2018年11月浙江省高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C(解析版附后)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于盐的是
A.NH4NO3B.CO2C.Ca(OH)2D.H2SO4 2
3.下列物质属于电解质且能导电的是
A.石墨B.稀硫酸C.熔融Al2O3D.冰醋酸4.下列不能产生丁达尔现象的是
A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液C.淀粉溶液D.纯碱溶液5.下列属于二次能源的是
A.氢气B.煤C.石油D.天然气6.下列关于物质的用途的说法不正确的是
A.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆
B.氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.钢罐可用于储运浓硫酸
D.SO2可用于漂白纸浆
7.下列反应中既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是
A.SO2+H2O2===H2SO4B.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
C.CaO+SiO2===GaSiO3D.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
8.下列有关化学用语正确的是
A.甲烷的球棍模型B.羟基的电子式
C.乙醚的结构简式:C2H5—O—C2H5D.Cl?离子的结构示意图:
9.下列呈酸性的盐溶液是
A.HCl溶液B.Na2SO4溶液C.NH4Cl溶液D.Na2CO3溶液
10.下列说法错误的是
A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去
B.用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢
C.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
D.HNO3应保存在棕色细口瓶内,存放在黑暗且温度低的地方
11.下列关于物质关系的说法不正确
...的是
A.1H和2H属于同位素B.HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物
C.金刚石和石墨属于同素异形体D.一氯丁烷(C4H9Cl)有4种同分异构体
12.下列离子方程式书写正确的是
A.向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H+ + ClO?+ Cl?
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O
C.向明矾溶液中加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2?+4NH4++2H2O
D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
13.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和
为22。下列说法正确
..的是
A.Y的原子半径比X的大
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
D.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
14.下列说法中,正确的是
A.甲烷是一种清洁能源,是天然气的主要成分
B.用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜,是利用了乙烯的氧化性
C.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,说明它是一种饱和烃,很稳定
D.己烷可以使溴水褪色,说明己烷中含有碳碳双键
15.糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质,下列有关说法不正确的是
A.麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应
B.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C.在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时,会使蛋白质析出
D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质
16.某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g)ΔH=Q kJ/mol,下列说法正确的是
A.消耗2 mol X同时生成3 mol Z,说明达到了平衡状态
B.加入少量的Y正反应速率加快
C.气体的密度不变时,说明达到了平衡状态
D.加入少量的X,Q变大
17.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。示意图如下所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA- Fe2+-e?===EDTA- Fe3+
②2EDTA- Fe3++ H2S===2H++S+EDTA-Fe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e?===CO+H2O
B.协同转化总反应:CO2+H2S===CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
18.常温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)与c(HCO3?)的比值将增大
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中:c(OH?)= c(H+)
C.0.1 mol·L?1硫酸铵溶液中:c(SO42?)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH?)
D.0.1 mol·L?1的硫化钠溶液中:c(OH?)= c(H+)+ c(HS?)+ c(H2S)
19.联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol?1
A.O2(g)+2H2(g)===2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3
B.ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C.1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
20.下列说法正确的是
A.Na2SO4晶体中只含离子键
B.HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C.金刚石是原子晶体,加热融化时需克服共价键与分子间作用力
D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温
21.在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H
度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是
A .平衡常数K =32(CH OH)
(CO)(H )
c c c ?
B .该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小
C .CO 合成甲醇的反应为吸热反应
D .处于A 点的反应体系从T 1变到T 2,达到平衡时23(H )
(CH OH)
c c 增大
22.N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .常温下,1 L 1 mol·L ?1 Na 2CO 3溶液中,阴离子数目小于N A
B .标准状况下,2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应生成SO 3的数目为2N A
C .6.2 g Na 2O 和7.8 g Na 2O 2阴离子数目均为0.1 N A
D .标准状况下,22.4 L Cl 2完全参加反应,转移电子的数目一定为2N A 23.常温下,改变0.1 mol·L ?1的H 2R 溶液的pH ,溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH 的变化如图所
示[已知δ(X)=
22(X)
(H R)(HR )(R )
c c c c --++],下列有关说法中正确的是
A .pH>2.7时,溶液中c (HR ?)< c (R 2?)
