2010年物理化学练习题
一、 选择题 1. 在383K ，
Θp 下，1 mol 过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变为（）
(A) sys S ?<0、surr S ?<0、总S ?<0 (B) sys S ?<0、surr S ?>0、总S ?>0 (C)
sys S ?>0、surr
S ?>0、总S ?>0
(D)
sys S ?<0、surr
S ?>0、总S ?<0
2. 下列有关温度的描述，哪一条是不正确的？（）
(A) 温度是气体分子无规则运动中的平均平动能的量度 (B) 温度是物系的宏观性质，它具有统计平均的含义 (C) 温度是决定物系热平衡状态的热力学性质 (D) 温度测量的依据是热力学第一和第二定律
3. 一个带有活塞的气缸中，放有1 mol 温度为300K 、压力为101.325kPa 的理想气体。若在绝热的情况下，于活塞上突然施加202.65kPa
的压力达到平衡后，此过程的熵变1S ?( A )；如始态与上述相同，若在保持温度不变的条件下，于活塞上突然施加202.65kPa 的压力达到平衡后，此过程的熵变2S ?（）。 (A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 无法确定 4. 1mol 液态苯在其指定外压的沸点下，全部蒸发为苯蒸气。则此过程的U ?（A ）；G ?（）。
(A) >0
(B) <0
(C) =0
(D) 无法确定
5. 在25o C 时，A 、B 两个抽空的容器中分别入10g 和20g 水。当达到气、液平衡时，两个容器中的水蒸气压分别为p A 和p B ，那么二者
的关系是（） (A) p A >p B
(B) p A =p B
(C) p A
(D) 不能确定
6. 在温度为T 的标准状态下反应(1) A →2B 、反就(2) 2A →C 及反应(3) C →4B 的标准摩尔反应焓分别为)1(Θ
?m
H
r 、)2(Θ
?m H r 及
)3(Θ?m H r 。它们之间的关系为)3(Θ
?m H r =（）
。 (A) 2)1(Θ
?m H r +)2(Θ?m
H r (B)
)2(Θ
?m H r -2)1(Θ?m H r (C)
)1(Θ?m H r +)2(Θ
?m H r
(D) 2)1(Θ
?m
H
r -)2(Θ
?m H r
7. 温度为273.15K ，压力为106 Pa 下液态水的化学势)(l μ和固态水的化学势)(s μ之间的关系是（）
(A)
)(l μ>)(s μ
(B)
)(l μ=)(s μ
(C)
)(l μ<)(s μ
(D) 不能确定
8. 下列各偏微分式中符合化学势定义的为（）
(A)
B C n n V T B n A ≠?
???
????,, (B) B
C n n p T B n H ≠?
??? ????,, (C)
B C n n p T B n U ≠?
??? ????,,(D) B
C n n p V B n G ≠?
??? ????,, 9. 恒温时在A-B 双液体系中，若增加A 组分使其分压p A 上升，则B 组分在气相中的分压p B 将（）
(A) 上升 (B) 下降 (C) 不变
(D) 不能确定
10. 在四杯含不同溶质相同浓度b =1mol ?kg -1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最多的是（）
(A) Al 2(SO 4)3
(B) MgSO 4
(C) K 2SO 4
(D) C 5H 5SO 3H
11. 反应2NO+O 2=2NO 2的m r H ?<0，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采取的措施为（）。
(A) 升温加压
(B) 升温降压
(C) 降温加压
(D) 降温降压
12. 温度对化学平衡影响的实质是（）。
(A) 改变平衡点
(B) 改变平衡常数
(C) 改变G p
(D) 改变m r G ?
