高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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例1 [2014·四川高考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子 数目为0.3NA
B. 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
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14
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路 中通过的电子数目为2NA
A. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA～2NA B. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子 数目为 2NA C. 一定条件下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分 反应，转移电子的数目为 6NA D. FeCl3 溶液中，若 Fe3＋数目为 NA，则 Cl－数目大于 3NA
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17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
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6
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_2_～__3____ 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水至__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
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12
R热点探究•高考方向明
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13
考点一 阿伏加德罗常数 [案例探究]
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5
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 配制步骤：以配制480 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为_2_9_._2_5__ g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体_2_9_._3___g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸__馏__水____ 溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液_冷__却__至__室__温____后，用玻璃棒引 流将溶液注入_5_0_0_.0_0__ mL容量瓶中。
提示：(1)溶液中含NaOH 0.1来自百度文库mol，氧原子个数为0.1NA，
但溶液中还有溶剂H2O中氧原子，故氧原子个数大于0.1NA。
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16
高温 解析：高温下Fe与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4 ＋4H2,0.2 mol Fe反应生成约为0.27 mol H2，A错误；室温时pH ＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，由于在任何水溶 液中水电离的H＋和OH－相等，所以水电离的OH－为10－13 mol·L －1×1 L×NA mol－1＝10－13 NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应 的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在所给反应 中－3价的氮元素化合价升高到0价，共失去5×3 mol电子，生
2. 误差分析： 分析依据c＝Vn ＝MmV，以配制NaOH溶液为例，在进行误差 分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体 分析，具体情况如下：
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8
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10
[精华提取]
1. 熟记两个数值： NA＝6.02×1023 mol－1, Vm＝22.4 L·mol－1(标准状况) 2. 掌握3个公式：
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19
(3)忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子 外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
(4)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用 一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与
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20
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21
[题组强化]
1. [2014·石景山一模]若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法 正确的是( )
△ D. 5NH4NO3 ===== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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15
(1)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中含有氧
原子个数为0.1NA吗？
(2)用双线桥法表示5NH4NO3
△ =====
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
转移电子的方向和数目。
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22
解析：Na2O2 和 Na2O 中阳离子和阴离子数目之比均为 2∶1， 故 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中阴离子数目为 NA，故 A 项错误。 二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中 含有的分子数目不是 2NA，故 B 项错误。该反应是可逆反应，所 以转移电子的数目小于 6NA，故 C 项错误。铁离子水解导致氯 化铁溶液中铁离子数目小于氯化铁固体中铁离子数目，故 D 项 正确。
A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子 数目为0.3NA
B. 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
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C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路 中通过的电子数目为2NA
A. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA～2NA B. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子 数目为 2NA C. 一定条件下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分 反应，转移电子的数目为 6NA D. FeCl3 溶液中，若 Fe3＋数目为 NA，则 Cl－数目大于 3NA
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成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
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(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_2_～__3____ 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水至__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
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R热点探究•高考方向明
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考点一 阿伏加德罗常数 [案例探究]
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 配制步骤：以配制480 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为_2_9_._2_5__ g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体_2_9_._3___g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸__馏__水____ 溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液_冷__却__至__室__温____后，用玻璃棒引 流将溶液注入_5_0_0_.0_0__ mL容量瓶中。
提示：(1)溶液中含NaOH 0.1来自百度文库mol，氧原子个数为0.1NA，
但溶液中还有溶剂H2O中氧原子，故氧原子个数大于0.1NA。
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高温 解析：高温下Fe与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4 ＋4H2,0.2 mol Fe反应生成约为0.27 mol H2，A错误；室温时pH ＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，由于在任何水溶 液中水电离的H＋和OH－相等，所以水电离的OH－为10－13 mol·L －1×1 L×NA mol－1＝10－13 NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应 的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在所给反应 中－3价的氮元素化合价升高到0价，共失去5×3 mol电子，生
2. 误差分析： 分析依据c＝Vn ＝MmV，以配制NaOH溶液为例，在进行误差 分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体 分析，具体情况如下：
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1. 熟记两个数值： NA＝6.02×1023 mol－1, Vm＝22.4 L·mol－1(标准状况) 2. 掌握3个公式：
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(3)忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子 外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
(4)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用 一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与
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[题组强化]
1. [2014·石景山一模]若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法 正确的是( )
△ D. 5NH4NO3 ===== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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(1)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中含有氧
原子个数为0.1NA吗？
(2)用双线桥法表示5NH4NO3
△ =====
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
转移电子的方向和数目。
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解析：Na2O2 和 Na2O 中阳离子和阴离子数目之比均为 2∶1， 故 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中阴离子数目为 NA，故 A 项错误。 二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中 含有的分子数目不是 2NA，故 B 项错误。该反应是可逆反应，所 以转移电子的数目小于 6NA，故 C 项错误。铁离子水解导致氯 化铁溶液中铁离子数目小于氯化铁固体中铁离子数目，故 D 项 正确。