B .曲线b 表示H 2R 的分布系数
C .K 1(H 2R)∶K 2(H 2R)=1000∶1
D .pH=1.2时,2c (R 2?)+ c (HR ?)+ c (OH ?)= c (H +)
24.现有2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、200 mL 的HNO 3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L ,测得反应后
溶液的pH 为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A .反应后溶液中铁元素可能以Fe 2+形式存在 B .反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe C .反应后溶液中c (NO 3?)=0.85 mol·L ?1
D .1.12 L 气体可能是NO 、NO 2的混合气体
25.溶液X 中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L ?1(不考虑水的电离与离子水解)。向X 溶
液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A.X
B.X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?
C.生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3?+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生加聚反应,形成高分子化合物E。
(1)E __________________(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)D分子中的官能团名称是__________________。
(3)请写出B和CuO加热生成C的化学方程式:__________________。
(4)下列说法正确的是__________________(填序号)
A.乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小,但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污
B.C常温下是一种无色、无味,水溶性很好的液体
C.分别取相同质量的C和D,完全燃烧,耗氧量相同
D.反应②和④的反应类型相同
27.(6分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题。
(1)能与X发生化学反应的酸是________;由X制备Mg2Z的化学方程式为____________________。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为________________________,Y分子的电子式为________。28.(4分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。
(1)该小组设计了如上图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是______________________。
(2)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)是否使用橡胶管,对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。
29.(4分)取不同质量由Ba(OH)2和BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100 mL某浓度稀盐酸,所得CO2气体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:
(1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比为________。
(2)稀盐酸物质的量浓度为________ mol·L?1。
30.【加试题】(10分)NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH(aq)+SO2(g) ===Na2SO3(aq)+H2O(l) ΔH1
2NaHSO3(aq)===Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l) ΔH2
则反应SO2(g)+NaOH(aq)===NaHSO3(aq)的ΔH3=__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(2)NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L?1 NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
①a点时,v(NaHSO3)=__________mol·L?1·s?1。
②10~40 ℃区间内,显色时间越来越短,其原因是______________________________。
(3)已知:t ℃时H2SO3的K a1=1.5×10?2,K a2=1.0×10?7;NaHSO3溶液pH<7。在t ℃时,往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后,c(H2SO3)/c(HSO3?)的值增大的是______(填字母)。
A.H2O B.稀H2SO4C.H2O2溶液D.NaOH溶液
②某时刻,测得溶液的pH=6,则此时,n(HSO3?)/n(SO32?)=_________。
③请画出从开始通入SO2直至过量时,溶液中n(SO32?)∶n(HSO3?)随pH的变化趋势图。
(4)以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3?可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的化学方程式为___________________________________。
31.【加试题】(10分)六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。
某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3,含少量FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁,实验流程图如下:
其中氨化过程装置示意图如下:
己知:(1)与Mg2+结合能力:H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH。
(2
请回答:
(1)调pH适合的物质是_______________(填化学式)。
(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2,原因是___________________________ __(用化学方程式表示)。
(3)虚框内装置的作用:______________________________,操作a的名称是_________。
(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_______。
A.冰浓氨水B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液D.氨气饱和的乙二醇溶液
(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:a.称取1.420 g样品,加足量硫酸溶解,配制成250 mL溶液;
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.2000 mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00 mL。
