离子浓度大小比较

离子浓度大小比较和几种守恒关系

（1）同一溶质：写出下列溶液中各粒子浓度大小关系（除水之外）

①CH3COONa：。

②NH4Cl：。

③Na2CO3：。

④NaHCO3：。

⑤(NH4)2SO4：。

⑥NaHSO3(已知溶液呈酸性)：。

2、混合溶质

（1）常温条件下，PH酸＋PH碱=14的两种溶液，等体积混合后

HCl和NaOH：。

HCl和NH3·H2O：。

醋酸和NaOH：。

如：等物质的量混合的下列溶液，离子浓度大小关系

①CH3COONa和CH3COOH：。

②NH4Cl和NH3·H2O：。

一元酸和一元碱，c(酸)= c(碱) ，等体积混合后，

HCl和NH3·H2O：。

醋酸和NaOH：。

1. Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)

D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

2．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ )

A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①

3．将0.20mol·L－1的NH3·H2O溶液和0.10mol·L－1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，

下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.10mol·L－1 D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

4．室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一

定正确的是（）

A．若pH< 7 ，则c (CH3COO一）＞c(Na十）＞c( H+)＞c (OH一）

B．若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）

C．若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）

D．无论溶液如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO－、Na＋、H+、OH－、CH3COOH

5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的

pH＝7。下列判断正确的是（）

A．溶液总体积为2V升 B．溶液中c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．溶液中c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．溶液中2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

6．常温下，将pH＝x的氨水和pH＝y的盐酸（x 、y均为正整数，且x+y≥14）溶液等体

积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：

① c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ② c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

③ c(NH4+)>c(OH－)> c(Cl－)>c(H+) ④ c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)

其中不可能

．．．存在的关系有（）

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

7．常温时将PH=3的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则下列有关所得混合液说法正确的是（）

A．所得混合液中c (Na+)> c (CH3COO－)> c (H+) > c (OH－)

B．混合后溶液PH=7

C．混合后溶液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO－)＝c (Na+) + c (H+)

D．所得混合液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO－) = 0.05mol/L

8．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH<7，则以下关系式错误的

是（）

A．c(HA)＋c(A－)=0.1mol/L B．c(A－)>c(HA)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－) D．c(Na＋)=c(A－)=c(HA)

9．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

c (CH3COO－)大于c (Na+)，对于该混合溶液的下列判断正确的是（）

A．c (H+)＞c (OH－) B．c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.2mol／L

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COO－)+ c (OH－)=0.1mol／L

10．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）

A．c(HCN)＜c (CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)

C．c(HCN)－c (CN－)＝c ( OH－) D．c(HCN) + c(CN－)＝0.1mol·L－1

11．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）

A．c (NO3－）)＞c ( OH－)＞c ( NH4＋)＞c ( Ba2＋) B．c (NO3－）)＞c ( Ba2＋)＞c ( OH－)＞c ( NH4＋) C．c ( Ba2＋)＞c (NO3－）)＞c ( OH－)＞c ( NH4＋) D．c (NO3－）)＞c ( Ba2＋)＞c ( NH4＋)＞c ( OH－) 12．常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有( )

①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

13．常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是( )

A．在任何情况下都存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量

C．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，可能是醋酸过量

D．当溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)时，溶液可能显中性

14．室温下，0.5 mol/L相同体积的四种溶液中①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3，所含阳离子数由多到少的顺序是( )

A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③

C．④>①>③>② D．④>②>①>③

15．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H