第一章从实验学化学
一、蒸馏操作：
蒸馏操作应注意的事项，如图：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别
蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
二、萃取实验操作
萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
三、化学计量在实验中的应用
3.1 物质的量
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2.对象：微观粒子，包括分子、原子、质子、中子、电子等
3.符号：n
4.单位：摩尔，mol
5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
④使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
3.2 阿伏伽德罗常数
1.规定：1 mol粒子集合体所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称1mol。
2.符号：N A（准确数）≈6.02×1023mol-1（近似值）
3.单位：mol-1
4.如果用n表示物质的量，N A表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A。
3.3 摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol
4. 1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
5.注意：对具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。
3.4 气体摩尔体积
1.决定物质的体积的因素：粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离
当粒子数相同时，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，决定气体的体积主要因素是粒子间的距离。
2.气体摩尔体积
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)符号：V m
(3)单位为L·mol-1
(4)定义式：V m=V/n
(5)注意事项：
1）气体摩尔体积的适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
2）气体摩尔体积的数值与温度和压强有关：标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol-1 3）非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，V m为22.4 L·mol－1。
4）利用22.4 L·mol-1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：
①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4 L·mol-1。
②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol O2的体积为44.8 L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1。
3.阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论：
①同温、同压，V1/V2=n1/n1=N1/N2
②同温、同体积，p1/p2=n1/n1=N1/N2
③同温、同压，ρ1/ρ2=M1/M2
3.5 物质的量浓度
1.定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度。
2.符号：c(B)。定义式为：c (B)＝n (B)
V (B)，
3.单位：mol·L -1
4.注意：在公式c (B)＝n (B)V (B)
中
(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。用1 L 水溶解40 g NaOH ，所得溶液的浓度为1 mol/L 。（×）
(2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。1 mol/L MgCl 2溶液中，c(Mg 2+)=1mol/L ，c(Cl -)=2mol/L 。（√）从1 L 1 mol/L NaCl 溶液中取出0.1 L 溶液，其中Cl -的物质的量浓度仍为1 mol/L 。（√）
(3)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 (4)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 (5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 5.有关物质的量浓度的计算
(1)已知一定体积V L 的溶液中溶质的质量m g ，求溶液物质的量浓度c=n/V=m/MV
(2)标准状况下，求算一定体积V o L 气体溶于水后形成的溶液的体积为V L ，溶液的物质的量浓度c=n/V=V o/22.4L
(3)溶液的稀释与混合
①稀释前后溶质的物质的量不变c 1V 1=c 2V 2 ②混合
c 1V 1+c 2V 2=c 混V 混
a ．混合后溶液体积V 混=V 1+V 2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)
b ．混合物溶液体积改变V 混＝m 混ρ混＝V 1ρ1＋V 2ρ2
ρ混(两溶液浓度差别较大)
(4)物质的量浓度c (B)与溶质质量分数(w )的换算 c (B)＝1 000(mL·L －
1)ρ(g·mL －
1)w
M (g·mol －
1)
M ：溶质B 的摩尔质量，ρ：溶液密度(g·mL －
1)，w ：溶质的质量分数 溶质质量分数(w )与溶解度(S )的换算 w =S /(S +100)×100%
(5)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度
标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 中，所得溶液密度为ρ(g·mL －
1)则： ①气体的物质的量：V L
22.4 L·mol －1
②溶液体积：V ＝m 溶液(g)
ρ(g·mL －1)×
10-3L·mL -1 ③根据c ＝n
V (溶液)
c ＝1000(mL·L －
1)·ρ(g·mL －
1)·V (L)
M (g·mol －1)·V (L)＋22400(g·mol －1
)·V (H 2O)(L)
特别提醒：①溶液体积的单位是L ，ρ的单位是g·mL -1时，利用V (溶液)＝m (溶液) ρ(溶液)计算V (溶液)时注意
单位换算。
②当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是V (溶液)＝m 气体＋m 水
ρ(溶液)
。
③浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积V (混合)＝m 总
ρ(混合)。
四、溶液的配置
1.容量瓶的使用注意事项
(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(2)容量瓶三标注：温度、容积、刻度线。常见容积规格：100 mL ，250 mL ，500 mL ，1000 mL 。 选择容量瓶必须指明规格，但不能配制任意体积一定物质的量浓度的溶液，如配制500 mL 1 mol·L -1
NaCl 溶液应选择500 mL 容量瓶，若需要480 mL 上述溶液，因无480 mL 容量瓶，也选择500 mL 容量瓶，配500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL 溶液计算。
(3)容量瓶使用前一定要检验是否漏液。
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(4)配制溶液前容量瓶有少量的水（或未烘干），并不影响实验结果。 (5)移液时需玻璃棒引流，以防液体溅至瓶外。
(6)读书时视线平视，加水至溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。 (7)定容后摇匀，会出现液面低于刻度线的情况（正常），切勿加水。
(8)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 2.实验过程和所需仪器
仪器：托盘天平、一定容积容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 过程：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀 3.配制一定物质的量浓度溶液过程中的注意事项
(1)称量NaOH 等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H 2SO 4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H 2SO 4，并用玻璃棒搅拌。
(2)用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒约2~3次。
