原子结构与元素周期表基础复习
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1、质量数= + 。
原子中：核电荷数质子数核外电子数
阳离子中：核电荷数质子数核外电子数
阴离子中：核电荷数质子数核外电子数
2、具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为。同种元素的原子的质子数相同，中子数。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为，它们的关系是。
3、最外层电子数为1的原子是；最外层电子数为2的原子是；
最外层电子数为与次外层电子数相等的原子是；
最外层电子数为是次外层电子数2倍的原子是；
最外层电子数为是次外层电子数3倍的原子是；
最外层电子数为是次外层电子数4倍的原子是；
4、元素周期律同周期（左---右）同主族（上---下）变化
核电荷数；；
电子层数；；
原子半径；；
最高正价；；
最低负价；；
元素的金属性；；
元素的非金属性；；
最高价氧化物对应的水化物的碱性；；
高价氧化物对应的水化物的酸性；；
氢化物的热稳定性；；
氢化物的还原性；；
例1 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2
B ．金属性强弱：K ＜Na
C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4
D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2例2 已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ）A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强
D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强
例3 下列各组元素性质递变情况错误．．
的是（ ） A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大
C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高
D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强
5、简单离子半径的比较
（1）电子层结构相同（电子层数和各层上的电子数都相同）的离子，核电荷数越大离子半径越小
(2)同主族元素的离子（带相同电荷的离子），电子层数越多，离子半径越大
（3）同种元素的原子，离子，电子数越少的半径越小
例4 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
A ．氧
B ．氟
C ．碳
D ． 氮
【练习】
1．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 （ ）
A ．HX
B ．H 2X
C ．XH 4
D ． XH 3
2．下列关于3
2He 的说法正确的是（ ）
A ．3
2He 原子核内含有2个中子 B ．3 2He 原子核内含有3个质子
C ．3
2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
3．X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A ．XYZ B ．X 3YZ C ．XYZ 2 D ．X 2YZ 3
4．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
