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【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时) 【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
《氧化还原反应》一、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习二、设计思路氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应是本节学习的重点。
三、教学目标【化学观念】使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
【科学思维】通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法。
【科学探究与实践】通过对生活中常见变化的分类，初步体会分类法在化学中的应用【科学态度与责任】使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
四、教学重点由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性五、教学难点学习实验现象的观察方法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入一、氧化反应反应1、氧化还原反应观看、了解世界由物用生动形象的画面激活【旧知回顾】1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。
质组成且物质在不断的变化。
氧化还原反应-人教版必修1化学教案一、教学目标1.掌握氧化还原反应的基本概念和常见的氧化还原反应类型；2.能够根据化学反应式确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂；3.能够运用氧化还原反应的知识解决实际生活中的问题；4.培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学重点1.氧化还原反应的基本概念和常见的氧化还原反应类型；2.根据化学反应式确定氧化剂和还原剂。
三、教学难点1.理解氧化还原反应的本质和原理；2.运用氧化还原反应的知识解决实际生活中的问题。
四、教学内容和教学方法1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是什么？氧化还原反应（Redox Reaction）是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
一般来说，某个物质失去电子被氧化，而另一个物质则接受电子被还原。
因为一个物质的氧化往往伴随着另一个物质的还原，所以称为氧化还原反应。
氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子转移，反应过程中，原子、离子或分子的电子数发生变化。
氧化还原反应的类型根据电子转移是否伴随着氢离子（H+）或氢离子的等效物（例如水分子）的参与，可以将氧化还原反应分为以下几种类型：•金属与非金属的氧化还原反应；•非金属与非金属的氧化还原反应；•过氧化反应；•单质氧化反应；•难还原性物质与还原剂的反应。
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂是关于电子转移而言的。
氧化剂（Oxidizing Agent）是指能够接受其他物质的电子而自身发生还原的物质；还原剂（Reducing Agent）是指能够提供电子给其他物质使自身被氧化的物质。
氧化剂和还原剂的判断•有氧物质中的氧原子的氧化态为-2，例如O2分子中的氧原子的氧化态为-2，因此，其受到的电子数增多，就被认为是氧化剂；•金属的氧化态与单质氧化态的判断：金属的氧化态随着电子数的增加而增加，氧化态的数值越大，就意味着氧化作用越强，伴随着这种增大，该金属成原子团的亲和力也随之增强，所以金属的氧化态的增大方向与它作为还原剂的强弱相反。
人教版高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计一、学习目标1.了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否是氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的实质。
3.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
二、教学重点、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
三、教学方法：自主学习、合作学习、探究学习四、教学过程：【检查自主学习情况】小组互查，教师抽查。
金太阳P28-30【引言】初中我们学习过氧化反应和还原反应，回忆一下什么叫氧化反应？什么叫还原反应？【板书】氧化还原反应【探究一】 从得失氧的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】得氧失氧同时发生【过渡】有氧得失的反应元素的化合价是否变化？如何变化？【探究二】从化合价变化的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
【过渡】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生反应呢？【探究三】氧化还原反应的实质【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移）。
氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
电子转移与元素化合价变化的关系：失n个电子,化合价升高n价得n个电子,化合价降低n价氧化还原反应与元素化合价的变化、电子转移的关系：升-失-氧，降-得-还【过渡】我们知道化学反应有四大基本类型，那么氧化还原反应是否属于第五大基本类型呢？它们之间有何关系？【探究四】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【小组交流、展示】【总结】化合反应、分解反应既可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。
【小组交流】列举生产、生活中的氧化还原反应。
【反馈练习】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O1、金太阳P29互动探究2、金太阳P30课程达标检测【小结、反思】1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
第1课时 氧化还原反应[知 识 梳 理]知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑； 请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。
(2)碳得到氧变成了CO 2，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C 元素的化合价由0价变为＋4价，化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况 知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，反应过程中：(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应过程中：(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应；(4)该反应生成的HCl 分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。
学业要求第1课时氧化还原反应核心素养对接1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识现象。
化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的2．通过氧化还原反应本质的认识过程，初步认识模型。
建立氧化还原反应的认识模型。
2．通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，3．通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，发展学生对化学价值的认识水平(学科价值感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应视角，社会价值视角，学科和社会价值视角)。
用的意识，增强社会责任感。
[知识梳理]知识点一从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案：△写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C＋2CuO=====2Cu＋CO↑；2请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2 价变为0价，化合价降低。