(3)定容时加水至液面在刻度线以下1~2cm ，改用胶头滴管逐滴加水，加水至溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。
4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)。c (B)＝
n (B)V ＝m
M ·V
。c (B)的误差取决于m 和V 的值是否准确。以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例分析以下操作：
定容时，水加多后用滴管吸出减少不变偏低
定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低
定容时俯视读数(读刻度) 不变减小偏高
定容时仰视读刻度不变增大偏低
定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
(A)仰视式观察，溶液体积偏大。如图(a)
(B)俯视式观察，溶液体积偏小。如图(b)
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
二、胶体
三种分散系的比较
分散系溶液胶体浊液
外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定
分散质粒子
直径(本质) ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 组成离子分子集合体少数分子集合体能否透过滤
纸
能能不能
典型实例食盐水、碘酒淀粉溶液泥水
胶体的性质、制备、提纯和应用
内容主要应用举例
性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液
布朗运动胶粒在胶体中不停地做无规则运动
电泳
胶粒在外加电场作用下做定向移动[胶
粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，
H2SiO3胶粒带负电]
工厂除尘聚沉
聚沉方法有：加热、加入电解质、加入
相反电荷的胶体
加工豆腐、工业制肥皂，解释某
些自然现象，如土壤保肥、沙洲
的形成
制备水解法Fe3＋+H2O =Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋净水剂的使用(不加热)
说明：
①电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
②一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒。
③同种胶体的胶粒带相同的电荷。
三、离子反应
3.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
注意事项：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程
3、电离方程式的书写：K2SO4====2K++SO42—NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-
4、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
3.2 离子反应：
1、离子反应发生的条件：
离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
★常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
★4、离子共存问题
学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：
①、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成，如有则不共存。②、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。③、是否发生互促水解反应，如有则不共存。④、是否发生络合反应，如有则不共存。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子不能存在。
2．二性——溶液的酸、碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
(3)酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO2－与HCO3－不能大量共存：
AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；
(2)“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因发生氧化还原反应而不能大量共存；
(3)NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应
如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；
(2)氧化还原反应
如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－(H＋)与Br－等；
(3)相互促进的水解反应
如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；
(4)络合反应
如Fe3＋与SCN－等。
四、氧化还原反应
定义：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
1、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。
2、氧化反应与电子转移的关系
利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳
失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应，得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应
没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应
4.1 氧化剂还原剂
小结：概括：“升—失—氧；低—得—还”
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
4.2 氧化还原反应的基本规律及作用
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）
作用：有关氧化还原反应的计算，配平氧化还原反应方程式。
2、表现性质规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性；金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性。3、由强到弱规律：
较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。
4、反应先后规律
当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。
作用：判断氧化还原反应的先后顺序
5、正易逆难规律
越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。
4.3 物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1、根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2、根据氧化还原反应
还原性强弱是：还原剂>还原产物
氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物
3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同
4、根据被氧化或被还原程度
4.4 氧化还原反应的运用
1、制备某些物质
实验室制备氧气、氢气等。
工业上用还原剂冶炼金属。
2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
3、燃料的燃烧，提供热能等。
4、化学电源的研制、开发及合理利用。
5、电镀以防止金属的腐蚀。
另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。
第三章金属及其化合物
一、钠Na
1.1 纳单质
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应
常温下：4Na + O 2＝2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。 ② 钠与H 2O 反应
2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋
＋2H 2O ＝2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。 ③ 钠与盐溶液反应
如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋
＝2Na ＋
＋H 2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
1.2 氧化钠和过氧化钠
1、Na 2O Na 2O + H 2O == 2NaOH,
Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3, Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .
