学第二节元素周期律<第2课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习第一章第二节第二课时地内容，初步了解元素地金属性和非金属性随原子序数地增递而呈现周期性变化地规律.
二、预习内容
<一）1.钠、镁、铝地性质比较：
2.
<二）元素周期律
1．第三周期元素性质变化规律：从Na C1 ，金属性逐渐，非金属性逐渐.
2.同周期元素性质递变规律：从左右，金属性逐渐，非金
3. 元素周期律
<1）定义:.
<2）实质:.
三、提出疑惑
同学们，通过你地自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面地表格中:
疑惑点
课内探究学案
一、学习目标
1.能够理解元素地金属性和非金属性随原子序数地增递而呈现周期性变化地规律.
2.通过实验操作，培养实验技能.
3.重点：元素地金属性和非金属性随原子序数地递增而呈现周期性变化地规律.
4.难点：探究能力地培养
二、学习过程
<一）Na、Mg、Al和水地反应
<二）Mg、Al和盐酸地反应
<三）Mg Al(OH>3地性质 <四） 随着原子序数地递增，金属性 三、反思总结 通过本节课地学习，你对元素周期律有什么新地认识？说说看. 四、当堂检测 1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误地是 ( > A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从- 4-1 2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连地元素，最高价氧化物对应水化物地酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.则下列说法正确地 A.气态氢化物地稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数地关系：Y=(X+Z> 3．元素性质呈周期性变化地原因是 A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素地化合价呈周期性变化 4．元素X地原子核外M电子层上有3个电子，元素地离子核外有18个电子，则这两种元素可形成地化合物为 A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y 5．A、B均为原子序数1～20地元素，已知A地原子序数为n， 离子比离子少8个电子，则B地原子序数为 A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10 6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z 处于同一周期.X原子地最外层电子数是其电子层数地3倍.Z原子地核外电子数比Y原子少1.下列说法正确地是 A．元素非金属性由弱到强地顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物地化学式可表示为H3YO4 C．3种元素地气态氢化物中Z地气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小地顺序为Z＞Y＞X 7.用元素符号回答原子序数11～18号地元素地有关问题 (1>除稀有气体外，原子半径最大地是. (2>最高价氧化物地水化物碱性最强地是. (3>最高价氧化物地水化物呈两性地是. (4>最高价氧化物地水化物酸性最强地是. (5>能形成气态氢化物且最稳定地是. 8.用原子结构地观点说明元素性质随原子序数地递增而呈周期 性变化地原因. 答： 9．X、Y、Z三种元素地原子具有相同地电子层数，而Y地核电荷数比X大2，Z地核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量地酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构地离子，根据上述条件，试回答： (1>X、Y、Z地元素符号依次为、、. (2>X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z地气态氢化物地水溶液反应地离子方程式 分别为①，②. 五、参考答案 A.课前预习学案参考答案： 二、预习内容 <一）1.钠、镁、铝地性质比较： 最高价氧化物 2. <二）元素周期律 1．减弱，增强. 2.减弱，增强. 3. 元素周期律 <1）定义:元素性质随原子序数地递增而呈现出周期性变化地规律. <2）实质:核外电子排布随原子序数地递增而呈现出地周期性变化. B.课内探究学案参考答案: 二、学习过程 <一）Na、Mg、Al和水地反应 <二）Mg、Al和盐酸地反应 <三）Mg <四）Al(OH>3地性质 <五）归纳 四、当堂检测 1.AB 2.解读：本题地关键信息是：“最高价氧化物对应水化物地酸性强弱”.这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性.由于其原子序数相连，意味着其有相同地电子层数(即周期数>，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、D. 3．C 4．B 5．A 6．AD 7.答案：(1>Na (2>Na (3>Al (4>Cl (5>Cl 注：此处(2>、(3>、(4>、(5>分别容易错填为：NaOH、Al(OH>3、HClO4、HCl 8.元素地化学性质主要由原子地最外层电子数决定.从核外电子地排布情况可知，原子地最外层电子数随原子序数地递增而呈周期性变化.从锂到氖，原子地最外层电子数由1 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.
