配合物理论简介精ppt课件

配合物理论简介小结
化学
1、配位键
定义 “电子对给予—接受共价键”
一方提供孤电子对 一方提供空轨道 配位键的形成条件
2、配合物
定义 配合物的组成 配合物的性质 配合物的应用
化学
我们的生活
我们的未来
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
C.[Co(NH3) 6] Cl3
B
）
B.[Co(NH3) 3Cl3] D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
化学
[Cu(H2O)4]2＋
Cu(OH)2
天蓝色
可溶
蓝 色
难溶
[Cu(NH3)4]2＋
深蓝色
可溶
稳 定 性 逐 渐 增 强
配合物的形成对性质的影响
化学
化学
O C NH3 CH2 Pt2+
第二代铂类抗癌药（碳铂）
配合物的应用
化学
a 在生命体中的应用
b 在医药中的应用 c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用
叶绿素 血红蛋白 含锌的配合物 酶 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物
抗癌药物
固氮酶 镀银工业 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
配位键与配合物的关系？
判断CuSO4+NH3· 2O能否形成配合物？ H
实验探究CuSO4+NH3· 2O H
化学
天蓝色 溶液
Cu 2+ +2NH3 . H2O
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
Cu(OH)2 +2 NH4 +
[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
深蓝色溶液
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O 蓝色沉淀
化学
1
2
3
配位键是 一种特殊 的共价键
特殊共价键
具有共价 键的饱和 性与方向 性
饱和性方向性
键参数与 一般共价 键的键参 数相同
键参数
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成的化合物
配合物的形成条件
化学
金属原子或离子
要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
CuCl2· 2O 2H
绿 色 天蓝色
NaCl
白 色 无 色
K2SO4
白 色 无 色
Na+ Cl- K+ SO42Cu2+ H2O
2+
四种溶液中哪些离子呈无色？
H2 O 什么离子呈天蓝色？
Cu H2 O
OH2
交流与讨论
化学
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋ H2O Cu2+ 提供孤电子对 空轨道接受孤电子对
电子对给予体
电子对接受体
H 2O
2+
H2O Cu OH2 H 2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成 的共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
想一想：NH4+是否含有配位键？
配位键表示方法
化学
A
电子对
B
电子对 接受体
H H
N
+
H
H
给予体
配位键特点
高二选修3 物质结构与性质
第二章第二节
分子的立体构型
——配合物理论简介
化学
授课人：曾开家 指导教师：郑 举
化学
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
在溶液中为 什么不能大 量共存？为 什么不打沉 淀符号？
配合物理论简介
化学
什么是配位键？
配位键属于 哪一类化学键？
实验探究
化学
CuSO4
固体颜色 溶液颜色 无色离子 天蓝色离子 白 色 天蓝色
Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3]
颜色的改变
AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH-
溶解度的改变
HbO2+CO = HbCO+O2
稳定性增强
你知道吗？
化学
血红素（含铁配合物）
叶绿素（含镁配合物）
化学
维生素B12 （含钴配合物）
化学
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
[Cu(NH3)4 ]SO4
配合物的组成
化学
配位原子
配离子的电荷数
[Cu(NH3)4]2+ SO42中心离子 配 体 配位数 外界离子
（ 内 界 配离子） 外 界
外界 内界 配位体 配位数 中心原子（离子） 配 合 物 配离子的电荷数 配位原子 内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小 与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。 由中心原子（离子）与配体结合而构成 配位体的数目，即配位键的数目 提供孤电子对的分子或离子 能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子 配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和 如K4配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位 [Fe(CN)6]的外界为(K+)4，Ni[(CO)4]无外界。 完全电离：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42原子有X、O、S、N、P等 -、H2O、NH3、CO 如：X-、OH-、CN-⇋ Cu2++4NH 如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子 2+ 、SCN 很难电离：[Cu(NH3)4] 3
课堂练习
化学
1、指出下列配合物的内界并填下表
配 合 物 [Ag(NH3)2]OH [Ni(CO)4] K[Pt(NH3)Cl3]
外界 OH——
中心原子 配位体 配位数 Ag+ Ni NH3 CO 2 4
K+
Pt2+
ຫໍສະໝຸດ Baidu
NH3、Cl-
4
化学
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不 能生成 AgCl沉淀的是（