酸和碱
【知识梳理】
知识点1 生活中的酸和碱
（一）如何识别酸和碱
1、酸碱指示剂
酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸
碱性溶液蓝色红色蓝色
酸性溶液红色无色红色
中性溶液紫色无色蓝色红色
2、酸碱的概念
（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）
1、溶液酸碱度的测定
常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系
（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法
在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色
与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系
（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：
①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染溶液。
（三）酸和碱对生命活动的意义
1、酸和碱与人的生理活动密切相关。通过测定体液的pH，可以了解人体的健康状况。
2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。通过测定土壤的pH，可以寻找适合农作物生长的最佳环境。
知识点2酸和碱的性质
（一）酸的性质
1、常见的酸---浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性
浓盐酸无色液体刺激性气味白雾挥发性
浓硫酸无色粘稠、油状液体无味无现象吸水性、脱水性、强腐蚀性（1）浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。
（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（3）盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。二者的化学式是相同的都用HCl来表示。
2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H+。
3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）
（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
（2）能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。
如：铁和盐酸：铁和硫酸：
铝和盐酸：铝和硫酸：
镁和盐酸：镁和硫酸：
锌和盐酸：锌和硫酸：
（3）能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
如: 氧化铜和盐酸：氧化铜和硫酸：
氧化铁和盐酸：氧化铁和硫酸：
（4）能和碱发生中和反应，生成盐和水。
如：盐酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：
盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化钙：
碳酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铝：
（5）能和某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
如：氯化钡和硫酸：碳酸钙和盐酸：
（二）碱的性质
1、常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙
（1）氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热。
②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液。
③潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠固体可作为某些气
体的干燥剂。
④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]
①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
②制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为 CaO + H2O =====Ca(OH)2，同时放出大量的热。
③用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。
2、碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－。
3、碱的化学性质
（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
（2）能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
如：向澄清石灰水中通二氧化碳：
氢氧化钠吸收空气中的CO2气体：
氢氧化钠溶液和SO2作用：
（3）能和酸发生中和反应，生成盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：
（4）能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐（反应物汇总的碱和盐都溶于水才能反应）。
如：NaOH 溶液和CuSO4溶液：
NaOH 溶液和FeCl2溶液：
NaOH 溶液和FeCl3溶液：
澄清石灰水和Na2CO3溶液：
盐：一般来说，由金属离子和酸根离子构成的化合物，在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，如NaCl、Na2CO3等。
（三）酸和碱的化学性质
酸（H+）的化学性质碱（OH-）的化学性质
指示剂：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色指示剂：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色
