高一化学人教版2019必修第1册《氧化还原反应》

还原反应（ 错 ）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在
反应中一定被还原。（ 错 ）
3、下列说法正确的是:(
)
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应
判断：
1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化
还原反应（ 错 ）
高温
H2O + C === H2 + CO
△ CuO + H2 === Cu + H2O
对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2Cu + CO2
对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应 对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应
+1
0 高温 0
+2
H2O + C
H2 + CO
[思考与讨论]
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指 出这类化学反应的分类标准是什么?
2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时 发生的？
[思考与讨论]
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在 反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的 升降有什么关系。
高温
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
氧被还原的反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析: 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可
作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析:
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
2.单线桥法---用于分析电子转移方向和数目
①标价； ②画桥：线桥从还原剂指向氧化剂，不跨过“=”只 在左边，指准变价元素； ③桥上只写电子总数，不能写得失。
几个关键概念： 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
二、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的定义 和关系：
氧化剂：得到电子，所含元素化合价降低的反应物, 具有氧化性，发生还原反应。
还原剂：失去电子，所含元素化合价升高的反应物， 具有还原性，发生氧化反应。
氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应
[练习]：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本 反应类型来分析，应属于哪种反应类型。
1、 2FeCl2 + Cl2 点==燃 2FeCl3 2、 CuO＋H2=加=热Cｕ＋H2O 3、CaCO3＋H2O＋CO2 == Ca(HCO3)2 4、2CO + O2 点=燃= 2CO2 5、2Fe(OH)3 加=热= Fe2O3 +3H2O 6、NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 7、2KＭnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2
Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
Cl2既是氧化剂， 又是还原剂 NaClO是氧化产物，NaCl 是还原产物
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O
Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
Cl2既是氧化剂， 又是还原剂 NaClO是氧化产物，NaCl 是还原产物
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在
反应中一定被还原。（ 错 ）
3、下列说法正确的是:( BC )
A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应
[小结]
1、从三个角度,说说什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应与四种基本类型反应有何关系？
对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应
定义推导----初步结论：
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋2
0 △0
＋1
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？ 请你从电子得失角度分析吗
一、氧化还原反应 1.定义---从三个角度：
◆从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去
2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系是？
判断：
1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化
还原反应（
）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在
源自文库
反应中一定被还原。（
）
3、下列说法正确的是:(
)
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O
KIO3是氧化剂， KI是还原剂 I2既是氧化产物，又是还原产物
三、分析氧化还原反应的工具——“双线桥” 与“单线桥”
1.双线桥法---用于分析升降得失等情况 ①标价。 ②画桥：指准不同价态的同种元素、跨越“=”从左 边到右边。 ③桥上三句话 ④得失电子总数必须相等。
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
0 ＋2
＋2
0
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
化合价降低，被还原（还原反应）
下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl
下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl
判断：
1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化
还原反应（ 错 ）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在
反应中一定被还原。（
）
3、下列说法正确的是:(
)
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应
判断：
1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化
氧化性：得电子的性质 还原性：失电子的性质
氧化产物：升价元素所在的产物。即还原剂 发生氧化反应（被氧化）后的产物。
还原产物：降价元素所在的产物。即氧化剂 发生还原反应（被还原）后的产物。
Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O