①配制样品溶液时加硫酸的原因____________________________________________。
②该样品中氯离子百分含量为____________。
③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_______
_______________________________________(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成药物奥沙拉秦:
2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三) 化学 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1、考试范围:学考范围。 2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。 4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水的分子式是 A.H2B.O2C.H2O D.CO2 2.根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于 A.氧化物B.酸C.碱D.盐 3.仪器名称为“胶头滴管”的是 A.B.C.D. 4.冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。它的分子式为C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于 A.第IIA族B.第IIIA族C.第IV A族D.第V A族5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是 A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,氧化剂是 A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 7.下列属于弱电解质的是 A.NH3·H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 8.下列表示不.正确 ..的是
2018年浙江学业水平考试化学模拟试题 (时间:60分钟满分:70分) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱的是() A.H2SO4B.Ca(OH)2C.KClO3D.CO2 2.仪器名称为“分液漏斗”的是() 3.下列属于电解质的是() A.蔗糖B.盐酸C.酒精D.氯化钠 4.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A.SO3+H2O===H2SO4B.Cl2+H2O HCl+HClO C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是() A.(NH4)2SO4B.MgCl2C.NaOHD.KClO 6.下列说法不正确的是() A.氢氧化铁胶体可用于净水B.镁合金可用于制造飞机 C.石灰石可用于燃煤的脱硫D.硅晶体用作制备光导纤维 7.下列有关化学用语表达正确的是() A.Ar原子的结构示意图: B.丙烷分子的球棍模型: C.NaClO的电子式:Na+??O??Cl?? D.H2CO3电离方程式:H2CO32H++CO2-3
8.下列关于SO2的叙述错误的是() A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是硫在空气中完全燃烧的产物 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,但不能漂白石蕊溶液 9.下列属于不可再生能源的是() A.核能B.沼气C.太阳能D.风能 10.下列有关仪器的使用错误的是() A.给试管内的物质加热时,需用试管夹夹持试管的中上部 B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用吸管吸出多余的液体C.用天平称量药品时用镊子夹持砝码
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二) (时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32 Cl—35.5Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题,共50分。第1~10每小题2分,第11~20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是() A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质 B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 解析福尔马林有毒,不能用于食品加工,D项错误。 答案 D 2.下列属于酸性氧化物的是() A.NO B.MgO C.H2O2 D.CO2 解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物,且反应为非氧化还原反应,氧元素价态为-2价;A.NO属于非成盐氧化物,不符合;B.MgO属于碱性氧化物,不符合;C.H2O2属于过氧化物,不符合;D.CO2属于酸性氧化物,符合;故应选D。 答案 D 3.下列说法不正确的是() A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C.钠钾合金常温下是液体,可用于快中子反应堆的热交换剂 D.浓硫酸可使有机物炭化,是由于它的吸水性,实验室常用作干燥剂 解析 A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质,具有漂白性,因此二氧化硫可
用于漂白纸浆,故A正确;B.油污中含—COOC—,热的纯碱溶液促进水解后碱性增强,且碱性利于油污水解,则热的纯碱溶液可以去除油污,故B正确;C.钠钾合金常温下是液体,可用于热量交换,则可用于快中子反应堆的热交换剂,故C 正确;D.浓硫酸使有机物炭化,与其脱水性有关,而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂,故D错误;故选D。 答案 D 4.下列表示正确的是() A.HClO的结构式:H—O—Cl B.乙醇分子的球棍模型: C.18O2-离子结构示意图: D.胆矾的化学式:CuSO4
2019年1月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水的分子式是 A.H2B.O2C.H2O D.CO2 2.根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于 A.氧化物B.酸C.碱D.盐 3.仪器名称为“胶头滴管”的是 A.B.C.D. 4.冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。它的分子式为C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于 A.第IIA族B.第IIIA族C.第IV A族D.第V A族 5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是 A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋 6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,氧化剂是 A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 7.下列属于弱电解质的是 A.NH3·H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 8.下列表示不.正确 ..的是 A.甲烷分子的比例模型为B.乙烷的结构简式为CH3CH3 C.磷原子的结构示意图为D.MgCl2的电子式为 9.下列说法不.正确 ..