粗盐的提纯

教学难点：
复分解反应发生的条件。
导入复习:
1、下列说法中错误的是 A、干冰不是冰 C、食盐不是盐 B、纯碱不是碱 D、铅笔芯中不含铅 （ AC ） （
C ）
2、下列物质中对人体无毒的是
A、NaCl
B、NaNO2
C、C2H5OH
D、CO
3、某学生做“粗盐提纯”实验，当进行到蒸发步骤时，出现 蒸发时没有用玻璃棒搅拌滤液 了液滴飞溅的现象。其原因可能是 ______________________ 4、如何区别下列两组物质： NaCl和Na2CO3
=
Na2CO3 +H2O + CO2↑
用途: 作食品添加剂、治疗胃酸过多。
3、碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石 存在： 白色固体，难溶于水 性质： 重要建筑材料、补钙剂 用途：
思考：如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢根离子？
取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有 气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水 中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离 子或碳酸氢根离子。
一.氯化钠 NaCl 1.俗称: 食盐 2.存在: 海水、盐湖、盐井、盐矿 3.制取: 晾晒——海水，煮——盐湖水， 盐井水、开采——盐矿
4.用途:
盐不等同于食盐，如把工业用盐 NaNO2误作食盐，会使人中毒 !
氯化钠在生活中的用途。 医疗上配制生理盐水,农业上选种,工业上 制取Na2CO3,NaOH和盐酸等化工原料.
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处 漏斗管口下端紧靠烧杯内壁
思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？
1、滤纸破损
2、玻璃棒斜靠一层滤纸处 3、接受滤液的烧杯内有固体不溶物
③蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸 发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加 热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防 液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干。
小结：
1、几种常见的盐的俗称、性质、用途。 2、粗盐的提纯。
布置作业：
1、复习本节课内容。
2、预习第二块：盐的化学性质。
生活中常见的盐 ‹第二课时›
教学目标：
1、了解并掌握盐的化学性质。 2、知道复分解反应发生的条件，能判断酸、 碱、盐之间的反应能否进行。
教学重点：
1、盐的化学性质。 2、复分解反应及发生的条件。
思考：何时停止加热？ 待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 ④计算产率 思考：粗盐的提纯过程中用到几 次玻璃棒，分别起何作用？
四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引 流滤液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止 液滴飞溅；计算产率时起转移固体的作用。
练习：
1、下列说法正确的是： A、食盐不是盐。 C、醋酸不是酸。 B、纯碱不是碱。 D、水不是氧化物。 （ D） （ B ）
制 作 者 王 海 燕
:
课题一
生活中常见的盐 ‹第一课时›
• 复习导入 • 几种常见的盐 • 粗盐的提纯
复习导入:Biblioteka Baidu
1、什么是中和反应？生成了什么物质？ 酸和碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应。属于复分解反应类 型。生成了盐和水。 2、什么是盐？盐就是我们常吃的氯化钠吗？ 盐是一类物质的总称，其组成里 含有金属离子（或铵根离子）和酸根 离子，如NaCl、AgNO3、NH4NO3等等； 而我们生活中常说的盐，通常指食盐 （主要成分是NaCl）。
如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
规律：1、金属比新金属活泼。
2、盐必须可溶。 3、K、Ca、Na除外。
回忆：实验室制取二氧化碳的化学方程式 2、盐+酸=新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
2、下列各组物质属于同一物质的是： A、生石灰、熟石灰 C、苏打、小苏打 B、氯化氢、盐酸 D、火碱、氢氧化钠
3、粗盐提纯的实验中，主要步骤有①过滤②溶解③蒸发，其合理的顺序是 ________ ②①③ 。 HCl 酸 4、胃液里助消化的物质是_________, 类别_________
KMnO4 类别________ 盐 实验室中制氧气的暗紫色物质是_________, Ca(OH)2 类别__________ 碱 改良酸性土壤的物质是__________, Cu2(OH)2CO3 盐 古代出土的铜器表面的绿色物质是_____________, 类别________ NaCl 盐 日常生活中用于调味和防腐的物质是__________, 类别________ 盐 3 蒸馒头常用的一种碱性物质是NaHCO ___________, 类别________
实验：向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入FeCl3溶液，观察现象。 现象： 有红褐色沉淀生成。
各取两种固体于试管中,分别加入稀盐酸， 其中有大量气泡生成的是Na2CO3，无明显现 象的是NaCl。
三、盐的化学性质：
回忆：在学习金属的化学性质时，我们曾介绍了西汉时期的 湿法炼铜，即“曾青得铁则化为铜”，该反应的方程式为： 1、盐+金属=新盐+新金属 （置换反应）
思考：是不是所有的金属都能和盐反应呢？
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠 Na2CO3 俗名： 纯碱、苏打 性质： 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈
碱性。纯碱不是碱，是盐。
用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
2、碳酸氢钠 NaHCO3
俗名： 小苏打
性质：白色粉末状固体，易溶于水，其
水溶液呈碱性，加热易分解。
2NaHCO3
H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
思考：我们已经知道盐能和酸反应，那么盐能和碱反应吗？
实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
有白色沉淀生成。 方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （工业上制备烧碱）
现象：
3、盐+碱=新盐+新碱
活动与探究：粗盐的提纯
1、目的：练习溶解、过滤和蒸发等基本操作，了解混合物分离的方法。
2、实验用品： 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml） 铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐 3、实验步骤： ①溶解 ②过滤 一贴： 滤纸紧贴漏斗壁
二低： 滤纸边缘略低于漏斗边缘
滤液边缘略低于滤纸边缘