(2)碳得到氧变成了CO，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由0价变为2＋4价，化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况知识点二从电子转移的角度认识氧化还原反应1．从电子得失角度分析△写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na＋Cl=====2NaCl，反应过程中：2(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析点燃写出氢气与氯气反应的化学方程式：H＋Cl=====2HCl，反应过程中：2 2(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
第三节氧化还原反应教学设计第1课时教材分析：氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
教学目标：知识和技能：1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：氧化—还原反应的本质及特征教学难点：氧化—还原反应的本质教学过程：（多媒体展示）：1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。
（学生活动）： 2H2+O2==2H2OCuO+H2H2O+Cu（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？（学生讨论、回答）：有O2参与的反应是氧化—还原反应。
以上两个反应都有O2参与，所以它们是氧化—还原反应。
（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以H2+Cl2=2HCl为例）（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。
氧化剂（O2/Cl）——价降低——被还原还原剂（H2）——价升高——被氧化（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？Zn+HCl=H2+ZnCl22Na+Cl2=2NaCl2KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类,可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。
人教版化学必修1《氧化复原反响》教学设计人教版化学必修1《氧化复原反响》教学设计一、教材分析^p“氧化复原反响”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论根底，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本局部内容在《普通高中化学课程标准〔20xx年版〕》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一局部，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反响实现含有不同价态同种元素的物质的互相转化；认识有化合价变化的反响是氧化复原反响，理解氧化复原反响的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和复原剂”。
从教材安排来看，这局部内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反响”之后，元素化合物内容之前，这既能开展夯实之前对物质及反响的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类〔物质类别-化合价〕二维分析^p 思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论根底。
二、学情分析^p通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的构造示意图、四种根本反响类型等根底知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反响研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反响”让学生更加深化地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反响，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反响的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容那么将打破学生在初中对氧化复原反响的认识，建立一个新的维度，即从化合价〔电子转移〕的角度认识反响，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下根底。
因此分析^p 学生的障碍点：1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反响，难以深化到化合价或电子转移的微观角度提醒氧还反响的本质。
第3节氧化还原反应第一课时氧化还原反应教材分析：氧化还原反应位于高中化学人教版（2019版）必修第一册第一章第三节，本节内容分为两个部分，本课时选自第一部分。
该部分内容是高中化学必修课程中的核心概念和基础理论知识，内容特点是概念多、抽象、理论性强，是教学的重点、难点，起到承上启下的作用，和初中化合价、氧化反应还原反应等知识联系起来，也贯穿于整个高中化学课程的始终，之后的元素及其化合物、电化学、金属腐蚀等知识都涉及到氧化还原反应。
该部分在具体呈现上，一方面注意初高中的衔接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，从宏观到微观，由表及里，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。
另一方面，充分发挥氧化还原反应的社会价值，引导学生从化学视角分析解决实际问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
学情分析：在进入本节课之前，学生在九年级化学学习中已经接触了许多反应，能够从得氧、失氧的角度判断氧化反应和还原反应；学生也学习了化合价，知道常见元素的化合价，能够判断简单物质所含元素的化合价。
同时，高一学生具备一定的分析问题和解决问题的能力，处于形象思维向抽象思维发展的前期。
教学目标：结合具体实例多角度认识氧化还原反应，能够理解氧化还原反应的特征与本质，建立氧化还原反应的认识模型。
核心素养：- 1 -宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的共同特征，是电子转移的外在表现，从微观上明确电子转移是氧化还原反应的本质，是元素化合价变化的原因，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
证据推理与模型认知：通过学习氧化还原反应等知识，建立从化合价角度判断氧化还原反应的认知模型，并利用模型解决实际问题。
科学精神与社会责任：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、探索的精神学习化学，使学生体验到知识是在不断发展的，是要不断推陈出新的，要学习科学家们遇到困难勇往直前的科学精神。
2019-2020年高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计附备课资料1、教材分析1.1、地位和作用本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。
主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。
第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。
教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1.2、教学的重点与难点重点：1、氧化——还原反应的实质。
2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法，3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
第三节氧化还原反应(第一课时)教案教学目标【教学目标】（1）从得氧失氧、元素化合价的变化、电子转移三个角度去分析氧化还原反应。
（2）能够根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。
（3）了解氧化还原反应的本质—电子转移。
（4）知道氧化还原反应与四种基本反应类型的关系教学重难点理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。
能够运用化合价的变化判断电子的转移。
图1图2【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