的是 A.16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体 C.C2H6和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 10.下列说法不正确 ...的是 A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D.在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关,下列有关说法不正确的是() A.化学是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子,通过化学变化,人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B.生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物,与石化柴油有本质不同 C.电子废弃物处理问题已是国际化问题,如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液,对于环境和人体健康有较大的危害 D.纳米材料已成为当代材料的骄子,当人们将宏观物体细分成超微颗粒(纳米级)后,它将显示出许多奇异的特性,光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8.化学实验是科学探究过程中的重要方法,下列有关化学实验描述正确的是()A.物质的分离提纯方法之一为“筛分”:如胶体—渗析法提纯;浊液—过滤分离,本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B.酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有:浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值,以达到良好的实验效果 9.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素,其中甲与乙,戊与己同主族,同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8;丙丁相邻,且自然界中含丙元素的物种最多;原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是() A.丁元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键 B.甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C.乙、戊、己对应的离子半径大小为:己>乙>戊 D.戊己单质与氢气反应比较:戊与氢气反应更剧烈,更容易。 10.下列有关有机物的说法正确的是() A.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B.葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C.有机同系物具有相同的通式,且组成相差,因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol
2019-2020 学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共60 分.每小题只有一个选项符合题意)1.2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类,分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值,力争物尽其用,垃圾是放错地方的资源,同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是 A.废电池、过期药品属于有害垃圾,无需回收,为防止污染环境应当深埋处理B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用,应当弃去不要C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料,从而生产绿色有机食品和清洁燃料【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 废电池中含有重金属,需回收,不应当深埋处理,会造成水土污染,故A 错误; B. 医疗垃圾应该无害化处理,故B 错误; C. 废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物,故 C 错误; D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料,从而生产绿色有机食品和清洁燃料,故D 正确;答案为D。 2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.二氧化硫可用于食品增白 B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾【答案】A 【解析】 【详解】 A. SO2具有漂白性,可以使品红溶液等褪色,但由于 SO2 对人体会产生危害,因此不可用于食品漂白,A 错误; B. 过氧化钠与人呼出的气体中的 CO2、H2O 蒸气反应会产生O2,可帮助人呼吸,因此可用于呼吸面具,B 正确; C. 高纯度的单质硅是用于制光电池的材料,C 正确; D. 橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性,能将乙醇氧化,而其本身被还原为+3 价的Cr3+,因此可根据反 应前后颜色变化情况判断是否饮酒,故可用于检验司机是否酒驾, D 正确;
高中化学学业水平考试模拟试卷(一) (时间:60分钟分值:70分) 试卷Ⅰ(共50分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是( A ) A.CO2 B.KOH C.HNO3 D.Na2SO4 2.仪器名称为“冷凝管”的是( A ) 3.下列属于电解质的是( B ) A.蔗糖 B.硝酸钠 C.氨气 D.镁条 4.氢氧化铁胶体不具有的性质是( D ) A.呈红褐色 B.有丁达尔效应 C.可用于净水 D.放置一段时间产生沉淀 5.氢能是一种理想的“绿色能源”,以下有关氢能开发的方式中最理想的是( C ) A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B.利用化石燃料燃烧放热,使水高温分解产生氢气 C.在催化剂作用下,利用太阳能分解水制取氢气 D.利用铁等金属与酸反应产生氢气
6.下列说法不正确的是( C ) A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理 C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的服药剂,即“钡餐” D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质 7.下列化学反应属于氧化还原反应的是( D ) A.HCl+NaOH NaCl+H2O B.Na2O+H2O2NaOH C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O D.SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl 8.下列化学用语表述正确的是( C ) A.HCl的电子式:H]- B.CH4的球棍模型: C.S2-的结构示意图: D.乙烯的结构简式:CH2CH2 9.下列说法正确的是( C ) A.NaI能使淀粉溶液变蓝 B.用pH试纸可测定氯水的pH C.活性炭能使红墨水褪色 D.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 10.下列说法正确的是( B ) A.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石,以免暴沸 B.保存氯化亚铁溶液时,应加少量铁粉 C.向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水,判断有无铜离子 D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 11.下列说法不正确的是( A ) A.核素14C的中子数是6 B.35Cl和37Cl互为同位素
