电解原理教学设计

《电解原理》教学设计

中宁中学存玲

第一课时

设计理念:

本节以“电解氯化铜溶液实验”作为引入,进而引出电解原理,电解池包含得概念多,电极方程式书写与阴阳离子得氧化性与还原性强弱相关,阴阳离子得氧化与还原性强弱又就是学生掌握与理解最难得内容之一。这使学生准确书写电极反应变得困难,为了帮助学生加深对这部分内容得理解,我分三课时讲授电解原理得内容:

第一课为电解原理得介绍;第二课时重点处理电解规律;第三课时介绍电解原理在生产生活中应用。别外在学习电解池这一节时,要与原电池得一些内容紧密结合起来,形成对比,可以加深对内容得理解,避免个别知识得混淆。

三维目标:

知识与能力

掌握电解得概念,电解池得组成及与原电池得本质区别,理解电解得基本反应原理,学会分析电极反应,并能熟练书写电极反应式与总反应方程式。

过程与方法

运用观察与启发讨论得方法,使之正确进行实验探究,从而加深对概念得理解,并抽象形成规律性认识,再辅以习题训练,培训学生得创新思维能力,通过对原电池与电解池得判断培养学生归纳、类此、辨析得学习方法。

情感态度与价值观:

通过了解电解原理在生产生活中得应用,让学生体会到化学得实用价值,激发学生得学习兴趣、

教学重点:电解池得工作原理,电极方程式得书写

教学难点:电解得应用

教学方法:本节采用分析比较法,实验探究法,讨论法。

教具准备:

氯化铜溶液,碘化钾淀粉试纸,氯化钠溶液,酚酞、直流电源,电流

计,U 形管、石墨电极、导线。

教学过程设计

导入新课:

［引课］设计情境:在科技发展日新月异得今天,电脑与手机缩短了人

与之间得距离,为我们得生活创造了便利得条件,特别就是,当处理很多瞧

似棘手得问题时,往往只需要几分钟,但就是会遭遇到这样得情景,正用手

机联系非常紧急得事情时,突然手机自动关机,我们怎么办？这节课我们

就来共同研究充电得原理、

[设计意图] 联系实际,贴近学生生活引出问题,科技改变生活,使学

生进入情境,调动学习得积极性、

推进新课:

讨论:上述装置就是不就是原电池?如果将此装置得碳棒接通电源,会

有什么现象呢？

［演示实验4—2]

在U 型管中注入CuCl 2溶液,插入两根石墨

棒做电极,把湿润得碘化钾淀粉试纸放在与直流

电源正极相连得电极附近,接通直流电源,观察

Ｕ形管内得现象与试纸颜色得变化。 ［实验4—2］ ［设计意图］ 直观瞧到实验仪器与用品,激发

学生积极思考产生现象得原因、

[分 析] 在这样得装置中,我们规定:与直流电源正极相连得碳棒为

阳极,与直流电源负极相连得碳棒为负极、

[实验分析］

现象:阴极;石墨棒上逐渐覆盖了一层红色得铜

阳极:阳极上方得试纸变蓝,说明淀粉遇到I 2,从元素守恒角度分析:

说明有氧化性物质-—Ｃl 2生成、

结论:在直流电源得作用下,CuCl 2溶液导电得同时,发生了化学变化,生成

了C ｕ与Cl ２

［设计意图］ 从微观角度分析C ｕC ｌ２

溶液发生得变化,分析探究现象产生得原因,

氯 气 铜 阳极 CuCl 2溶液 阴极

使学生学会从现象瞧到本质,提升认知水平、

[学生活动］ 以小组为单位从以下三个角度进行讨论,然后派代表回答,瞧瞧哪个小组回答得好。

［分析探究]

1、CuC ｌ2溶液中存在哪些离子？

2、通电时离子如何移动?

3、从得失电子角度分析阴阳极分别发生了什么反应？

［分析探究] 从得失电子角度分析通电时离子发生得变化。

阴极:C ｕ２＋+２e －=Cu(还原反应)

阳极:2Cl ――2e －＝Cl 2↑(氧化反应)

总反应:CuC ｌ２↑

[问题探讨］ ,该装置起了什么作用,它就是如何转化得？

[设计目得］ 引入电解池得概念

一、电解原理:

1、电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应得过程。

2、电解池:把电能转化为化学能得装置,又称电解槽。

３、电解池得形成条件:

①外接电源

②两个电极:(电极材料可以相同也可以不同)

③电解质溶液 ④形成一个闭合回路

4、电解池得电极名称及反应类型

阳极:与电源正极相连,发生氧化反应、

阴极:与电源负极相连,发生还原反应。

5、电子得流动方向

外电路电子从电源得负极沿导线流入电解池得阴极,再从电解池得阴极流出,并沿导线流回电源正极,内电路阳离向阴极运动,阴离子向阳极运动,从而形成闭合回路。

［设计意图］培养学生分析问题与归纳得能力

［思 考]在氯化铜溶液中还有哪些离子,在通电时如何移动,就是否也参与了电极反应？

[分 析］氯化铜在水里能电离成自由移动得Cu 2+与Ｃl ―,水能微弱

电离出 H+与OＨ—,通电后,这些自由移动得离子,在电场得作用下,改作定向移动,带负电得离子向阳极移动,带正电得离子向阴极称动,氧化性强得阳离子优先在阴极放电,还原性强得阴离子优先在阳极放电、

[归纳与总结］离子得失电子能力顺序:

阳离子得电子能力:Ag＋〉Hg２+〉Cｕ2+〉Ｈ+＞Fｅ2＋〉……

阴离子失电子能力:S２—〉I－＞Ｂｒ—>Cl－〉０Ｈ－＞含氧酸根

练习:写出用石墨做电极电解硝酸银溶液得电极反应式

阳极:4OH－-4e—＝Ｏ2↑+2H２O(氧化反应)

阴极:4Ag ++４e—＝4Ag(还原反应)

［教学意图]通过教师引导,设疑及师生得共同探究与归纳总结,理解电解原理及电解池得相关知识点,认知到手机“充电”就是电解原理得一个重要应用。

［学生评价] 以上就就是本节课探究得内容,通过本节课得学习,有哪些有收获?

板书设计

一、电解原理

ＣuCｌ２＝Ｃu２++２Cl－

阴极:Cu2＋+2e＝Cu(还原反应)

阳极:2Cl――２e-＝Cｌ２↑(氧化反应)