13. 在一定条件下，强电解质AB 的水溶液中只存在A +和B -两种离子（H +、OH -与它们相比较完全可忽略不计）。已知A +和B -运动的速率
存在下列关系：-+=υυ5.1，则B-的迁移数=-t （ ）
(A) 0.40
(B)0.50
(C) 0.60
(D) 0.70
14. 在25 o C 时，b (NaOH)=0.10 mol ?kg -1的水溶液，其正、负离子的平均活度系数±γ=0.766，则正、负离子的平均活度±α=（ ）
(A) 0.766
(B) 7.66×10-2
(C) 7.66
(D) 15.32×10-2
15. 在25 o C 时，b (CaCl 2)=0.10 mol ?kg -1的水溶液，其正、负离子的平均活度系数±γ=0.518，则正、负离子的平均活度±α=（ ）
(A) 0.0518
(B) 8.223×10-2
(C) 0.1036
(D) 8.223×10-3
16. 强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度为±a 与电解质活度B a 之间的关系为（）
(A)
±a =B a
(B)
±a =3
B
a (C)
±a =2
/1B a
(D)
±a =3
/1B a
17. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol ?kg -1增加到0.10 mol ?kg -1时，其电导率κ和摩尔电导率m Λ将（）
(A) κ减小，m Λ增加 (B) κ增加，m Λ增加 (C)
κ减小，m Λ减小
(D)
κ增加，m Λ减小
18. 1.0 mol ?kg -1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为（）
(A) 15 mol ?kg -1 (B) 10 mol ?kg -1
(C) 7 mol ?kg -1
(D) 4 mol ?kg -1
19. 在25 o C 时，要使电池Pt|H 2(g, p 1)|HCl 水溶液|H 2(g, p 2)Pt 的电动势E 为正值，则必须使（ ）
(A) p 1 = p 2
(B) p 1 < p 2 (C) p 1 > p 2
(D) p 1和p 2都可任意取值
20. 25 o C 时电池反应：H 2(g, 100kPa)+0.5O 2(g,100kPa)=H 2O(l , p 环=100kPa)，反对应电池的电动势E 1=1.229V 。25 o C 时电池反应：2H 2O(l , p
环
=100kPa)= 2H 2(g, 100kPa)+O 2(g,100kPa)所对应电池的电动势E 1=（ ）
(A) -2.458V (B) 2.458V (C) -1.229V
(D) 1.229V
21. 下列两电池反应的标准电动势分别为Θ
1E 和Θ
2E
)1()(2
1
)(21)1(22=→+ΘΘa HCl p Cl p H ；)()()1(2)2(22ΘΘ+→=p Cl p H a HCl 则两个ΘE 的关系为（）
(A) 2Θ
1E =Θ
2E
(B)
Θ1E =-Θ2
E (C) 2Θ1E =-Θ
2E (D)
Θ1E =Θ
2
E 22. 多数情况下，降低液体液接电势采用KCl 盐桥，这是因为：（ ）
(A) K +、Cl -的电荷数相同，电性相反 (B) K +、Cl -的核电荷数相近 (C) K +、Cl -的迁移数相近
(D) K +、Cl -的核外电子构型相同
23. 任一原电池在恒温、恒压及可逆条件下放电时，其与环境之间交换的热量Q=（）。
(A) 0
(B)
S T ? (C) H ?
(D) 不能确定
24. 不论是电解池或者是原电池，极化的结果都将使阳极电势（），阴极电势（）。
(A) 变大
(B) 变小 (C) 不发生变化 (D) 发生无一定规律的变化
25. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（）
(A)
阳E 变大，阴E 变小
(B)
阳E 变小，阴E 变大 (C) 两者都变大
(D) 两者都变小
26. 当铜电极电解CuCl 2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知),(2Cu Cu E
+Θ
=0.34V ，),(22O H O E Θ=1.23V ，
),(2-ΘCl Cl E =1.36V （）
(A) 析出氧气
(B) 析出氯气 (C) 析出铜
(D) 铜电极溶解
27. 在电解池的阴极上，首先发生还原作用而放电的是（）
(A) 标准还原电极电势最大的物质反应
(B) 标准还原电极电势最小的物质反应
(C) 极化电极电势最大的物质反应 (D) 极化电极电势最小的物质反应
28. 在一定T 、p 下，当润湿角θ 时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的润湿角θ ，液体对固体表面能完全润湿。
（ 、 ） (A) > 90 o
(B) < 90 o
(C) 趋近于90 o
(D) 趋近于180 o 29. 在液N 2温度下，N 2在活性炭表面发生：（）
(A) 多层物理吸附
(B) 单层物理吸附
(C) 化学吸附
(D) 化学反应
30. 表面张力又可称为 。
（）
(A) 表面吉布斯自由能
(B) 比表面吉布斯自由能
(C) 在与液面相切的方向上 (D) 指向四面八方
31. 在一定温度和大气压力下，微小水滴的蒸气压力 水的饱和蒸气压；水中微小气泡内水的蒸气压力 水的饱和蒸气压
（、） (A) >
(B) <
(C) =
(D) 可能大于也可能小于
32. 在一定温度下，分散在气体中小液滴的半径愈小，此液体的蒸气压p r ( )
(A) 越大
(B) 越小
(C) 越趋近于100kPa
(D) 越是变化无常
33. 绝大多数液态物质的表面张力l g -σ都是随着温度T 的升温而逐渐地（ ）
(A) 变大
(B) 变小
(C) 趋近于极大值
(D) 变化无常
34. 对弯曲液面所产生的附加压力p ?一定是（ ）
(A) 大于0
(B) 等于0
(C) 小于0
(D) 不等于0
35. 在一定温度和压力下，将表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果必然是（ ）
(A)
T
c ???