浙江省2020届招生选考模拟试题 化学试题 (时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题,共50分。第1~10每小题2分,第11~20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.SO2 B.CH3COOH C.KCl D.Cl2 解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物;SO2属于非电解质,溶于水,与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离产生自由离子而导电,A正确;CH3COOH为弱酸,属于电解质,B错误;KCl为盐,属于电解质,C错误;氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D错误;正确选项A。 答案 A 2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A.云雾 B.肥皂溶液 C.葡萄糖浓溶液 D.淀粉溶液 解析A、B、D项是胶体,能产生“丁达尔”效应,不选;C项是溶液,不能产生丁达尔效应,故应选 C。 答案 C 3.下列说法不正确的是( ) A.臭氧可用于杀菌消毒 B.氯化钠是一种常见的食品调味剂 C.晶体硅常用于制造光导纤维 D.镁常用于制造信号弹和焰火 解析 A.臭氧具有强氧化性,臭氧可用于杀菌消毒,故A正确; B.氯化钠有咸味,氯化钠是一种常见的食品调味剂,故B正确;C.二氧化硅常用于制造光导纤维,故C错误;D.镁燃烧
时发出耀眼的强光,镁常用于制造信号弹和焰火,故D正确;故选C。 答案 C 4.下列表示不正确的是( ) A.氯化钠的电子式: B.二氧化碳的结构式:O===C===O C.S2-结构示意图: D.乙炔分子比例模型: 解析A项氯化钠是离子晶体,电子式正确;B项二氧化碳是共价化合物,结构式正确;C项硫离子示意图正确;D项是乙炔的球棍模型,不正确。 答案 D 5.下列有关离子(或物质)的检验及结论,正确的是( ) A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,可观察到K元素火焰呈紫色 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体滴加稀盐酸,观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中含SO2-4 解析考查常见物质的性质和用途,A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,错误;B 项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光,并观察到紫色的火焰,正确;C该检验方法错误,不选;D项中可能存在银离子干扰,错误。 答案 B 6.已知298 K、101 kPa条件下 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 据此判断,下列说法正确的是( ) A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量
化学选考试题卷 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中属于盐的是 A.MgO B.H2SO4C.NaOH D.KNO3 2.下列仪器及其名称不正确 ...的是 A.量筒B.试管C.蒸发皿D.分液漏斗 3.非金属性最强的元素是 A.C B.Si C.S D.Cl 4.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反应类型是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 5.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是K2SO4溶液,另一瓶是NaOH溶液。鉴别时,下 列选用的试纸或试剂不正确 ...的是 A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.Na2CO3固体D.CuCl2溶液 6.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A.Na2CO3 B.NaOH C.HCl D.AlCl3 7.下列各组中,互称为同分异构体的是 A.O2与O3B.35Cl与37Cl C.CH3CHO 与CH 2—CH2D.CH4与C2H6 O 8.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应 C.分散质的粒子直径均在1~100nm之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水 9.下列化学用语表达正确的是 A.乙烯的结构简式:C2H4B.甲烷分子的球棍模型: C.NaCl的电子式:D.氟离子的结构示意图: 10.下列说法不正确 ...的是 A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源 B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C.氢气的燃烧产物是水,不会污染环境,是理想的清洁燃料 D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 11.下列物质的制备,不符 ..合.工业生产实际的是
浙江省高考化学模拟试卷(三) 考生注意: l.本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列有关物质的分类正确的是 A.混合物:水玻璃、碱石灰、明矾B.含氧酸:硫酸、冰酸酸、纯盐酸 C.碱性氧化物:CaO、K2O、Fe2O3D.离子晶体:氯化钠、硝酸铵、玻璃 2.下列实验装置图所示的实验操作中正确的是 3.下列属于弱电解质的是 A.液氨B.醋酸铵C.蔗糖D.甲酸(HCOOH) 4.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2↑B.2F2 + 2H2O===4HF + O2↑ C.Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.(NH4)2SO4B.Ca(ClO)2C.Ag(NH3)2OH D.Ba(NO3)2 6.下列有关物质的用途不正确 的是 ... A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸 B.高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池
