2019人教版高一化学开学第一课最新课件

碳酸氢根（HCO3- ） 硫酸氢根（HSO4- ） 磷酸氢根（HPO42- ） 磷酸二氢根（H2PO4- ）
2．元素的化合价 ：一种元素一定数目的原子 与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
化合价标在元素符号的正上方
2
Ca ＋２价的钙元素
2
O －２价的氧元素
1
H 2 O 水中氢元素化合价是＋１价
背诵化合价口诀：
一、认识元素周期表
1、认识元素周期表，找出1—20号元素并 写出它们的名称及化学符号。
2、按照元素周期表的相对位置，写出只有 1-20号元素的部分元素周期表。
元素周期表（部分）
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
IIIA B 5硼 Al 13铝
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）： Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3
三、元素、分子和原子的区别与联 系
1．原子团 ：由两种或两种以上元素的原子构成， 在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
常见的原子团：
SO42-
CO32-
MnO42－ ClO3－
NO3PO43-
OH- MnO4－ HCO3- NH4＋
＋１价钾钠银铵氢， 二三铁、二四碳， 氟、氯、溴、碘－１价
＋２价钡钙镁铜汞锌 三铝四硅五价磷， 氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH － 、NO3 － ）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO42- 、CO32- ）-2 价
化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合 价是零。
注：铵是NH4 ＋ 原子团； ＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。 SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5 或+7价
5 提高课堂学习效率.
听、想、记
方法：认真听课；记好笔记。 做到：全神贯注（五到四勤）
耳到、眼到、心到、口到、手到 “耳勤、眼勤、脑勤、手勤”。 记笔记，要巧记，防止两个极端：
一是呆听傻看，二是一字不漏。 记什么？
记重点、难点，疑惑点，而非面面俱到。
6 落实课后复习，巩固课堂所学.
坚决克服：一听就会、一做就废
课前预习和课堂学习，是我们蹒跚学步，课后复习能使我们矫 健从容，必要的做题使我们健步如飞。这正是课后复习的意义 所在。
课后复习的方法 （1）过电影、再阅读，不断感悟 （2）常回忆，多质疑 ，再学习、再思考，不断提高对知识的 认识水平。 （3）加强练习，做别人不愿做的题，收获别人不能收获的收获
初高中化学衔接
怎样学好高中化学？
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应 中→反应后”的顺序，分别进行观察。
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化
金属
非金属
金属氧化物 碱性氧化物
盐
碱
非金属氧化物 酸性氧化物
酸
盐
盐
酸的通性
① 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸
不变色 ② 氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑
注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气， 生成水
③ 酸＋碱性氧化物→盐＋水
④ 酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） ⑤ 酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
⑵ 酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶ 盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷ 盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４ 参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
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0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
3
4
二、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
（二）物质的分类
有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时① 要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而 铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？
②通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认 识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来， 而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
三、高中化学学习方法
1、确立两种意识：问题意识和探究意识
是什么
为什么
例如：铜和硫酸的反应探究
啥结论
啥启发
2、了解化学的学科特点：
记忆
理解
定量分析与计算
例如：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
3、手脑并用：多写多画----“画学” 过程分析图
阅读理解
信息转换
反应原理
关键信息标注
4、坚持课前预习，自主学习
阅读新课：了解教材基本内容 温习基础：学习新课的知识铺垫 找出重难点：不理解的地方做好标记
根据酸在化学反应中表现的性质可以分为：
氧化性酸和还原性酸（高中学习）
可溶碱有五种：钾钙钠钡氨 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 是强碱 氨水（ NH3·H2O ）是弱碱，它们的溶液均无色。
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹 在中间）
NaHCO3 、 Ca(HCO3)2、NaH2PO4 常见的酸式盐的酸根有： ＨＣＯ３－ 、ＨＳＯ４－ 、ＨＳＯ3－ 、 Ｈ２ＰＯ４－ 、ＨＰＯ４２－
碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
碱的通性
① 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色
② 碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③ 碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④ 碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水
盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必 须是可溶于水）
⑴ 金属＋盐→金属＋盐 （必须符合金属活动性顺序规律）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸 ）
根据酸在水溶液中电离出Ｈ＋的难易分为： 强酸：H2SO4 ,HNO3、 HClO4、 HCl、 HI、HBr等 中强酸：H3PO4、H2SO3 弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等