在化学方程式上标出其过程如下：请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。
【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？讨论交流：为什么有氧化反应与还【演示实验】【课后思考】一．氧化还原反应氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子↓↓特征本质。
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。
（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。
（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。
如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。
[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。
（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。
《氧化还原反应》教材教案教学目标目标与素养1.通过日常生活中常见的氧化还原反应引入课堂内容，理解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念，掌握根据反应中元素的化合价是否发生变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
2.能够用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3.能够应用所学知识解释生产和生活中对人类有益的氧化还原反应，能利用所学知识避开氧化还原反应对人类的有害影响，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
情境与问题1.通过日常生活中金属的腐蚀、工业生产过程中铁的冶炼引入对初中所学的氧化还原反应的分析，使学生认识到所学内容的片面性和不完整性而继续进行更深入的学习和探讨。
2.要求学生根据所学知识认识氧化还原反应在生产、生活中的利弊。
过程与方法通过合作交流学会在大量事实的基础上进行概括、归纳，得出结论并能进行应用。
重点难点重点1.从不同角度对氧化还原反应进行理解。
2理解氧化还原反应的概念。
3理解四大反应类型与氧化还原反应的关系。
难点氧化还原反应的本质。
教学准备教师准备《氧化还原反应》的多媒体课件。
学生准备1.课前预习。
2.分组调研氧化还原反应在日常生活中的应用实例。
案例教学设计一、导入新课师：日常生活中常见的铁制品生锈现象涉及了什么化学变化？化学方程式如何书写？[材料阅读]铁生锈对生活的影响是在各个方面的，小到家庭，大到工程，会缩短铁制品的使用寿命，也会影响工程的整体质量。
总之，铁的腐蚀会带来各种隐患和危险。
相关数据表明：都市人口的肝病发病率高于乡村人口的主要原因就是吸收了过多的氧化铁，其中最直接的也是危害最大的就是氧化铁对人类肝脏的损害。
金属腐蚀的现象非常普遍，如铁制品生锈（Fe2O3·x H2O）、铝制品表面出现白斑（Al2O3）、铜制品表面产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]、银器表面变黑（Ag2S、Ag2O）等。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案9 新人教版必修1
教学目标：
1．使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。
2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂
教学过程：
[提问]1、氧化还原反应定义
2、如在2Na+Cl22NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?
［引入］下面我们继续研究氧化还原反应。
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?
[学生阅读]P31第一自然段。
[投影]图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
[讲解并板书] 二、氧化还原反应
一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。
[讨论交流] 以2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O＋CH2＋CO为例，由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？
[学生发言]教师引导，学生回答。
［讲述］在上述氧化还原反应中H20→ H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O →Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］1、概念：（1）氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→被氧化发生氧化反应，如 C→CO2
得电子→化合价降低→被还原发生还原反应,如CuO→Cu
（2）氧化剂及还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质，如C
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质，如CuO
[讲述]被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。
[板书]（3）氧化产物—被氧化得到的产物
还原产物—被还原得到的产物
［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?
［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。
以上述反应②为例
2Na+Cl22NaCl
[学生阅读]P31第二自然段。
[观看动画] NaCl形成过程：
[讲解]根据下列示意图讲解形成过程：
［小结］在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。
在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。
[学生讨论]：Na为还原剂、Cl2为氧化剂。
[讲述]再以反应③为例：H2＋Cl22HCl
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
[学生讨论]反应中的氧化还原反应及氧化剂剂还原剂：
H0 H+1被氧化
Cl0 Cl－1被还原
[观看]HCl形成动画
［小结］在氯气与氢气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在电子转移过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共
用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。
因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？
[板书]2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓↓↓
（本质）（特征）（反应）
[练习]判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
系。
［思考］1.为什么置换反应都属于氧化反应?为什么
复分解反应均为非氧化还原反应?
2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应
全部属于氧化还原反应，试述理由。
［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧
化还原反应?
[观看]投影，阅读P32最后以自然段：
［板书］4、生产、生活中的氧化还原反应
［总结］1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［作业］p33 4、5
[板书计划]
二、氧化还原反应
一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子
1、概念：（1）氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→氧化反应，如 C→CO2
得电子→化合价降低→还原反应,如CuO→Cu
（2）氧化剂及还原剂
失电子物质—还原剂。
得电子物质—氧化剂。
（3）氧化产物—被氧化得到的产物。
还原产物—被还原得到的产物。
2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓↓↓
（本质）（特征）（反应）
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
4、生产、生活中的氧化还原反应。