C.碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉,也可用作治疗胃酸过多的药剂 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火,氧化镁是优质的耐高温材料 7.下列化学用语表示正确的是 A.NaClO的电子式:B.聚苯乙烯的结构简式: C.S2-的结构示意图:D.CCl4的比例模型: 8.下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是 A.SO2B.H2O2C.ClO2D.碘酒 9.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可使海水淡化 D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 10.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.制备银氨溶液:向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液 B.检验淀粉是否水解:在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水,观察现象 C.检验溶液中是否有Fe3+:向该溶液中加入Na2O2粉末,产生红褐色沉淀和无色气体 D.验证Fe3+与I-的反应有一定限度:向5 mL0.1 mol·L-1KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,观察现象 11.下列说法正确的是 A.CH3NH2与NH3互为同系物,H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体 B.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,H+、D+、31H为氢元素的三种核素 C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称为2,4-二甲基戊烷 D.四苯基甲烷(见右图)分子中的所有碳原子可能处于同一平面上 12.恒温恒容装置中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a>0),开始时充入一定量的A和B,B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是
浙江省2020年高中化学1月学业水平考试模拟试题B 选择题部分 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的俗名与化学式相对应的是 A.水银—Ag B.胆矾—CuO C.烧碱—NaOH D.明矾—Al2(SO4)3 1.【答案】C 【解析】A、水银是金属汞的俗称,其化学式为Hg,其俗名、化学式不一致,故A错误;B、胆矾是五水合硫酸铜的俗称,其化学式为CuSO4?5H2O ,其俗名、化学式不一致,故B错误;C、烧碱是氢氧化钠的俗称,其化学式为NaOH,其俗名与化学式相对应,故C正确;D、明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称,其化学式为:KAl(SO4)2?12H2O,其俗名、化学式不一致,故D错误;故答案选C。 2.为防止缺碘,可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于 A.单质B.氧化物C.酸D.盐 2.【答案】D 【解析】同种元素组成的纯净物为单质;两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物为氧化物;水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸;金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐;KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,故其为盐,故答案为D。 3.下列仪器及名称没有错误的是 A B C D 钳埚冷凝管长颈漏斗溶量瓶 3 【解析】A、坩埚为泥土烧制,所以应为坩埚,A错误;B、为冷凝管,B正确;C、漏斗有活塞,为分液漏斗,C错误;D、应为容量瓶,D错误;故选B。 4.下列物质能与SiO2反应的是 A.高锰酸钾B.浓硝酸C.浓硫酸D.氢氟酸 4.【答案】D 【解析】SiO2化学性质比较稳定,和高锰酸钾、浓硝酸、浓硫酸均不反应,能和氢氟酸反应生成SiF4和水; 答案选D。 5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.盐酸B.SO2C.NH4NO3D.NaOH
浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试 题考试 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
2019年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题 01 考生须知: 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分70分,考试时间60分钟。 2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题部分一、选择题(本大题共25小题, 每小题2分,共50分。每 小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求 的,不选、多选、错选均 不得分) 1.下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B.冰醋酸 C.碘酒 D.汽油 2.当今世界上使用最多的能源 是 A.太阳能B.电能C.化3.仪器名称为“分液漏斗”的 是 4.下列气体能用碱石灰干燥的 是 A.SO 2 B.NH 3 C.5.下列物质中,其水溶液能导 电又属于非电解质的是 A.二氧化硫B.蔗糖C.6.下列说法错误的是 A.硅胶可防止食物受潮是由 于其具有吸水性 B.镁、铝都能与氢氧化钠溶 液反应 C.Na 2 CO 3 可用作食用碱, Na 2 CO 3 溶液显碱性 D.酸性重铬酸钾用于检查酒 驾是利用其强氧化性
2020年浙江高中学业水平考试化学模拟试题 l .下列属于碱的是 A .C 2H 5OH B .Na 2CO 3 C .Ca(OH)2 D .Cu 2(OH)2CO 3 2.下列属于强电解质的是 A .硫酸钡 B .食盐水 C .二氧化硅 D .醋酸 3.下列图示表示过滤的是 A . B . C . D . 4.下列属于置换反应的是 A .4NH 2+5O 2=======催化剂 △4NO +6H 2O B .2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 C .2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 D .2KI +Cl 2===2KCl +I 2 5.下列溶液呈碱性的是 A .NH 4NO 3 B .(NH 4)2SO 4 C .KCl D .K 2CO 3 6.反应8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl ,被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为 A .2∶3 B .8∶3 C .6∶3 D .3∶2 7.下列表示不正确... 的是 A .次氯酸的电子式H ??Cl ??????O ?????? B .丁烷的球棍模型 C .乙烯的结构简式CH 2=CH 2 D .原子核内有8个中子的碳原子146C 8.下列说法不正确... 的是 A .液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物 C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9.下列说法不正确的是 A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液 C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D.根据燃烧产生的气昧,可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10.下列说法正确的是 A.18O2和16O2互为同位素 B.正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 的是 11.针对下列实验现象表述不正确 ... A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色 B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色 C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀 D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019-2020学年浙江省慈溪市六校新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后,取C 中紫色溶液,加入稀盐酸,产生气体。