????σ<0，正吸附 (B)
T c ??? ????σ>0，负吸附 (C) T
c ???
????σ>0，正吸附 (D)
T
c ???
????σ<0；负吸附 36. 当入射光的波长 胶体粒子的长度时，则可出现丁达尔效应 （ ）
(A) 大于
(B) 等于
(C) 小于
(D) 远小于
37. 大分子溶液与溶胶在性质上的最根本区别是（）
(A) 前者粘度大，后者粘度小
(B) 前者是热力学稳定系统，后者是热力学不稳定系统 (C) 前者是均相的而后者是不均匀的多相系统
(D) 前者对电解质稳定大，而后者加入微量电解质即能引起聚沉 38. 胶体系统的电泳现象表明（ ）
(A) 分散介质带电
(B) 胶体粒子带有大量的电荷 (C) 胶体粒子带正电荷
(D) 胶体粒子处于等电状态 39. 电渗现象表明 。（）
(A) 胶体粒子是电中性的
(B) 分散介质是电中性的 (C) 胶体系统的分散介质也是带电的
(D) 胶体粒子是带电的
40. 在胶体系统中，ζ电势 的状态，称为等电状态。（ ）
(A) 大于0
(B) 等于0
(C) 小于0
(D) 不能确定
41. 若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子，则胶体粒子的ζ电势（ ）。
(A) 大于0 (B) 等于0
(C) 小于0
(D) 大小不无确定
42. 对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构可以写成{[AgCl]m ?n Ag +?(n -x )NO 3-}x+?x NO 3-，则被称为胶体粒子的是指（ ）
(A) [AgCl]m
(B) [AgCl]m ?n Ag +
(C) {[AgCl]m ?n Ag +?(n -x )NO 3-}x+ (D) {[AgCl]m ?n Ag +?(n -x )NO 3-}x+?x NO 3-
43. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快
发生聚沉的是（ ） (A) KCl
(B) NaCl
(C) ZnCl 2
(D) AlCl 3
44. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快
发生聚沉的是（ ） (A) NaCl
(B) NaNO 3
(C) Na[Fe(CN)6]
(D) Na 2CO 3
45. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度c 相同的电解质溶液，在一定时间范围内，能使溶胶完全聚沉所
需电解质的物质的量最小者为（ ） (A) KNO 3
(B) NaNO 3
(C) Mg(NO 3)2
(D) La(NO 3)3 46. 由等体积的1mol ?dm -3 KI 溶液与0.8 mol ?dm -3 AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（）
(A) K[Fe(CN)6] (B) NaNO 3
(C) MgSO 4
(D) FeCl 3
47. 当入射光的波长（ ）胶体粒子的长度时，则可出现丁达尔效应。
(A) 大于
(B) 等于
(C) 小于
(D) 远小于
48. 对于物理吸附的描述中哪一条不正确？（）
(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 (B) 吸附层可以是单分子层或多分子层 (C) 吸附热较小
(D) 吸附速率较小
49. 下述对胶体电动电势的描述错误的是（）
(A) 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电势差 (B) 电动电势值易随少量外加电解质而变化
(C) 其值总是大于热力学电势值 (D) 当双电层被压缩到与溶剂化层相重合时，电动电势值变为零
50. 在T 、V 恒定的条件下，基元反应A(g)+B(g)→D(g)，若初始浓度c A,0>>c B,0，即在反应过程中物质A 大量过剩，其反应掉的物质的量
浓度与c A,0相比较，完全可忽略不计，则此反应的级数n= 。（ ） (A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 0
51. 在化学动力学中，质量作用定律 （ ）
(A) 适用任意恒温反应 (B) 只适用于理想气体恒温反应 (C) 只适用于基元反应
(D) 只适用于恒温恒容化学反应
52. 基元反应的分子数是个微观的概念，其值（ ）
(A) 可为0、1、2、3
(B) 只能是1、2、3这三个正整数
(C) 也可是小于1的数值 (D) 可正，可负，可为零
53. 化学反应的反应级数是个宏观的概念，实验的结果，其值（ ）。
