2020 年全国I 卷理综模拟试卷化学部分
7.中国古人在实践中积累了大量化学知识，下列说法错误的
是
A.“青矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及
今人谓之石胆，烧之赤色，故又名绛矾矣。”其中的“烧之赤色”是指氧化铁的颜色
B.“燃洧水，予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”其中的“烟”的产生是“洧水”含碳量高，不完全燃烧
所致
C.“凡金性又柔，可屈折如枝柳。其高下色，分七青、八黄、九紫、十赤”其中“可屈折如枝柳”表明金这种金属具有
良好的延展性
D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。”记载中的“硝”是硝石，在此反应中被氧
化
8.下列有关化学与生活的说法错误的是
A.可以通过飞机播撒AgI 的方式实现人工降雨
B.壁虎能在光滑的墙壁上爬行与分子间作用力有关
C.维生素D 又被称为抗坏血酸，具有还原性
D.铝合金、不锈钢、铜合金都可以用来制造硬币
9.下列由实验或事实得出的结论错误的是
实验室中某同学制备氮化镁的装置如图所示，A 中发生的10.
反应为2NaNO2＋(NH4)2SO4
2N2↑＋Na2SO4＋4H2O，下列说法错误的是
A.使用酒精喷灯的原因是氮气键能较大，具有反应惰性，
所需反应温度较高
B.C 的作用是除去气流中的氧气及氮氧化物，应该把G 中
溶液换成浓硫酸
C.b 不能用酒精灯直接加热，a 的名称是分液漏斗，能换成
长颈漏斗
D.取少量产物于试管中，加入蒸馏水，闻到刺激性氨味则
证明有氮化镁生成
11.已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发
生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金
属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是
A．电量计中的银棒应与电
源的正极相连，铂坩埚上发
生的电极反应是：Ag+ + e-
= Ag
B．称量电解前后铂坩埚的质
量变化，得金属银的沉积量为
108.0 mg，则电解过程中通过电
解池的电量为96.5 C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述不正确的是
A．B、C 形成的的某种二元化合物能用于潜水员的呼吸面罩
B．D 单质能溶于乙醇而难溶于水，能用酒精洗涤其产生的污渍
C．A、C 形成的的二元化合物属于离子化合物，是一种潜在储氢材料
D．D 的氢化物具有参与调节神经信号传递、舒张血管减
轻高血压的功能
13.
图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H2A和乙二胺
（H2NCH2CH2NH2）溶液中各组分的百分含量在25℃时随
溶液pH 的变化曲线。则下列说法正确的是
A．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：
c([H3NCH2CH2NH2]+ ＞c(HA－) ＞
c(H2NCH2CH2NH2) ＞c(A2－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
B．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl 气体，则比值
（c H2NCH2CH2 NH2）c(H2A)
可能增大也可能减小－
（c([H3NCH2CH2NH2]）c(H A) C．[H3NCH2CH2NH3]A 溶液呈碱性
D. 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的K b2 = 10-7.15
26.（15 分）氟硅酸钾法是测定水泥、玻璃等硅酸盐产品中SiO2 含量的重要方法，其原理是用碱熔融硅酸盐试剂，使之
转化为可溶性硅酸盐，再将其转化为难溶的氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀，用沸水使沉淀水解（水解产物含H2SiO3），最后用标准
碱液滴定得到的HF。
具体方法如下：
Step1：称取0.100 0 g 试样于50 mL 坩埚中，加氢氧化钾3～4 g，纯铝60 mg 加上盖，
先于电炉上加热至试样溶解平静，再置入650℃之马弗炉中熔融20～30 min。
Step2：取出冷却，放入250 mL 烧杯中，加沸水浸取试样，洗净坩埚及盖，加入盐酸（ρ
= 1.19 g/cm3）20 mL，硝酸（ρ = 1.42 g/cm3）10 mL，加
热蒸发浓缩至体积50 mL，冷却，加氟化钾（15%）5 mL，硝
酸钾饱和溶液10 mL，摇匀，放置10～15 min。
Step3：用垫有慢速滤纸的塑料漏斗过滤，采用硝酸钾（5%）的洗液洗烧杯及沉淀各2
次后，将滤纸及沉淀放入原烧杯中，加硝酸钾-乙醇保护液15 mL，酚酞（0.5%）1～2 mL，用氢氧化钠标液中和滤纸中的残酸至红色(中和残酸氢氧化钠用量控制在 3 mL 以内)。
Step4：加入煮沸的蒸馏水150 mL，搅拌使沉淀水解，用氢氧化钠标准标液中和滴定。
回答下列问题：
(1) ①Step1 中坩埚可使用（选择你认为正确的选项）。
A.刚玉坩埚
B.铁坩埚
C.镍坩埚
D.石英坩埚
②Step2 中烧杯使用的是聚四氟乙烯烧杯，而不能使用普通烧杯，原因是
（使用化学用语解释）。
③Step3 中检查沉淀是否洗净的操作是。
（2）Step4 中沉淀水解的化学方程式为；氢氧化钠标准标液
需盛放在（填仪器名）。
（3）用氢氧化钠标准标液中和滴定终点是；若氢氧化
钠标准标液浓度为c mol.L-1,，滴定消耗氢氧化钠标准标液体积为V mL，列式计算试样中SiO2 含量为%。