另外：加热时，2Na 2O + O 2 == 2Na 2O 2
2、Na 2O 2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ；2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （作供氧剂）。
因此Na 2O 2常做生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na 2O 2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
1.3 钠盐：Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较 通电
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
★注意几个实验的问题：
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于
n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,
后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉
淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3
4、侯氏制碱法
反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
1.4 氢氧化钠NaOH
俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
二、铝的性质
2.1 铝单质
1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非
金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢
气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe。Al 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
2.2 铝的冶炼
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3，2Al(OH)3
△
Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 通电
4Al + 3O2↑。
2.3 铝的用途
铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
2.4 氧化铝（Al2O3）
白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。
2.5 氢氧化铝（Al(OH)3）
白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O ．
2Al(OH)3 Al
2O 3 +3 H 2O 2.6 明矾的净水
化学式：KAl(SO 4)2·12H 2O ，它在水中能电离：KAl(SO 4)2 == K + + Al 3+ + 2SO 42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al 3+ + 3H
2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H + 。
①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl 。 ② 实验：A 、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
反应式：先Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓, 后Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2O 。
B 、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 反应式：先Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2O ，后Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O == 4Al(OH)3↓。
③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO 2 + 3H 2O + 2NaAlO 2 == 2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3。 ④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O == 4Al(OH)3↓。 ⑤ 实验：A 、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
反应的离子方程式：AlO 2- + H + + H 2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 2H 2O 。 B 、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式：AlO 2- + 4H + == Al 3+ + 2H 2O ,3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O == 4Al(OH)3↓。 ⑥
三、铁 3.1 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮 湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe 2O 3）。 2、单质铁的化学性质：
① 与非金属单质反应：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）
2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3,
Fe + S FeS
。 ② 与非氧化性酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ （ Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋
＋H 2↑ ）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③ 与盐溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu （ Fe ＋Cu 2＋
＝Fe 2＋
＋Cu ）；Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2 △
△
点燃
点燃
④ 与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4 + 4H 2↑
3.2 铁的冶炼
原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。 设备：高炉。
主要反应：C + O
2 CO 2 ,，C + CO 2 2CO （这两个反应是制造还原剂并提供热量）， 3CO + Fe 2O
3 2Fe ＋ 3CO 2 ，CaCO 3 2↑ ，CaO + SiO 2 CaSiO 3.
3.3 铁的氢氧化物
3.4 Fe 2+、Fe 3+的检验
3.5 铁三角
S
、
I 2、
C
u 2+H +C l 2、B r 2
、H N O 3 H 2S O 4(浓)O 2、Cl 2、HNO 3、H 2SO 4(浓)、（其它如：Br 2、H 2O 2、MnO 4-）
Fe 、Cu 、H 2S 、S 2-、I -、
H 2、C O 、C
、
活泼金属H 2、C O 、C 、
活泼金属Fe
Fe 3+
Fe 2+
Fe 与弱氧化剂反应，如H +、Cu 2+ 、I 2 、S 等；
用还原剂如H 2 、CO 等还原FeO 或用Mg 、Zn 、Al 等还原Fe 2+盐溶液。 铁与强氧化剂反应如Cl 2、Br 2、浓H 2SO 4 、浓HNO 3等。 用还原剂如H 2 、CO 等还原Fe 2O 3或用足量Mg 、Zn 、Al 等还原
点燃 高温
高温
高温 高温
Fe 2+遇强氧化剂的反应如Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4、浓HNO 3、
H 2O 2、Na 2O 2、HClO 等。 Fe 3+遇某些还原剂的反应如Fe 、Cu 、SO 2、I -、H 2S 等以及少量的Zn 、Mg 、Al 等。
(2)Fe Fe2
+Fe+2Fe3
+==3Fe2+(3)Fe Fe3
+2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+
(1) Fe2
+Fe 3+
2Fe3++2I -== 2Fe 2++I 22Fe 2++Cl 2 == 2Fe3
++2Cl -3Fe 2+ +4H ++NO 3-== 3Fe 3++NO + 2H 2O
2Fe3
+ + Fe == 3Fe 2+2Fe3
++Cu==2Fe 2++Cu 2+Fe+2H +==Fe2
++H 2Fe2
++Zn==Zn 2++Fe Fe + 4H ++NO 3–(稀）== Fe 3++ NO + 2H 2O 点燃
2Fe+3Cl 2===2FeCl 3
Fe+S == FeS
加热
四、焰色反应
1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
3、重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）
焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
五、常见合金的重要应用 1、铜合金
黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分。
2、钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。
钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。
第四章非金属及其化合物
一、硅（Si）
1.1 单质硅
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
⑵化学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4
⑶用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl
1.2 二氧化硅（SiO2）
⑴ SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反
应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3
⑷用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
1.3 硅酸（H2SiO3）
⑴物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
⑵化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由
SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
⑶用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
1.4 硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
⑴传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
1.5 普通玻璃
原料：碳酸钠、石灰石和石英。
主要反应：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑,
SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑（原理：难挥发性酸酸酐制易挥发性酸酸酐）。
主要成分：Na2O·CaO·SiO2。工业生产中根据需要制成各种特制玻璃。如钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃等。
水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸盐水泥的主要成分：2CaO ·SiO2,3CaO ·SiO2 ,3CaO ·Al2O3。
⑵信息材料――光导纤维：它的主要成分是SiO2，是目前应用最广的信息材料，它有信息传输大，信号准确，便于铺设，耐磨耐腐蚀，试用寿命长等优点。一条通常的光缆可以同时传输十亿门电话的信号。
⑶分子筛：
许多硅酸盐具有多孔的结构,孔的大小与一般分子的大小相当,而且组成不同的硅酸盐的孔径不同.因此这些硅酸盐具有筛分分子的作用,人们把它们称为分子筛(molecular sieve).
如组成为Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的铝硅酸盐,其中有许多笼状空穴和通道.这种结构使它很容易可逆地吸
收或失去水及其他小分子,如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能进入空穴地分子。因此它可用于吸水、分离气体、吸附有毒气体等作用。
分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物。作干燥剂、离子交换剂、催化剂、催化剂载体、净化水、净化空气、防毒器械、食品保鲜、电子产品处理、石油化工等方面。
二、富集在海水中的元素---氯
2.1 氯气Cl2
高一化学必修一知识点总结大全 高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，尽早进入角色，安排好自己的学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！ 高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选 择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽 与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
1.从实验学化学 一、蒸馏操作： 蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 三、化学计量在实验中的应用 3.1 物质的量 1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 2.对象：微观粒子，包括分子、原子、质子、中子、电子等 3.符号：n 4.单位：摩尔，mol 5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl
高一化学必修一知识点总结5篇 化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目，学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数，学的差的同学则在化学上失分很多；在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点，这样有助高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6
钠的化合物 【教学目标】 1、掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O 2、Na2CO 3、NaHCO3的性质与主要用途 2、学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等 【知识梳理】 一、氧化钠和过氧化钠 (一)氧化钠的性质 1、物理性质：白色固体 2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH (2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3、用途：制NaOH (二)过氧化钠的性质 1、物理性质：淡黄色色固体 2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应 实验操作实验现象结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的 水，有大量气泡产生①Na2O2与H2O剧烈反应，产生气体 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高②该反应是放热反应 ③立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试 管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ③说明有氧气生成 ④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红， 后褪色④先变红：说明有碱生成 后褪色：Na2O2具有漂白性 实验结论由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【微点拨】过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 22222223 2 O2的来源 【微点拨】 ①过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 ②Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序的探究：不妨先让Na2O2与H2O反应 先：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 后：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 总式为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 (3)Na2O2与HCl的反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
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第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个： 第Ⅷ族1 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 点 点
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶
2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案) 一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意） 1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是 A、金的熔点高，难于熔化 B、金的化学性质稳定，不易变质 C、金越炼越纯 D、金的硬度大，高温下难于变形 2、下列说法正确的是 ①正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤ 3、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④ 稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序 ．．．．．．存放试剂序号正确的是D A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④ 4、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是 A、氨基酸 B、蛋白质 C、油脂 D、糖 5、绿色化学的目标是（） A．减少对环境的污染 B．防患于未然，最终杜绝化学污染源 C．设计对人类健康和环境更安全的化合物 D．研究变换基本原料和起始化合物
