三 ________ 的另一物质，通过实验检验

两者能否发生__________ 反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，

就需要寻找具有口_________ 的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。

3 •物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。

4 •过氧化氢（H2Q）中氢元素的化合价为+ 1价，氧元素的化合价为口_6________ 价，根据元素化合价分析，过氧化氢（H2Q）既有__________ 又有理 _________ 。

自我校对：

□氧化性□还原性□还原性□氧化还原□氧化性□ — 1 □氧化性□还原

性

有关反应的离子方程式：

一 + 2+

5H2Q+ 2MnQ + 6H === 2Mn + 5Q f+ 8fO;

H2Q2 + 21 一+ 2H+ ===I2+ 2fQ

2．氧化性、还原性强弱的判断方法

(1) 根据氧化还原反应判断

氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物。

(2) 根据元素活动性顺序判断

①根据金属活动性顺序

②根据非金属活动性顺序

Fe3+> Fe2+;价态越低,

(1) 对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：

氧化性越弱，如氧化性：S v SO。

(2) 某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；

②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；

③酸碱性，如KMnO的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl 2溶液，可能观察到的现象为( )

A. 有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色

B. 有气体放出，溶液仍为无色

C. 有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃

D. 溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出

解析：选G过氧化氢具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁。生成的氯化铁又能催化过氧化氢分解生成氧气和水。

2 . (2019 •济宁北大培文学校高一期中)根据反应：

①2Fe3+ + 21「===2F F+ I 2

②B" + 2Fe2+===2Fe i+ + 2Br「

③Br2 + 21「===I2+ 2Br「

判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )

A．Br－、Fe2＋、I －

B．I －、Fe2＋、Br－

－－2＋

C．Br－、I－、Fe2＋

2＋－－

D．Fe2＋、I －、Br－

解析：选B。根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。①中还原

性：厂>Fe2+，②中还原性：Fe2+ >Br「，③中还原性：>Br「，故离子的还原性：I _>Fe2+>Br「。

3 .某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶液中，滴入少量NaCIO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的N@SO溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）

A. 氧化性：CIO「> I2 > SO「

B. 蓝色消失的原因是N&SO溶液具有漂白性

C. 淀粉-KI溶液变蓝是因为I 一被CIO_氧化为I 2, I 2使淀粉变蓝

D. 若将Na2SO溶液加入氯水中，氯水褪色

解析：选Bo B中蓝色消失的原因是N&SO与丨2反应，消耗了碘，而不是NaSO溶液具有漂白性。

在实现物质转化与获得能量中的应用

1 •金属的冶炼方法有口J _______ 、

2 _________ 、宝 ________ 等。热还原法是以碳、口4

_______ 等物质作为还原剂，在加热条件下将口5.__________ 还原为金属单质。金属置换法是利

用__________ ，以 _________ 为还原剂，将目标金属从其口左_________ 中还原出来。电解法则

是利用__________ 提供电子，使金属元素的化合价口耳_________ ，从而获得金属单质。

2 •氧化还原反应不仅是人们口11 ______ 的重要方式，也是人们口工________ 的重要途径。

3 .氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。

自我校对：

□热还原法□金属置换法□电解法□一氧化碳□金属氧化物□置换反应□ 活泼金属□盐溶液□外加电源□）降低□获得物质□获得能量

1.工业上冶炼金属的方法正确的是（）

A. 采用加热分解法冶炼金属钾

B. 采用电解法冶炼金属铝和钠

C. 采用热还原法冶炼金属铁与汞

D. 采用热还原法冶炼金属铜与钙

解析：选B。钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾；铝和钠是活泼金属，采用电解法冶

炼金属铝和钠；采用热还原法冶炼金属铁，采用加热分解法冶炼金属汞；采用金属置换法冶

炼金属铜，采用电解法冶炼金属钙。

2 . （2019 •上海徐汇区高一检测）下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的

是（）

A. 卤水煮盐

C.化丹（Pb s Q）为铅B.铁矿石炼铁

D.火药爆炸