(A) 只能是整数
(B) 一定是大于1的正整数 (C) 可以是任意值
(D) 一定是小于0的负整数
54. 25o C 时，气相反应2A(g) →C(g)+D(g)，反应前A(g)的物质的量浓度为c A,0，速率常数为k A ，此反应进行完全（即c A =0）所需的时间
是有限的，用符号∞t 表示之，而且∞t = c A,0/k A ，则此反应必为（ ） (A) 零级反应
(B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 0.5级反应 55. 某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（）
(A) 3/2级反应 (B) 二级反应
(C) 一级反应
(D) 零级反应
56. 在任意条件下，任一基元反应的活化能E a ；任一非基元反应的活化E a 。（、）
(A) 一定大于零 (B) 一定小于零 (C) 一定等于零 (D) 条件不全无法确定
57. 基元反应2A→B 为双分子反应，此反应的级数（ ）
(A) 可能小于2
(B) 必然为1
(C) 可能大于2
(D) 必然为2
58. 某反应的积分速率方程为一直线方程，直线斜率为速率常数的负值。该反应为下列哪种类型？（）
(A) 零级反应和一级反应 (B) 一级反应和0,0
,B A C C =的二级反应
(C) 一级反应和0,0
,B A C C ≠的二级反应 (D) 一级反应和0,0,0,C B A C C C ==的三级反应
59. 某具有简单级数的反应，k =0.1(mol?dm -3)-1?s -1，反应物起始浓度为0.10 mol?dm -3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为（）
(A) 0.1s
(B) 333s
(C) 30s
(D) 100s
60. 温度对反应速率的影响很大，温度变化主要是改变下列哪一项？（）
(A) 活化能
(B) 反应机理
(C) 物质浓度或分压
(D) 速率常数
61. 两个活化能不相同的反应，如21
E E <，且都在相同的升温区间内升温，则（）
(A)
dT
k d dT k d 1
2ln ln > (B)
dT
k d dT k d 1
2ln ln <
(C)
dT
k d dT k d 1
2ln ln = (D) 不能确定
62. 平行反应A
B
C 中，已知
)(1B A E →>)(2C A E →，问采取哪些措施不能改变产物B 与C 的比例？（）
(A) 提高反应温 (B) 延长反应时间
(C) 加入适量催化剂 (D) 降低反应温度
63. 气体反应的碰撞理论下列说法最合适的是（）
(A) 气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起反应 (B) 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应 (C) 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应 (D) 一对反应分子具足够的能量的碰撞才能引起反应 64. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是（）
(A) 催化剂改变了反应历程 (B) 催化剂降低了反应活化能
(C) 催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高 (D) 催化剂同时加快正向与逆向反应
二、填空题 1. 理想气体的焓随其压力的变化为=????
????T
p H 。 2. 273K ，101.325Pa 下，1mol 固体冰融化为水，其Q 0;W 0; ?U 0; ?H 0。 3.
1 mol 某单纯物质在d p =0的条件下，摩尔焓随温度的变化率p m
T H )/(??=
4. 任意可逆循环过程的热温商之和，即
???
?
??T Q δ= 。 5.
用熵变S ?判断一个过程进行的方向的条件是（ ），用吉布斯自由能的变化G ?判断一个过程的方向的条件是（ ）
6.
由pdV TdS dU -=和Vdp SdT dG +-=可知，=??? ????V
S U ，=???
????V S S 。
7. 理想液态混合物形成过程中，m mix H ? 0，m mix S ? 0（选填“=”、“>”、“<”）。 8.
温度为T 时纯A 的饱和蒸气压
*A p ，化学势为*A μ，在101.325kPa 的凝固点为*
f T ，当A 中溶入与A 不形成固态溶液的溶质而形成
稀溶液时，则有*
A μ（ ）A μ，*
f T （ ）f T （选填“=”、“>”、“<”）。 9.
