高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)
2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。
2019届高考化学二轮复习化学常用计量课件(33张)(全国通用)
好完全反应时，溶液中 c(Cl－)＝__0_.1_0_0__m_o_l_·_L_－_1_(溶液体积变化
高 考
忽略不计)。
命
题
调
整
报
告
第一部分 专题二 高考命题5 第25页
名师伴你行 ·高考二轮总复习 ·化学
解析：(1)n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝0.01 mol，n(NH4Cl)＝
名师伴你行 ·高考二轮总复习 ·化学
解析：①配制 100 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，应选择 100
重 mL 容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不
点 要
需要干燥，正确；②NaOH 溶于水时放热，所以在配制溶液时不
点 排
能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁
(4)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出___偏__小___。
重 点
(5)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转
要
点 排
移至容量瓶中____偏__小__。
查
报 告
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至
刻度线_____偏__小_。
高 考
(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__偏__小___。
题 调
实验失败，应重新配制，错误；故②④⑤错误，答案选 A。
整
报
告
第一部分 专题二 高考命题5 第15页
名师伴你行 ·高考二轮总复习 ·化学
C2.溶液配制的步骤及装置
重 点
3．[2013·江苏化学]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶
要
点 排
液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应
[优选]新高考化学全国通用二轮复习化学计量及其应用课件
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3．(2019·全国卷Ⅱ)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法 错误的是( )
A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的 PO34－数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
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2．(2020·全国卷Ⅲ，T9)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1NaCl 溶液含有 28NA 个电子
B [A 项，3 g 3He 含有的中子数为 1NA，正确；B 项，磷酸钠 为强碱弱酸盐，PO43－会发生水解，所以含有 PO34－的数目小于 0.1NA， 错误；C 项，Cr 的化合价变化为 6－3＝3,1 mol K2Cr2O7 含有 2 mol Cr，所以转移电子数为 6NA，正确；D 项，58 g 正丁烷、异丁烷的 混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为 3n＋1，则该混合物中共 价键数目为 13NA，正确。]
A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的 PO34－数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
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2．(2020·全国卷Ⅲ，T9)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1NaCl 溶液含有 28NA 个电子
B [A 项，3 g 3He 含有的中子数为 1NA，正确；B 项，磷酸钠 为强碱弱酸盐，PO43－会发生水解，所以含有 PO34－的数目小于 0.1NA， 错误；C 项，Cr 的化合价变化为 6－3＝3,1 mol K2Cr2O7 含有 2 mol Cr，所以转移电子数为 6NA，正确；D 项，58 g 正丁烷、异丁烷的 混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为 3n＋1，则该混合物中共 价键数目为 13NA，正确。]
高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件
溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
专题一 基本概念
第二讲 常用化学计量
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
A. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA～2NA B. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子 数目为 2NA C. 一定条件下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分 反应，转移电子的数目为 6NA D. FeCl3 溶液中，若 Fe3＋数目为 NA，则 Cl－数目大于 3NA
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
R热点探究•高考方向明
第二讲 常用化学计量
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
A. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA～2NA B. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子 数目为 2NA C. 一定条件下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分 反应，转移电子的数目为 6NA D. FeCl3 溶液中，若 Fe3＋数目为 NA，则 Cl－数目大于 3NA
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
R热点探究•高考方向明
2020届高考化学二轮专题复习 常用化学计量及应用(共65张PPT)
下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
关闭
FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项
高三化学二轮复习 第2讲 化学常用计量 (51张PPT,高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升)
• 角度1
气体摩尔体积的使用条件(2013·广东， 9C)
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• 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单
位物质的量的气体所占的体积，标 准 状况
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
之间的相互关系进行有关计算。
• 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液 的概念。
• 4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。
•20519/．9/2 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶2
知识体系建构
高考命题视角
下 ，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L·
• mol－1，气体可以是单一气体也可以是混
合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑
所给物质的状态是否是气体，条件是否是标
201准9/9/2状况。在标准状况下的非气态物质有： 8
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2 物质的微观结构(2013·江苏，7B、C)
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3 溶液等。
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
⑨÷1
000ρ M
⑩×1
000ρ M
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
4
学科素养提升
• 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过 什么与宏观的量联系？
高考化学二轮复习课件：专题2化 学 计 量
若以M表示A的摩尔质量，Vm表示气体A的摩尔体
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
栏 目 链 接
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
栏 目 链 接
H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
栏 目 链 接
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
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高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
栏 目 链 接
H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
栏 目 链 接
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
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ppt精选
17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
ppt精选
18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
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R热点探究•高考方向明
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考点一 阿伏加德罗常数 [案例探究]
提示：(1)溶液中含NaOH 0.1 mol，氧原子个数为0.1NA，
但溶液中还有溶剂H2O中氧原子，故氧原子个数大于0.1NA。
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高温 解析：高温下Fe与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4 ＋4H2,0.2 mol Fe反应生成约为0.27 mol H2，A错误；室温时pH ＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，由于在任何水溶 液中水电离的H＋和OH－相等，所以水电离的OH－为10－13 mol·L －1×1 L×NA mol－1＝10－13 NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应 的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在所给反应 中－3价的氮元素化合价升高到0价，共失去5×3 mol电子，生
例1 [2014·四川高考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子 数目为0.3NA
B. 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
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C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路 中通过的电子数目为2NA
A. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA～2NA B. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子 数目为 2NA C. 一定条件下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分 反应，转移电子的数目为 6NA D. FeCl3 溶液中，若 Fe3＋数目为 NA，则 Cl－数目大于 3NA
△ D. 5NH4NO3 ===== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
13的NaOH溶液中含有氧
原子个数为0.1NA吗？
(2)用双线桥法表示5NH4NO3
△ =====
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
转移电子的方向和数目。
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(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_2_～__3____ 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水至__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
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(3)忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子 外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
(4)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用 一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与
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[题组强化]
1. [2014·石景山一模]若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法 正确的是( )
2. 误差分析： 分析依据c＝Vn ＝MmV，以配制NaOH溶液为例，在进行误差 分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体 分析，具体情况如下：
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[精华提取]
1. 熟记两个数值： NA＝6.02×1023 mol－1, Vm＝22.4 L·mol－1(标准状况) 2. 掌握3个公式：
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 配制步骤：以配制480 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为_2_9_._2_5__ g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体_2_9_._3___g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸__馏__水____ 溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液_冷__却__至__室__温____后，用玻璃棒引 流将溶液注入_5_0_0_.0_0__ mL容量瓶中。
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解析：Na2O2 和 Na2O 中阳离子和阴离子数目之比均为 2∶1， 故 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中阴离子数目为 NA，故 A 项错误。 二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中 含有的分子数目不是 2NA，故 B 项错误。该反应是可逆反应，所 以转移电子的数目小于 6NA，故 C 项错误。铁离子水解导致氯 化铁溶液中铁离子数目小于氯化铁固体中铁离子数目，故 D 项 正确。