6、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成 A、CO B、CO2 C、CO和CO2 D、C2O3 7、下列事实不能用电化学理论解释的是 A、铝片不用特殊方法保存 B、生铁比纯铁易生锈 C、制氢气时用粗锌而不用纯锌 D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉” 8、下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是 A、C3H4 B、CH C、CH2 D、C2H5O 9、下列关于煤的叙述中不正确的是（） A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 B．煤的干馏过程属于化学变化 C．煤是由多种有机物组成的混合物 D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。 10、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是： A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意） 11、2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 A、+3 B、+2 C、0 D、－1 12、物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是： A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥ 13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是
2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱
高一下期必修2期末试题 可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14 第Ⅰ卷（选择题共44分） （请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内，否则不能得分） 得 评卷人一、选择题（本大题包括22个小题，每小题2分，共44分）每小题只 分 有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是（）。 A、元素周期表有7个横行，分为7个周期 B、元素周期表有9个横行，分为7个周期 C、元素周期表有18个纵列，分为18个族 D、元素周期表有16个纵列，分为16个族 2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（）。 A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2 C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2 3．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）。 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
4、下列说法正确的是（）。 A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 C、共价键一定使原子结合成共价化合物 D、离子键可分为极性键和非极性键 5.下列化学式只表示一种纯净物的是（）。 A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C2H6O 6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。常见有机反应有： ①取代反应 ②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应；上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）。 A．②⑤ B．①② ③④ D．②④ 7.在元素周期表中所示氮元素如下图。化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3－，下列对于N3－的说法中不正确的是（）。 A．N3－是氮元素的一种新单质 B．N3－是带1个单位负电荷的阴离子 C．N3－的相对质量约为42
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
第一章从实验学化学 、蒸馏操作: 蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/ 3,也不能少于1/ 3; ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 ［思考与讨论］蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3 ;加热过程中要不断搅拌，以免 溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分, 反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” （1）四“原则”是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。 （2）“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选 最佳。
高一化学必修二期末试题 一、选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共69分) 1、气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧、下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点）： A、C2H6(－ 88、6℃) B、C3H8(－ 42、6℃) C、C4H10(－0、5℃) D、C5H10( 36、1℃) 2、下列对于加成反应的说法中正确的是 A、加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键 B、经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化 C、任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应 D、溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂 3、由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足 A、互为同分异构体
B、最简式相同 C、为同系物 D、符合同一通式 4、下列关于有机化合物的说法正确的是 A、乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 5、一种从植物中提取的天然化合物αdam ascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是 A、分子式为C13H20O B、该化合物可发生聚合反应 C、1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D、与足量H2加成，最多消耗H23mol 6、取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是 A、乙烯和乙醇 B、乙炔和乙醛 C、乙烷和乙酸甲酯 D、乙醇和乙酸 7、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 A、正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
第一章从实验学化学 一．化学方法 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯 提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举 例 过滤固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐 的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不 同的液体混合物防止液体暴沸，温 度计水银球的位 如石油 的蒸馏
置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 萃取利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方 法选择的萃取剂应符 合下列要求：和原 溶液中的溶剂互不 相溶；对溶质的溶 解度要远大于原溶 剂 用四氯 化碳萃 取溴水 里的溴、 碘 分液分离互不相溶的液 体打开上端活塞或使 活塞上的凹槽与漏 斗上的水孔，使漏 斗内外空气相通。 打开活塞，使下层 液体慢慢流出，及 时关闭活塞，上层 液体由上端倒出 如用四 氯化碳 萃取溴 水里的 溴、碘后 再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几 种可溶性固体的混 合物 加热蒸发皿使溶液 蒸发时，要用玻璃 棒不断搅动溶液； 当蒸发皿中出现较 多的固体时，即停 分离 NaCl和 KNO3混 合物