反应C(s)+H 2O(g)→CO(g)+H 2(g)，在400K 时达到平衡，Θ
?m f H =133.5kJ ?mol -1，为使平衡向右移动，除升高温度、减少压力，增加惰性气体外，还可以（ ）。 10. 已知T =100K 时反应（1）
)()(2
1)(212g CO g CO C =+石墨的Θ1K =1.318；（2）)(2)()(22g CO g O C =+石墨的Θ2K =22.37×1040。则T =1000K ，反应（3）)()(2
1)(22g CO g O g CO =+的Θ
3K =（ ）。
11. PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)平衡时的离解度为a ，若在恒容下加入惰性气体使总压力增加1倍，则a 将（ ）；若恒压下加入惰性气体使
体积增加1倍，则a 将（ ）。（选填“增大”、“减小”、“不变”）
12. 在25 o C 时的水溶液中，1243106.69)3
1(
--+∞
???=Λmol m S La m ，1241034.76)(---∞???=Λmol m S Cl m ，在25 o
C 无限稀释的水溶液中，=Λ∞
)(3LaCl m （ ），=Λ∞)3
1(3L a C l m （ ） 13. 某可逆电池在300K 时的电动势为1.50V ，此电池在恒温300K 、恒压101.325kPa 下向环境可逆放出2F 的电量，此过程的最大电功为
（ ）
14. 溶胶的四种电动现象是（ 、 、 、 ）
15. 在一个底部为光滑平面的抽成真空的玻璃容器中放有半径大小不等的圆球形汞滴，经长时间恒温放置，小汞滴将变（ ），大汞滴将
（ ）。（选填“大”、“小”）
16. 已知20o C 时汞-苯、汞-水和苯-水的界面张力分别为0.357、0.375、0.0350N ?mol -1。若在汞与苯的界面加一滴水，接触角为（ ）。 17. 如图所示，设管中液体对毛细管壁完全润湿，当加热管中水柱的右端时，则水柱将向（ ）移动。
18. 胶体的动力学性质包括有（ ）等。
19. 人工降雨时撒下的AgI 粉末小颗粒半径平均为4.132×106m ，就有雨降下。已知当时气温为20o C ，此时水的正常饱和蒸气压为2337.7Pa ，
水的表面张力为4.132×10-2N ?m -1,密度为103kg ?m -3，则云雾凝结时的饱和蒸气压为（ ）Pa 。
20. 假定水对玻璃毛细管完全润湿，其半径为1.23×10-4m ，25o C 时水的表面张力为7.197×10-2 N ?mol -1，密度为0.99×103kg ?m -3，则毛细
管插入25o C 水时液面上升的高度为（ ）m 。 三、判断题，说法正确的在题后括号内打“√”，错误的打“×”。 1. 吉布斯函数只有在恒温恒压的可逆变化过程中显示出明确的物理意义，即恒温恒压的可逆过程中系统的吉布斯函变的减小值等于系统对环境所作的最大非体积功。（ ）
2. 在100 o C 、101325Pa 下，水的气化是等温等压相变过程，始终态的温度、压力相等；如果把水蒸气看成是理想气体，则因理相气体的热力学能只是温度的函数，所以U ?应为0。( )
3.
一个绝热气缸有一理想绝热活塞（无摩擦、无重量），其中含有理想气体，内壁绕有电阻丝，当通电时，气体就慢慢膨胀。因为是一等压过程，H Q p ?=，又因是绝热系统，0=p Q ，所以0=?H 。
（ ） 4. 热力学第一定律指出：U ?(孤立系统)=0。（ ）
5. 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则?H =Q p =0。（ ）
6. 理想气体真空膨胀：?S =nR ln(V 2/V 1)。（ ）
7. 某体系当内能、体积恒定时，?S ＜0的过程则不能发生。（ ）
8.
若系统经过绝热可逆过程由始态(A)变到末态(B)：B A Q ???→?=0
,δ可逆，则经过绝热不可逆过程有'0
,B A Q ????→?=δ不可逆，
且'B B ≠。（ ）
9.
在等温等压条件下，m r G ?>0的反应一定不能进行。( )
10.
p
m r p r T H C ???
?????=?，若0=?p r C ，则m r H ?与温度变化无关。
（ ） 11.
pdV TdS dU -=，设系统是理想气体，温度不变，从p 1自由膨胀到p 2，则d U =0，p d V =0，d S =0。（ ）
12. 亥姆赫兹函数A 是系统能做非体积功的能量。（ ） 13. 在恒T 、p 下发生的相变过程中G ?一定为0。（ ）
14. 隔离系统中，自发过程总是使系统从熵值变小的状态变化到熵值较大的状态，而平衡的状态相应的熵值为最大。（ ） 15. 封闭系统中，相同的始态和终态之间，可逆过程0=?S ，不可逆过程0>?S 。（ ）
16. 理想液态混合物各组分分子之间没有作用力。（ ） 17. 广延性质Z 的偏摩尔量定义式为：)
(,,B C n P T B B
C n Z Z ≠?
???
