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溶液的酸碱性酸碱中和滴定
1．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ΔH＝Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是()
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小
B．将水加热，K W增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，K W不变
答案 B
解析A项，K W只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H＋)不一定等于10－7 mol〃L－1。
2．下列叙述正确的是()
A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)∶c(SO42－)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存
C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8
D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10
答案 A
解析硫酸是强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍后pH＝4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H＋)∶c(SO42－)仍然等于2∶1，A项正确；由水电离的c(H＋)＝10－12 mol〃L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B项错误；1.0×10－8 mol〃L－1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C项错误；某温度下水的离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 mol·L－1，而pH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D项错误。
3．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH的溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg c(OH－)与pH的变化关系如图所示，则()
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
答案 C
解析醋酸为弱酸，向该溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性逐渐增强。则Q点导电能力强于M点，故A项错误；图中N点pH>pOH，即c(H ＋) COO－)，所以c(CH3COO 3 －) 4．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知： 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－ 取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法正确的是() A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50) mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 答案 D 解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的是Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50) mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。5．25 ℃时，体积为V a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，V a＜V b，下列有关a的说法中正确的是() A．a可能等于1B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2 答案 C 解析由b＝6a＞7得：a＞7 6；由混合后溶液的pH＝7得：n(H ＋)＝n(OH－)，即：V a ×10－a ＝V b×10b－14，得：V a V b＝10 a＋b－14；由于V a ＜V b，即：10a＋b－14＜1，得：a＋b－14＜0，结 合b＝6a得：a＜2，综合知，7 6＜a＜2，故选C项。 6．下列图示与对应的叙述相符的是() A．图甲表示相同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C．图乙中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ 答案 C 解析图甲中相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释后盐酸的pH变化较大，故曲线Ⅰ为盐酸，A项错误；图乙中，纯水仅升高温度，c(H＋)和c(OH－)都增大，但两者仍然相等，c点c(H＋)和c(OH－)不相等，B项错误；在b点对应温度下K w＝10－12，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性，C项正确；在银离子浓度相同的情况下，产生沉淀所需c(I－)最低，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是I－，D项错误。7．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
