第十一章 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1、盐：金属阳离子（或NH 4+
） + 酸根；如CuSO 4、K 2CO 3、AgNO 3、FeCl 2、NH 4
Cl 等 2、氯化钠：俗称食盐
（1）用途：a 生活中做调味品，b 医疗上配制生理盐水，c 工业上用氯化钠制取碳酸钠，d 农业上用氯化钠选种，e
可做融雪剂
（2）粗盐提纯
①制备：a 、通过海水晒盐或煮盐井水、盐湖水，蒸发水分得到粗盐
b 、粗盐经过溶解、过滤 、蒸发结晶可以进行粗步提纯
②步骤：
1) 称量：准确称量一定量粗盐（m 1）
2) 溶解：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出
3) 过滤：一贴二低三靠
4) 蒸发：向蒸发皿内倾倒液体不超过容积的2/3，加热时不断搅拌，以防局部受热使液滴飞溅；待有较多晶体析出时，停止加热，利用余温蒸干
5) 转移：用玻璃棒将固体转移到滤纸上，准确称量（m 2）
6) 计算产率：产率 == 2
1m m × 100% 注：上述操作只能除去不溶性杂质，除去可溶性杂质还需加入相应的化学试剂。
※③误差分析：
1) 产率偏低的原因：a 溶解时未充分搅拌。
b 蒸发时液体可能被溅出。
c 转移固体时固体可能洒落等。
2) 产率偏高的原因：a 称量时多称了
b 蒸发时未充分蒸干等
3、碳酸钠、碳酸氢钠
**CO 32-或HCO 3-的检验
（1）加HCl →产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑（用于检验CO 32-，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑（用于检验HCO3-，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
→产生白色沉淀
（2）加Ca(OH)
2
Ca(OH)2 + NaCO3 === 2NaOH + CaCO3 ↓(白色沉淀)
NaHCO
+ Ca(OH)2 === NaOH + H2O+ CaCO3↓(白色沉淀)
3
4、碳酸钙
大理石、石灰石的主要成分，白色块状固体，可用做建筑材料，补钙剂
（1）受热分解：CaCO3 高温CaO + CO2 ↑
（2）实验室制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl（稀）== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
注意：①不能用浓盐酸来代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，使制得的CO2 含有HCl气体
②不能用稀硫酸代替稀盐酸，产物硫酸钙是微溶于水的物质，他能隔绝内部的碳酸钙与外部的稀硫酸继续反
应。CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + CO2↑ + H2O ，CaSO4微溶
③不能用碳酸钠代替碳酸钙，因为其反应速率太快，不利于收集二氧化碳
5、盐的化学性质
(1)可溶性盐 + 酸→新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl == HNO3 + AgCl ↓(既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)
BaCl2 + H2SO4 == 2HCl + BaSO4 ↓(既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)
(2)可溶性盐+可溶性碱→新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓（蓝色沉淀）
Fe2（SO4）3 + 6NaOH == 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
(3)可溶性盐+可溶性盐→两种新盐
NaCl + AgNO3 === AgCl ↓ + NaNO3
(4)可溶性盐+金属→新盐+新金属
+ Cu
Fe + CuSO4 === FeSO
4
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu（NO3）2
课题2 化学肥料
1、化肥:
以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素的化学肥料简称化肥。其中N、P、K需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料（氮肥壮叶片,磷肥壮花果,钾肥壮茎干）
2、化肥种类：
3、化肥的简易鉴别
有刺激性气味的氨气放出
4.几种化肥使用的注意事项
（1）铵态氮肥不能与碱性物质混用：铵盐能与碱反应放出氢气，降低肥效
（2）NH
4
HCO
3
受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止暴晒
（3）NH
4
NO
3
受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，结块时，不要用铁锤砸碎
（4）长期施用（NH
4
）
2
SO
4
，会试土壤酸性增强，使土壤板结硬化，不宜长期大量施用