????≡。（ ） 18. 在反应0=
∑B
B
B ν
中，)()(,T H v T H B
B m f B m r ∑ΘΘ?=?，)298
()298(,K S v K S B
B m B m r ∑Θ
Θ?=?。（ ） 19. 无限稀释溶液中溶质B 的化学势可表示为)/ln(,ΘΘ+=b b RT B b B B
μμ，
式中Θ
b B ,μ是标准化学势，其标准态是在T 、Θp 下，b B =1 mol ?kg -1且仍服从享利定律时的溶质B 所处的假想溶液状态。（ ）
20. 在298K 时0.001mol ?kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.001mol ?kg -1的食盐水的渗透压相同。（ ） 21. Langmiur 吸附方程为：
bp bp V V m +=1，当p 为高压时，V =V m 。则单分子层吸附覆盖度1==m
V V
θ。
（ ） 22. 胶粒带电愈多，体积越小，电泳速率越大。（ ）
23. 只有当入射光波长大于分散粒子尺寸时才会产生丁达尔效应。（ ） 24. 能够在固体表面润湿的液体就一定能在该固体表面铺展开。（ ）
25. 表面活性剂的监界胶束浓度（CMC ）是表面活性剂形成胶束时所需表面活性剂的最低浓度，一定在表面活性剂其CMC 是一个确定值。
（ ）
26. Na +对胶体阴离子聚沉能力比Mg 2+强。（ ）
27. 胶团之间的斥力越大，胶体溶液越稳定，而引力越大，则胶体溶液越不稳定。（ ） 28. 反应aA+bB=dD+rR ，用0=
∑B
B
B ν
表示，则v A =a ，v B =b ，v D =d ，v R =r 。
（ ） 29. 反应0=
∑B
B B ν的反应进度的微分定义式为B
B
n dv d =
ξ。（ ）
30. 基元反应中反应的级数与反应的分子数通常是一致的。（ ） 四、综合题 1.
1 mol 水在100 o C 和101.325kPa 下气化，已知水在此条件下的汽化热为40.66kJ ?mol -1。假定水蒸气为理想气体，试求此过程的Q 、W 、
U ?、H ?、S ?、A ?和G ?
解：Q=40660J, W=J K K ol nRT pV V g l 310215.373)1
1-=??-=-≈---; =?U 37560J; =?H 40660J J T Q S r 15
.37340660==?=109J ?K -1, A ?=W=-3102J; G ?=0 2.
1mol 的CO(g,理想气体)在25o C 、101.325kPa 时，被506.63kPa 的环境压力压缩到200 o C 最终状态，求此过程的Q 、W 、U ?、H ?、
S ?，已知CO(g)的C p,m =3.5R 。
解： W =8.4604kJ, U ?= 3.6374kJ; Q =-4.827kJ; H ? =5.092kJ; S ?=57.42×10-3J ?K -1
3.
100 o C 的恒温槽中有一带活塞的导热圆筒，筒中有2mol 的N 2(g)及装于小玻璃瓶中的3mol 的H 2O(l)。环境的压力即系统的压力维持在120kPa 不变。今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。求过程的Q 、W 、U ?、H ?、S ?、A ?和G ?。已知：水在100 o C 时的饱和蒸气压为p s =101.325kPa ，在此条件下水的摩尔蒸发焓为m vap H ?=40.668 kJ ?mol -1。平衡时3mol 的H 2O(l)全部蒸发，水蒸气的分压为72kPa ，氮气的分压为48kPa 。 解：Q=122kJ;
H ?=122kJ; W=-9.31kJ, U ?=112.696, ?S 1=0, ?S 2=326.96, ?S 3=8.522
?S 4=335.482, ?S N2=15.237; ?S 总
=350.716 ?A=-18.175kJ; ?G=-8.866kJ
4.
实验测得反应A (g)+B(s)→2C(g)在300-600K 之间的标准平衡常数Θ
K 与温度的关系为：20.8/5100
ln +-
=Θ
K
T K
（1）该反应在500K 时的Θ
?m r G 、Θ
?m r H 、Θ
?m r S ；
（2）若温度为500K ，总压力为200kPa 下达到平衡，则C 的分压为多少？ 解：（1）Θ
?m r H =42.4×103J ?mol -1, Θ?m
r S =68.17 J ?K -1?mol -1, Θ
?m r G =8.315kJ ?mol -1 (2) p C =45.69kPa 5.
已知反应B 2(g) 2B(g)的标准平衡常数Θ
K 与温度T 的函数关系为96456.0/234.48ln +=Θ
T K K
（1） 试求300K 、100kPa B 2(g)的平衡转化率a 为若干？ （2） 300K 时反应的Θ
?m r H 、Θ
?m r S 及Θ
?m r G 各为若干？ 解：（1）5986.0=a
(2) 102.401-Θ?=?mol J H m r , 11019.8--Θ??=?mol K J S m r 17.2004-Θ
?-=?m o l J G m r
6.