下列说法不正确 ...的是 A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成 C.加盐酸产生气体可说明氧化性:K2FeO4>Cl2 D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂 【答案】C 【解析】 【详解】 A、盐酸易挥发,制得的氯气中含有氯化氢气体,B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl,选项A正确; B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定,故KOH过量有利于它的生成,选项B正确; C、根据题给信息可知,加盐酸产生的气体也可能是氧气,选项C不正确; D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂,选项D正确; 答案选C。 2.为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀(见图),关于B的说法合理的是() A.B是碳棒 B.B是锌板 C.B是铜板 D.B极无需定时更换 【答案】B
【解析】 【详解】 钢闸门A和B在海水中形成原电池时,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,Fe应作正极被保护,则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗,故选B。 3.工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子,已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,则下列说法正确的是() A.在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C.每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,理论上将消耗30mol氧气 D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A.据图可知反应过程中有SO2生成,所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2,故A错误; B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应,吸收生成物SO3可使反应正向移动,提高S的转化率,故B正确; C.浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol,由S~6e-~ 1.5O2~H2SO4可知,消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol,故C错误; D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸,故D错误;故答案为B。 4.下列仪器的用法正确的是() A.①可以长期盛放溶液 B.用②进行分液操作
浙江化学选考模拟试题 卷 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
化学选考试题卷 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中属于盐的是 A.MgO B.H2SO4C.NaOH D.KNO3 2.下列仪器及其名称不正确 ...的是 A.量筒B.试管C.蒸发皿D.分液漏斗 3.非金属性最强的元素是 A.C B.Si C.S D.Cl 4.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反应类型是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 5.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是K2SO4溶液,另一瓶是NaOH溶液。鉴别时,下 列选用的试纸或试剂不正确 ...的是 A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.Na2CO3固体 D.CuCl2溶液 6.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A.Na2CO3 B.NaOH C.HCl D.AlCl3 7.下列各组中,互称为同分异构体的是 A.O2与O3B.35Cl与37Cl C.CH3CHO与CH2—CH2D.CH4与C2H6 O 8.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应 C.分散质的粒子直径均在1~100nm之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水 9.下列化学用语表达正确的是 A.乙烯的结构简式:C2H4B.甲烷分子的球棍模型: C.NaCl的电子式:D.氟离子的结构示意图: 10.下列说法不正确 ...的是
浙江省学考化学模拟试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的化学式不正确 ...的是 A.臭氧O3B.烧碱NaOH C.苏打NaHCO3D.石英SiO2 2.有关2MgO·SiO2的分类说法错误 ..的是 A. 氧化物 B. 化合物 C. 镁盐 D. 硅酸盐 3.下列仪器名称为“冷凝管”的是 A . B .C.D. 4.下列物质溶于水后溶液显碱性的是 A.KCl B.CO2C.NH4Cl D.CH3COONa 5.下列属于化学变化的是 A.海水晒盐B.生物质的热化学转化C.加热熔化氯化钠D.石油的分馏6.下列反应中氯元素仅被还原的是 通电 A.COCl2 + H2O = CO2+2HCl B.2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ C.Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 D.KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O 7.下列属于弱电解质的是 A.氯化氢B.二氧化硫C.硫酸铜溶液D.醋酸 8.下列化学用语表示正确的是 A.S2-结构示意图B.CS2的结构式S-C-S C.乙烯分子的比例模型D.NaClO的电子式为: 9.下列说法正确的是 A.18O标记化合物确证了酯化反应的历程,该原子中子数为18 B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与金刚石互称同分异构体 C.和为同一种物质 D.乙酸和乙醇互为同系物
学考试卷 本卷分选择题和非选择题两部分满分70分 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.2015年10月,浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类,青蒿素属于() A.碱性氧化物B.有机物C.含氧酸盐D.酸性氧化物2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是() A.B.C.D. 3.下列属于弱电解质的是() A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.纯醋酸 4.下列属于氧化还原反应的是() A.2KI+Br22KBr+I2B.CaCO△CaO+CO2↑ C.SO3+H2H2SO4D.MgCl2Mg(OH)2↓+NaCl 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是() A.HCl B.NH4Cl C.Na2CO3D.NaCl 的是() 6.下列说法不正确 ...
