2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案9 新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。

4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。

使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时) 【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。

常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。

一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

《氧化还原反应》一、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习二、设计思路氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应是本节学习的重点。

三、教学目标【化学观念】使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

【科学思维】通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法。

【科学探究与实践】通过对生活中常见变化的分类，初步体会分类法在化学中的应用【科学态度与责任】使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

四、教学重点由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性五、教学难点学习实验现象的观察方法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入一、氧化反应反应1、氧化还原反应观看、了解世界由物用生动形象的画面激活【旧知回顾】1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。

初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。

在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。

质组成且物质在不断的变化。

氧化还原反应-人教版必修1化学教案一、教学目标1.掌握氧化还原反应的基本概念和常见的氧化还原反应类型；2.能够根据化学反应式确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂；3.能够运用氧化还原反应的知识解决实际生活中的问题；4.培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

二、教学重点1.氧化还原反应的基本概念和常见的氧化还原反应类型；2.根据化学反应式确定氧化剂和还原剂。

三、教学难点1.理解氧化还原反应的本质和原理；2.运用氧化还原反应的知识解决实际生活中的问题。

四、教学内容和教学方法1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是什么？氧化还原反应（Redox Reaction）是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。

一般来说，某个物质失去电子被氧化，而另一个物质则接受电子被还原。

因为一个物质的氧化往往伴随着另一个物质的还原，所以称为氧化还原反应。

氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子转移，反应过程中，原子、离子或分子的电子数发生变化。

氧化还原反应的类型根据电子转移是否伴随着氢离子（H+）或氢离子的等效物（例如水分子）的参与，可以将氧化还原反应分为以下几种类型：•金属与非金属的氧化还原反应；•非金属与非金属的氧化还原反应；•过氧化反应；•单质氧化反应；•难还原性物质与还原剂的反应。

2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂是关于电子转移而言的。

氧化剂（Oxidizing Agent）是指能够接受其他物质的电子而自身发生还原的物质；还原剂（Reducing Agent）是指能够提供电子给其他物质使自身被氧化的物质。

氧化剂和还原剂的判断•有氧物质中的氧原子的氧化态为-2，例如O2分子中的氧原子的氧化态为-2，因此，其受到的电子数增多，就被认为是氧化剂；•金属的氧化态与单质氧化态的判断：金属的氧化态随着电子数的增加而增加，氧化态的数值越大，就意味着氧化作用越强，伴随着这种增大，该金属成原子团的亲和力也随之增强，所以金属的氧化态的增大方向与它作为还原剂的强弱相反。

人教版高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计一、学习目标1.了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否是氧化还原反应。

2.掌握氧化还原反应的实质。

3.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

二、教学重点、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

三、教学方法：自主学习、合作学习、探究学习四、教学过程：【检查自主学习情况】小组互查，教师抽查。

金太阳P28-30【引言】初中我们学习过氧化反应和还原反应，回忆一下什么叫氧化反应？什么叫还原反应？【板书】氧化还原反应【探究一】 从得失氧的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】得氧失氧同时发生【过渡】有氧得失的反应元素的化合价是否变化？如何变化？【探究二】从化合价变化的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

【过渡】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生反应呢？【探究三】氧化还原反应的实质【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移）。

氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。

电子转移与元素化合价变化的关系：失n个电子,化合价升高n价得n个电子,化合价降低n价氧化还原反应与元素化合价的变化、电子转移的关系：升-失-氧，降-得-还【过渡】我们知道化学反应有四大基本类型，那么氧化还原反应是否属于第五大基本类型呢？它们之间有何关系？【探究四】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【小组交流、展示】【总结】化合反应、分解反应既可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。

【小组交流】列举生产、生活中的氧化还原反应。

【反馈练习】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O1、金太阳P29互动探究2、金太阳P30课程达标检测【小结、反思】1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。

氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。

本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。

二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。

学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。

本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。

三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。

（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。

四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。

通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。

培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。

五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。

本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。

本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。

然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。

首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。

详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。

二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。

2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。

3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。

三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。

重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。

四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。

学具：学习资料、实验报告册、练习本。

五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。

2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。

（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。

（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。

3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。

（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。

4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。

5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。

六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。

（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。

（3）对下列氧化还原反应进行配平。

2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。

第1课时 氧化还原反应[知 识 梳 理]知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑； 请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。

(2)碳得到氧变成了CO 2，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C 元素的化合价由0价变为＋4价，化合价升高。

(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况 知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，反应过程中：(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。

(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。

(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应过程中：(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。

(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应；(4)该反应生成的HCl 分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。

学业要求第1课时氧化还原反应核心素养对接1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识现象。

化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的2．通过氧化还原反应本质的认识过程，初步认识模型。

建立氧化还原反应的认识模型。

2．通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，3．通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，发展学生对化学价值的认识水平(学科价值感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应视角，社会价值视角，学科和社会价值视角)。

用的意识，增强社会责任感。

[知识梳理]知识点一从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案：△写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C＋2CuO=====2Cu＋CO↑；2请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2 价变为0价，化合价降低。

(2)碳得到氧变成了CO，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由0价变为2＋4价，化合价升高。

(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况知识点二从电子转移的角度认识氧化还原反应1．从电子得失角度分析△写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na＋Cl=====2NaCl，反应过程中：2(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。

(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。

(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析点燃写出氢气与氯气反应的化学方程式：H＋Cl=====2HCl，反应过程中：2 2(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。