在标准压力Θp 和373.2K 时，把1 mol 的水蒸气可逆压缩为液体，计算Q 、W 、m H ?、m U ?、m A ?和m S ?。已知在373.2K 和
标准压力
Θp 下，水的蒸发热为2258.1 kJ ?kg -1。
解：W 1
131032.373))()))(--?-=?-=-≈-mol
J K l RT g pV g V m m 140691-?-=?=mol J H Q m , 1
37588-?-=?mol J U m ; 0=?m G 13103-?=?mol J A m ; 11109--??=?mol K J S m
7.
试证明理想气体的p T T V T V p H ??? ????-=????
????，0=????
????T
p H 。
8.
请设计一电池，说明测定AgCl(s)的溶度积的电化学原理和方法。已知V Ag
AgCl 2224.0/=Θ
?，V
Ag
Ag
7991.0/=Θ
+
?。
解：该电池可表示为
)(),(|)(||)(|)(s Ag s AgCl a Cl a Ag s Ag Cl Ag -+-+
利用sp m
r K RT F zE G ln -=-=?Θ
Θ
进行求???
?
??=ΘRT F E K sp exp
9.
电池Pt|H 2(g,100kPa)|HCl(c=0.1mol?kg -1)|Cl 2(g,100kPa)|Pt 在25o C 时电动势为1.4881V ，计算HCl 溶液中HCl 的平均离子活度系数。已知Θ
E [Cl 2(g)|Cl -1]=1.358V 。 解：=±
γ0.795
10. 有人曾测得氯仿在光照下的氯化反应
CHCl 3+Cl 2+hv →CCl 4+HCl ，其速率方程为212
1
24][][a I Cl k dt
CCl d =。为解释此速率方程，提
出了如下的反应机理： （1）Cl hv Cl a I 22
?→?+（I a 为吸收光子的速度） （2）HCl CCl CHCl Cl k +?→?+332
（3）Cl CCl Cl CHCl k +?→?+423
3 （4）423224
CCl Cl CCl k ?→?+
验证按此机理所导出的速率公式与实验所得的速率方程的一致性。 解：利用稳态近似求解 11. 证明题：
反应H 2+Cl 2 → 2HCl 的机理为 （1）M Cl M Cl a I +?→?+22 （2）HCl H H Cl k +?→?+2
2
（3）Cl HCl Cl H
k +?→?+32 （4）242Cl M Cl k ?→?+
试证明：21
222
1
412]][[2]
[Cl H k k k dt HCl d ???
? ??= 12. 克里斯琴森等人提出了H 2+Br 2→2HBr 的连锁反应的机理如下：
（1）??→?Br Br k 21
2
链的开始 （2）?+?→?+?H HBr H Br k 2
2
链的传递 （3）?+?→?+?Br HBr Br H k 3
2
链的传递 （4）?+?→?+?Br H HBr H k
2
4
链的阻滞
（5）25
2Br Br k
?→??
链的终止
现由此机理推导速率方程为]
/[]['1]][[][22
1
22Br HBr k Br H k dt HBr d += 证明： 稳态法进行证明
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是( ) (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：( ) A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( ) (A) 单纯状态变化(B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4.第一类永动机不能制造成功的原因是( ) (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q<0， U<0 (B). W＞0，Q <0， U>0 (C) W <0，Q <0， U>0 (D). W <0，Q =0， U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S sys>0，则该变化过程自发 B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 C 仅从系统的?S sys，变化过程是否自发无法判断
8. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C f'：（） 和条件自由度 f'=1 B C=3，f'=2 A C=3， f'=2 D C=4，f'=3 C C=4， 10.正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 11.如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液 12. 下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（） (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力(D) 附加压力 14.实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为（） A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-1 15.某化学反应其反应物消耗7/8所需的时间是它消耗掉3/4所需的时间的1.5倍，则反应的级数为（） A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应
《 物理化学 》练习题4 注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷； 4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1. 下述说法哪一种不正确： （ ） （A ）一定量理想气体自由膨胀后，其?U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其?U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其?U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化 2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( ) (A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂 5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。 (A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 2 6.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系 m m ΛΛ∞ =-，这一规律适用于( )
(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液 7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ?r H m /RT2，则( ) (A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小 (C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( ) (A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力 9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10?5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为 (A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s 10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有 (A) Q>0，W<0，?U < 0 (B) Q=0，W=0，?U = 0 (C) Q=0，W<0，?U < 0 (D) Q>0，W=0，?U > 0 二、计算题(6题，共60分) 1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。(10分)
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932) 用铜电极电解·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH-─→ H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分 (4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分 (4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
以石墨为阳极，电解 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知： (Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分 (5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分 (5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分 (4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为 V， (Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分 (4857) 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液 为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定
计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为： （1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）
*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。 （1）计算该化学反应的Δr S m； （2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）； （3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W； （2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m； （3）求环境的熵变； （4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓
物理化学电化学练习题 及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为 （ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和 K 1，K 2表示，则 ( C ) =E 2 K 1=K 2 ≠E 2 K 1=K 2 =E 2 K 1≠K 2 ≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl - 的浓度无关的是 （ C ） |AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag
|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（ B ） A.Δr H mΔr S m C.Δr H m - TΔr S m 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4 （mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） mol·kg-1CuSO4 mol·kg-1Na2SO4 mol·kg-1Na2S mol·kg-1氨水7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)= Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)= 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水；
磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度 答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响 答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响） 三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界 答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么 答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH 滴定醋酸量偏高。 3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线 答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。 电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用如何保护及正确使用 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出
待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件它有什么功用 答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用选用作盐桥的物质应有什么原则 答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确 答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯
物理化学练习题 一、选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积 2. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关 系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 3．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化(B) 相变化 (C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化 4．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体 6．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程 7．第一类永动机不能制造成功的原因是 (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 8．下面的说法符合热力学第一定律的是 (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 9．关于热平衡, 下列说法中正确的是 (A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件 (C) 若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡
第七章电解质溶液 一、选择题 1. 用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液， 其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( B ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 2. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均 活 度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A ) (A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1＞γ±,2 (C) γ±,1＜γ±,2(D) γ±,1≥γ±,2 3. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D ） (A) 耳机(B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计 4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C ） (A) (A) 强电解质 (B) (B) 弱电解质 (C) (C) 无限稀释电解质溶液 (D) (D) 摩尔浓度为1的溶液 二、填空题( 共7题14分) 11. 2 分(3892) 3892 CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。 12. 2 分(4069) 4069 0.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。 13. 2 分(4070) 4070 浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。 14. 2 分(3822) 3822 有下列溶液： (A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 1.0 mol·kg-1 KCl 其中摩尔电导率最大的是（ C ）；最小的是（ D ）。 三、计算题 1
热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。
物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?
7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。
第一章热力学第一定律（概念辨析） 4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于（B ） （A）开放系统（B）封闭系统（C）孤立系统（D）上述三种 5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表（C） （A）膨胀功（B）有用功（C）各种形式功之和（D）机械功 6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C） （A）同一过程的任何途径（B）同一过程的可逆途径 （C）不同过程的任何途径（D）同一过程的不可逆途径 10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义（ A ） （A）系统总压（B）系统中各组分分压（C）1.01×102kPa（D）外压 11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（ A） （A）H＞U（B）H = U（C）H＜U（D）H和U之间的大小无法确定 12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件（ B ） （A）气体系统（B）封闭系统（C）开放系统（D）只做膨胀功的系统 13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0） 14. 非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（ D ） （A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 15.下述说法中，那一种正确？（ D） （A）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零 （B）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零 （C）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-T值只有一组 （D）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定 17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△H应（ C ） （A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定 18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定 19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△H应（ C ） （A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定
第一章热力学第一定律练习题 下一章返回 一、判断题(说法对否): 1．1.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生 变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。 2．2.体积就是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s) 存在的饱与水溶液中, 当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水与NaCl的总量成正比。3．3.在101、325kPa、100℃下有lmol的水与水蒸气共存的系统, 该系统的状态完全确定。 4.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。 5.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。 6.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q与W的值一般不同,Q + W的 值一般也不相同。 7.因Q P= ΔH,Q V= ΔU,所以Q P与Q V都就是状态函数。 8.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 9.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定, 其差值也一定。 10.在101、325kPa下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。 若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。 11.1mol,80、1℃、101、325kPa的液态苯向真空蒸发为80、1℃、101、325kPa 的气态苯。已知该过程的焓变为30、87kJ,所以此过程的Q = 30、87kJ。 12.1mol水在l01、325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH= ∑C P,m d T。 13.因焓就是温度、压力的函数,即H = f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时, 由于d T = 0,d p = 0,故可得ΔH = 0。 14.因Q p = ΔH,Q V = ΔU,所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。 15.卡诺循环就是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了, 环境也会复原。 16.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程就是可逆过程。 17.若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定就是可逆过程。 18.若一个过程就是可逆过程,则该过程中的每一步都就是可逆的。 19.1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2,则系统所做的功为。 20.气体经绝热自由膨胀后,因Q = 0,W = 0,所以ΔU = 0,气体温度不变。 21.(?U/?V)T = 0 的气体一定就是理想气体。 22.因理想气体的热力学能与体积压力无关,所以(?U/?p)V = 0,(?U/?V)p = 0。 23.若规定温度T时,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该 温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。