A .氯气可用于自来水的消毒 B .二氧化硅是半导体材料 C .氢氧化铁胶体能用于净水 D .二氧化硫可用于漂白纸浆 7.下列表示正确的是( ) A .CO 2的电子式: B .乙烯的结构式:CH 2 CH 2 C .CH 4的比例模型: D .Cl -离子的结构示意图: 8.将下列物质分别加入到溴水中,溴水中溴单质的物质的量减少的是( ) A .KCl B .KBr C .CCl 4 D .I 2 9.下列说法正确的是( ) A .某试样焰色反应呈黄色,则试样中可能含有K + B .广泛pH 试纸测得某新制氯水的pH 为4 C .配制240mL 某溶液,应选240mL 容量瓶 D .可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气 10.下列说法不正确... 的是( ) A .126C 和146C 互为同位素 B .金刚石和石墨互为同素异形体 C .CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体 D .CH 4和CH 3Cl 互为同系物 11.下列说法正确的是( ) A .煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化 B .石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要 C .氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用 2 +18 8 8 ∶ .. C ∶ .. .. O O ∶ ∶ ∶
学考试卷 本卷分选择题和非选择题两部分 满分70分 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.2015年10月,浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类,青蒿素属于( ) A .碱性氧化物 B .有机物 C .含氧酸盐 D .酸性氧化物 2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( ) A . B . C . D . 3.下列属于弱电解质的是( ) A .铜 B .硝酸钾 C .氢氧化钠 D .纯醋酸 4.下列属于氧化还原反应的是( ) A .2KI+Br 2 2KBr+I 2 B .CaCO △ CaO+CO 2↑ C .SO 3+H 2O H 2SO 4 D .MgCl 2+2NaOH Mg(OH)2↓+NaCl 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A .HCl B .NH 4Cl C .Na 2CO 3 D .NaCl 6.下列说法不正确...的是( ) A .氯气可用于自来水的消毒 B .二氧化硅是半导体材料 C .氢氧化铁胶体能用于净水 D .二氧化硫可用于漂白纸浆 7.下列表示正确的是( ) A .CO 2的电子式: B .乙烯的结构式:CH 2 CH 2 C .CH 4的比例模型: D .Cl - ∶ .. C ∶ .. .. O O ∶ ∶ ∶
2019年6月浙江省学业水平考试模拟考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 考生注意: 1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸的是 A.HClO 3B.Na 2 CO 3 C.SO 2 D.KOH 2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A B C.D 3.下列属于电解质的是 A.硫酸B.淀粉C.氢气D.硅4.下列物质溶于水后水解显碱性的是 A.NaCl B.CaO C.CH 3COONa D.NH 4 Cl 5.下列属于物理变化的是 1 / 10
2 / 10 A .煤干馏制苯 B .甲烷分解制氢气 C .烃的裂解制乙烯 D .煤焦油获取苯 6.下列说法不正确... 的是 A .氯气可用于合成药物 B .SO 2环境污染大,工业生产中没有 价值 C .纯碱在造纸工业中有着重要的应用 D .硫酸铜可作泳池池水消毒剂 7.下列不属于... 氧化还原反应的是 A .Cl 2→Clˉ B .SO 2→SO 2 ˉ3 C .I ˉ→I 2 D .CuO→Cu 8.下到表示正确的是 A .氯原子结构示意图 B .乙炔的球棍模型 C .乙烯的结构简式CH 2=CH 2 D .氯化氢的电子式H +[??Cl ??????]- 9.下列说法正确的是 A .常温下铁与浓硫酸不反应 B .硫酸铜粉末是常见的干燥剂 C .钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾 D .配制FeCl 2溶液时常加入少量铁粉 和盐酸 10.下列操作或试剂的选择不.合理.. 的是 A .铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B .容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C .用分液漏斗分离苯和CCl 4混合物 D .用Ba(OH)2溶液鉴别SO 2和CO 2 11.下列说法正确的是 A . 的名称为2-乙基丁烷 B .35Cl 和37Cl 互为同素异形体 C .经催化加氢后能生成2-甲基戊烷 D .CH 3CH 2COOH 和HCOOCH 3互为同系物 8 8 +17 2